- •Методические рекомендации для студентов
- •1. Тема: «Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом».
- •3.2. Конкретные цели и задачи.
- •4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
- •5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию.
- •7. Ориентировочная основа действия (оод) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.
- •8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
- •9. Учебно-материальное обеспечение:
- •10. Материальное обеспечение:
Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Тихоокеанский государственный медицинский университет»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра химии
УТВЕРЖДЕНО на заседании кафедры Протокол №____от « »__________2013_г Заведующий кафедрой _______________ ___________Н.С. Иванова__________ |
Методические рекомендации для студентов
к лабораторному занятию
Модуль №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики»
учебной дисциплины «Химия»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
курс ____I___семестр _I___
Составитель: к.х.н., доцент Задорожная А.Н.
Рецензент: ст.преподаватель Усова М.Г.
Владивосток, 2013
1. Тема: «Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом».
2. Мотивация изучения темы. Существование живых организмов неразрывно связано с существованием водных растворов сильных и слабых электролитов, т.к. основные звенья обмена организма веществом с окружающей средой связано с переходом различных соединений в растворенное состояние: всасывание лекарственных веществ, их транспорт в организме, транспорт метаболитов, выведение продуктов обмена из организма. В связи с этим, целесообразным является изучение особенностей поведения компонентов внутренней среды (сильных и слабых электролитов) в водном растворе.
Цели занятия.
3.1 Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-2, ПК-3.
3.2. Конкретные цели и задачи.
После изучения темы студент должен:
«Знать» - правила техники безопасности и работы в физических и химических лабораториях с реактивами и приборами, свойства воды и водных растворов, электролитный баланс организма человека, коллигативные свойства растворов (диффузия, осмос, осмолярность, осмоляльность).
«Уметь» - проводить криометрические измерения для растворов неэлектролитов и электролитов, производить расчеты по результатам эксперимента, проводить статистическую обработку экспериментальных данных, графически представлять их, объяснять механизм действия лекарственных препаратов, используемых в качестве кровезаменителей, осмотических диуретиков, солевых слабительных средств, а также для оценки осмотической резистентности эритроцитов, пользоваться физическим и химическим оборудованием.
«Владеть»- навыками работы с химической посудой и простейшими приборами, понятием ограничения в достоверности и специфику наиболее часто встречающихся лабораторных тестов.
4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
1. Растворы. Растворимость веществ. Диффузия, осмос (общее среднее образование).
5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию.
5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.
Растворы. Термодинамическая классификация растворов.
Коллигативные свойства растворов.
Закон Рауля для идеальных и реальных растворов.
Следствия из закона Рауля, их обоснование. Криоскопические и эбулиоскопические константы, их физический смысл.
Следствия из закона Рауля для реальных растворов.
Изотонический коэффициент, способы его определения.
Осмос. Расчёт осмотического давления для идеальных и реальных растворов.
Криометрия, эбулиометрия, осмометрия. Использование в медико-биологических исследованиях.
5.2. Задания для СРС во внеучебное время.
Задача №1
Опишите поведение эритроцитов в растворе нитрата натрия с ω=1% (ρ=1,005 г/мл). Изотонический коэффициент равен 1,81; опыт проводится при 35ºС.
Задача №2
Вычислите температуру кипения и температуру замерзания водного раствора сахарозы (М=342 г/моль) с ω=2%.
Задача №3
Навеска рибозы массой 5,19г растворена в 180г воды. Температура кипения полученного раствора 100,1 ºС. Определите молярную массу рибозы.
5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.
Вариант теста №1
5%-ный раствор глюкозы по отношению к 5%-ному раствору сахарозы является:
изотоническим;
гипотоническим;
гипертоническим.
Вариант теста №2
Разбавленные растворы мочевины и глюкозы имеют одинаковые массовые доли растворённого вещества. Меньшая величина ΔТзам характерна для:
мочевины;
глюкозы;
ΔТзам одинакова.
Вариант теста №3
Температура замерзания раствора глюкозы при добавлении воды:
уменьшится;
увеличится;
не изменится.
6. Этапы проведения лабораторного занятия.
№ |
Название этапа |
Цель этапа |
Время, мин |
|
I. Вводная часть занятия |
10 | |
1. |
Организация занятия |
Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций |
5 |
2. |
Определение темы, мотивации, целей, задач занятия |
Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке врача |
5 |
|
II. Основная часть занятия |
160 | |
3. |
Контроль исходных знаний, умений и навыков |
Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня |
10 |
4. |
Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время |
Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе |
30 |
5. |
Демонстрация методики |
Ознакомление с ООД к самостоятельной работе |
10 |
6. |
Управляемая СРС в учебное время |
Выполнение эксперимента. Овладение профессиональными компетенциями ПК-2, ПК-3 |
70 |
7. |
Реализация планируемой формы занятия |
Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов |
30 |
8. |
Итоговый контроль |
Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка |
10 |
|
III. Заключительная часть занятия |
10 | |
9. |
Подведение итогов занятия |
Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия |
5 |
10. |
Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время |
Указание по самоподготовке студентов к занятию «Скорость реакции и энергия активации кислотного гидролиза этилацетата. Отчет по модулю 2» |
5 |