Вариант2
.pdfХимия Вариант 2
Вариант 2
1.Основные понятия
1.Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный, докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
CoO, CaO, SO2, NiO, Cr2O3, V2O5, CO2
2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:
KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2↓ + K2SO4 + H2O
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2↑ + H2O
3. Получить из ортофосфата калия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2.Количественные расчеты
1.Вычислить нормальную концентрацию (нормальность) 60% раствора уксусной кислоты СН3СООН (ρ=1.068 г/см3) .
2.Какое количество (масса) карбоната натрия Na2СО3 необходимо добавить к 100 мл 4Н раствора HCl для полной нейтрализации кислоты?
3.Термодинмика
1. Какое количество теплоты выделится при сгорании 15,6 г пиридина (C5H5N). Энтальпии образования пиридина и продуктов его сгорания равны:
|
C5H5N (жид.) |
CO2 |
H2O(жидк.) |
Hof кДж/моль |
+99,96 |
-393,51 |
-285,83 |
2.Определить изменение энтропии системы при испарении 10,7 г серебра tкип= 2164 оС, энтальпия испарения составляет 254,0 кДж/моль.
3.Что такое функция состояния системы? Привести примеры.
4.Кинетика
1.Как изменится скорость реакции 2А+3В → А2В3, если при постоянной температуре увеличить концентрацию вещества А в 5 раз, а В в 10 раз. Кинетический порядок реакции по веществу В равен 1, по А – 2.
2.Реакция протекает по уравнению 2А + В = С. Концентрации веществ в
начальный момент времени равны [А]0=1.6 моль/л, [В]0 = 0.8 моль/л, константа скорости реакции равна 0.9 л2моль-2с-1. Вычислите скорость реакции в начальный момент, а также в момент, когда концентрация вещества А уменьшится до 1.4 моль/л.
3.Зависимость скорости реакции от температуры.
5.Равновесие
1.Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CuSO4, Na2SO4, KNО3? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 1 моль/л, а константа диссоциации основания равна Кb2 = 2.19·10-7.
2.Вычислите рН 0.001М раствора гидроксида калия (КОН). Степень диссоциации принять равной 1.
Химия Вариант 2
3.При равновесии системы N2 + 3H2 2NH3 концентрации веществ равны: [N2]=1,5 моль/л, [H2] = 4,5 моль/л, [NH3] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в исходной смеси равна 0.
4.Рассчитать растворимость сульфата свинца (PbSO4) в г/л, ПР = 1.7·10-8. Как изменится
концентрация ионов свинца в растворе, если в него добавить Н2SO4 до концентрации 1
моль/л (α=1)?
5.Рассчитать температуру кристаллизации 9.5 % водного раствора хлорида магния (МgCl2), приняв степень диссоциации соли равной 1. Ккр = 1.86 К· кг/моль.
6. Электрохимия
1.Какие коррозионные процессы возможны при погружении в воду с рН≈7 серебряного изделия включающего в себя медные детали?
2.Какие коррозионные процессы протекают при хранении во влажной атмосфере магниевого шарика лежащего на цинковой подложке?
3.Составить гальванический элемент с медными электродами. Вычислить ЭДС, если концентрации ионов Cu2+ у электродов равны 0.1 моль/л и 0.001 моль/л.
4.Составить гальванический элемент, используя в качестве электродов кадмий и серебро. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металла у анода равна 0.001 моль/л, а у катода – 1.0 моль/л.
5.Чему равно количество использованного электричества (в числах “F”), если при электролизе водного раствора нитрата кобальта (Co(NO3)2) с инертными электродами на
катоде выделилось ≈118 г вещества. Какое это вещество? Что и в каком количестве выделилось на аноде?
6. При электролизе водного раствора сульфата алюминия (Al2(SO4)3) на неактивном аноде выделилось 280 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде?
|
Осн. |
|
Терм. |
Кин. |
Равн. |
Кол.Х |
ВМС |
Эл.х |
Корр |
Атом |
Хим. |
Хим. |
|
понятия |
|
|
|
|
|
|
. |
|
св. |
Ан. |
|
ДЗ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
- |
- |
6 |
6 |
? |
7, |
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HgCl2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
He2+ |
|
Лаб. |
1 |
|
- |
2 |
- |
- |
- |
3 |
4 |
- |
- |
? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Конс. |
- |
|
+ |
+ |
+ |
+ |
+ |
- |
- |
+ |
+ |
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Тест |
- |
|
- |
- |
- |
+ |
+ |
- |
- |
+ |
|
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Тема |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|