mu_testcem_p1_2010

Министерство образования и науки РФ

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Санкт-Петербургский государственный университет технологии и дизайна»

Кафедра теоретической и прикладной химии

ЗАДАНИЯ

для тестирования уровня подготовки студентов

по дисциплине Химия. Часть I

для самостоятельной работы

студентов всех специальностей

Составитель

И. Б. Караулова

Санкт-Петербург

2010

Утверждено

на заседании кафедры

11.02.2010 г.,

протокол № 3

Рецензент Э. Н. Чулкова

Оригинал подготовлен составителем.

Подписано в печать 08.07.2010 г.

Формат 60x84 1/16. Печать трафаретная.

Усл. печ. л. 1,0. Тираж 100 экз. Заказ 106/10.

Электронный адрес: http://publish.sutd.ru

Отпечатано в типографии СПГУТД

191028, Санкт-Петербург, ул. Моховая, 26

Введение

Настоящие методические указания предназначены для проверки знаний, умений и навыков студентов первого курса, изучающих дисциплину Химия, часть I. Задания могут быть использованы и для входного тестирования.

Методические указания содержат 26 заданий, каждое из которых содержит 10 вопросов. Вопросы охватывают важнейшие темы курса химии: понятия и законы химии, классы неорганических соединений, основные представления о строении атома, растворы и окислительно-восстановительные реакции.

Данные методические указания могут быть использованы также для самостоятельной работы студентов, самоконтроля знаний умений и навыков, для чего снабжены ответами на вопросы двух первых заданий.

Задание 1

1. Напишите уравнения реакций, подтверждающих кислотный характер соединения HNO₃.

2. Соль KHCO₃ назовите и изобразите графически.

3. Сколько граммов серы содержится в 19,6 г серной кислоты?

4. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме калия с атомной массой 40?

5. Напишите электронную формулу ₃₀Zn⁶⁵.

6. В какой массе 12%-го раствора HNO₃ содержится 18 г кислоты?

7. Напишите уравнение диссоциации Al₂(SO₄)₃.

8. Следующую реакцию запишите в ионном виде:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O.

9. Определите степень окисления фосфора в соединении H₃PO₃.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

Задание 2

1. Напишите уравнения реакций, подтверждающих основной характер соединения Ba(OH₂.

2. Соль Na₂CO₃ назовите и изобразите графически.

3. Чему равна масса 0,1 моль гидроксида калия?

4. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме ₁₇Cl³⁵?

5. Напишите электронную формулу атома аргона.

6. Сколько граммов соли и воды содержится в 200 г 15%-го раствора?

7. Напишите уравнение диссоциации H₂CO₃.

8. Следующую реакцию запишите в ионном виде:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

9. Определите степень окисления марганца в соединении K₂ MnO₄.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃.

Задание 3

1. Приведите уравнение реакции получения какой-либо кислой соли.

2. Соль, полученную в п. 1, назовите и изобразите графически.

3. Сколько граммов HCl необходимо для реакции с 4 г NaOH?

4. Какой объем займут 3∙10²² молекул Cl₂ при нормальных условиях?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме ₃₅Br⁸⁰?

6. Сколько граммов NaCl необходимо взять для приготовления 300 г

15%-го раствора?

7. Напишите уравнение диссоциации разбавленной серной кислоты.

8. Следующую реакцию запишите в ионном виде:

HСl + NaOH → NaCl + H₂O.

9. Определите степень окисления марганца в соединении K₂ Cr₂O₇.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃.

Задание 4

1. Приведите примеры кислотных оксидов.

2. Соль BaOHNO₃ назовите и изобразите графически.

3. Чему равна масса 10 л кислорода при нормальных условиях?

4. Чему равна масса 0,2 моль Na₂CO₃?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме меди?

6. 0,1 моль NaCl растворили в 500 г воды. Вычислите процентную концентрацию NaCl в данном растворе?

7. Напишите уравнение диссоциации соли FeCl₃.

8. Следующую реакцию запишите в ионном виде:

H₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2H₂O.

9. Определите степень окисления марганца в соединении NaH₂PO₄.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

MnO₂ + Cl₂ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O.

Задание 5

1. Закончите реакцию: CO₂ + NaOH → … .

2. Напишите формулу и изобразите графически сульфат цинка.

3. Сколько граммов серы содержится в 8,9 г сульфата железа (II)?

4. Сколько весит 1 л водорода при нормальных условиях?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в ионе P^-3 ?

6. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 12%-го раствора NaNO₃ ?

7. Напишите уравнение диссоциации Al(NO₃)₃.

8. Следующую реакцию запишите в ионном виде:

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.

9. Определите степень окисления хрома в соединении K₂CrO₄.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

C + HNO₃ → CO₂ + NO + H₂O.

Задание 6

1. Какие оксиды относятся к основным? Приведите 3 – 4 примера.

2. Соль NaHSO₃ назовите и изобразите графически.

3. Что тяжелее: 4 моль газа кислорода или 1 моль серной кислоты?

4. Сколько молекул содержит 1 л любого газа при нормальных условиях?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме тория с массовым числом 232 ?

6. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 250 г 8%-го раствора K₂CO₃ ?

7. Напишите уравнение диссоциации Mg(NO₃)₂.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

AgNO₃ + HCl → … .

9. Определите степень окисления хрома в соединении CaC₂O₇.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

NaH + H₂O → NaOH + H₂.

Задание 7

1. Какие из оксидов CO₂, СaO, Al₂O₃ способны к солеобразованию с кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций.

2. Соль Na₂SO₄ назовите и изобразите графически.

3. Какой объем при нормальных условиях займут 42 г азота?

4. Вычислите процентное содержание каждого из элементов в соединении NH₄NO₂?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в ионе Fe⁺³ ?

6. Сколько граммов KOH потребуется для полной нейтрализации 200 г 7%-го раствора серной кислоты?

7. Напишите уравнение диссоциации H₂CO₃.

8. Следующую реакцию запишите в ионном виде:

2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O.

9. Определите степень окисления хлора в соединении KClO₂.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

O₂ + NH₃ → NO + H₂O.

Задание 8

1. Напишите формулы оксидов, которые можно получить разложением AgOH, Cu(OH)₂.

2. Назовите и изобразите графически соль Al₂(SO₄)₃.

3. Сколько литров водорода при нормальных условиях выделится при взаимодействии 100 г цинка с HCl?

4. Сколько граммов KOH необходимо для реакции с 1 г HNO₃?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме Ni с массовым числом 58?

6. Сколько граммов чистой HCl содержится в 250 мл 7%-го раствора кислоты (d = 1,03) ?

7. Напишите уравнение диссоциации Al₂(SO₄)₃.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

Al(OH)₃ + H₂SO₄ → … .

9. Определите степень окисления мышьяка в соединении H₃ AsO₄.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

Cl₂ + H₂S + H₂O → HCl + H₂SO₄.

Задание 9

1. Какие из оксидов SiO₂, MgO, SO₃ способны к солеобразованию с основанием? Напишите соответствующие реакции.

2. Назовите и изобразите графически соль BaCO₃.

3. Какова масса 5 л хлора при нормальных условиях?

4. Сколько граммов CaCO₃ подверглось разложению, если получилось

2, 24 л СO₂ н.у.?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме алюминия?

6. Вычислить процентную концентрацию раствора, полученного растворением 0,1 моль KCl в 200 г воды?

7. Напишите уравнение диссоциации HClO₄.

8. Следующую реакцию запишите в ионном виде:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O.

9. Определите степень окисления олова в соединении K₂SnO₃.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Задание 10

1. Напишите уравнения реакций, характеризующих амфотерные свойства SnO.

2. Назовите и изобразите графически соль BaCO₃.

3. Определите массу 10 л кислорода при нормальных условиях.

4. Сколько граммов NaOH необходимо взять для получения 5,8 г NaCl?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме рубидия с массовым числом 85?

6. Вычислите процентную концентрацию раствора, полученного растворением 11,2 л газообразного HCl в 500 г воды.

7. Напишите уравнение диссоциации BaCl₂.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

9. Определите степень окисления азота в соединении NH₄ Cl.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

S + HNO₃ → NO + H₂SO₄.

Задание 11

1. Закончите реакцию: Cl₂O₇ + NaOH → … .

2. Назовите и изобразите графически соль KClO₃.

3. Сколько литров водорода при нормальных условиях выделится при взаимодействии 32,5 г цинка с HCl?

4. Вычислите процентное содержание каждого из элементов в H₂CO₃.

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в ионе Cr⁺³ с массовым числом 52?

6. Из 450 г 10%-го раствора NaCl выпарили 50 г воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

7. Напишите уравнение диссоциации H₂SO₃.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном виде:

CuSO₄ + H₂S → … .

9. Определите степень окисления серы в соединении Na₂S.

10. Закончите и уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

Al + H₂SO₄ → H₂ + … .

Задание 12

1. Осуществите переходы: C → СO₂ → Na₂СO₃.

2. Назовите и изобразите графически соль FeSO₃.

3. Сколько литров CO₂ н. у. можно получить при прокаливании 150 г MgCO₃?

4. Сколько граммов HCl потребуется для получения 7,4 г хлорида калия?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в ионе Mg⁺² с массовым числом 24?

6. Сколько граммов NaCl следует растворить в 200 г воды для получения 7%-го раствора?

7. Напишите уравнение диссоциации Ca(NO₃).

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂.

9. Определите степень окисления йода в соединении КIO₃.

10. Закончите и уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

SO₂ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + … .

Задание 13

1. Приведите примеры кислотных оксидов. Напишите реакцию взаимодействия одного из них с NaOH.

2. Назовите и изобразите графически соль LiNO₃.

3. В чем больше атомов: в 1 г натрия или в 1 г калия?

4. Сколько литров СO₂ получится при н. у. при полном сгорании 24 г углерода?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме ₂₁Sc⁴⁵?

6. Вычислите процентную концентрацию раствора, полученного добавлением 200 мл воды к 180 г 15%-го раствора соли?

7. Напишите уравнение диссоциации Cr₂ (SO₄)₃.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

K₂S + HCl → … .

9. Определите степень окисления азота в соединении NaNO₂.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂.

Задание 14

1. Осуществите переходы: S → SO₂ → Na₂SO₃.

2. Назовите и изобразите графически соль Co(HSO₄)₂.

3. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?

4. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в анионе серы –2 и массовым числом 32?

5. Напишите электронную формулу алюминия.

6. Чему равна процентная концентрация раствора, полученного растворением 80 г вещества в 170 мл воды?

7. Напишите уравнение диссоциации Mg(OH)₂.

8. Следующую реакцию запишите в ионном виде:

FeCl₃ + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)₃.

9. Определите степень окисления марганца в соединении К₂MnO₄.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

H₂SO₄ + HI → H₂S + I₂ + H₂O.

Задание 15

1. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер гидроксида хрома (III).

2. Назовите и изобразите графически соль Cr(OH)₂Cl.

3. Определите массу 0,6 моль NaI.

4. Напишите электронную формулу атома Ca.

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в ионе Сl^–1 c массовым числом 37?

6. Из 200 кг 30%-го раствора серной кислоты выпарили 50 кг воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в полученном растворе?

7. Напишите уравнение диссоциации азотной кислоты.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + … .

9. Определите степень окисления азота в соединении HNO₂.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

KClO₃ → KCl + O₂.

Задание 16

1. Осуществите переходы: Fe(OH)₂ → FeO → FeSO₄.

2. Назовите и изобразите графически соль K₃PO₄.

3. Сколько атомов азота содержится в 5,6 л этого газа?

4. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария массой 62,4 г с избытком серной кислоты?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в анионе азота с зарядом –3 и массовым числом 15?

6. Какие массы соли и воды необходимы для приготовления 7%-го раствора массой 150 г?

7. Напишите уравнение диссоциации Ca(OH)₂.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

CuSO₄ + NaOH → … .

9. Определите степень окисления марганца в соединении КMnO₄.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

ZnS + O₂ → SO₂ + ZnO.

Задание 17

1. Осуществите переходы: P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄.

2. Назовите и изобразите графически соль BaCO₃.

3. Сколько моль вещества содержится в 8 г NaOH?

4. Какой объем при н.у. займет хлороводород массой 14,6 г?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме урана с массовым числом 237?

6. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 36 г вещества в 264 г воды.

7. Напишите уравнение диссоциации H₂S.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

K₂CO₃ + HCl → … .

9. Определите степень окисления серы в соединении Na₂SO₄.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

C + HNO₃ → CO₂ + NO + H₂O.

Задание 18

1. Осуществите переходы: S → SO₂ → Na₂SO₃.

2. Назовите и изобразите графически соль FeOH(NO₃)₂.

3. Сколько моль вещества содержится в 8 г NaOH?

4. Какая масса серы сгорела, если в результате реакции получили оксид серы (IV) объемом 5,6 л при н.у.?

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в ионе Ba⁺² с массовым числом 138?

6. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г соли в 180 мл воды.

7. Напишите уравнение диссоциации Na₂CO₃.

8. Следующую реакцию запишите в ионном виде:

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O .

9. Определите степень окисления бериллия в соединении Na₂BeO₂.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO.

Задание 19

1. Осуществите переходы: K → KO₂ → KOH.

2. Назовите и изобразите графически соль LiHCO₃.

3. Определите плотность аммиака NH₃ по водороду.

4. Рассчитайте массовую долю кристаллизационной воды в соли

BaCl₂ ∙ H₂O.

5. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме хрома с массовым числом 52?

6. Какие массы соли и воды необходимы для приготовления 12%-го раствора массой 360 г?

7. Напишите уравнение диссоциации H₂SO₄.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

Na₂CO₃ + CaCl₂ → … .

9. Определите степень окисления хрома в соединении K₂CrO₄.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O.

Задание 20

1. Осуществите переходы: Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuO.

2. Назовите и изобразите графически соль K₂SiO₃.

3. Вычислите объем, занимаемый 14 г оксида углерода (II) при 7^o C и

780 мм рт. ст .

4. Сколько атомов азота содержится в гидразине N₂H₄ массой 8 г?

5. Напишите электронную формулу Ca⁺².

6. Чему равна масса ортофосфорной кислоты H₃PO₄, необходимая для получения 2 л 8%-го раствора с плотностью 1,04 г/мл³?

7. Напишите уравнение диссоциации LiOH.

8. Следующую реакцию запишите в ионном виде:

SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O.

9. Определите степень окисления мышьяка в соединении KH₂AsO₄.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

MnS + HNO₃ → MnSO₄ + NO + H₂O.

Задание 21

1. Напишите реакции, характеризующие химические свойства азотной кислоты.

2. Назовите и изобразите графически Na₂BeO₂.

3. Чему равна масса одной молекулы оксида серы (IV)?

4. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме железа с массовым числом 56?

5. Напишите электронную формулу иона фтора с зарядом –1.

6. Из 750 кг 48%-го раствора H₂SO₄ выпарили 300 кг воды. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

7. Напишите уравнение диссоциации AlCl₃.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

Mg(NO₃)₂ + NaOH → … .

9. Определите степень окисления марганца в соединении Mn(NO₃)₂.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O.

Задание 22

1. Напишите реакции, характеризующие химические свойства гидроксида натрия.

2. Назовите и изобразите графически соль Cu(NO₃)₂.

3. Чему будет равна масса осадка, полученного при действии нитрата серебра на раствор, содержащий 0,1 моль хлорида натрия?

4. Какой объем при н.у. займет кислород массой 6,4 г?

5. Напишите электронную формулу иона Mg⁺².

6. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г cоли в 120 мл воды.

7. Напишите уравнение диссоциации H₃PO₄.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

H₂SO₄ + NaOH → … .

9. Определите степень окисления серы в соединении ZnSO₃.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

Cu + H₂SO₄ → SO₂↑ + CuSO₄ + H₂O.

Задание 23

1. Осуществите переходы

Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃.

2. Назовите и изобразите графически соль KHCO₃.

3. Сколько молекул заключается в 448 м³ газа, взятого при н.у.?

4. Определите плотность брома по воздуху.

5. Напишите электронную формулу иона S^–2.

6. Сколько граммов 20%-го раствора NaOH требуется для нейтрализации 7,3 г HCl?

7. Напишите уравнение диссоциации KOH.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → … .

9. Определите степень окисления вольфрама в соединении Li₂WO₄.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

Cr₂O₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O.

Задание 24

1. Осуществите переходы

S → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄.

2. Назовите и изобразите графически соль Al(OH)₂Cl.

3. Найдите процентное содержание азота в аммиачной селитре (NH₄NO₃).

4. Какой объем при н.у. займут 1,5 ∙ 10³⁵ молекул водорода?

5. Напишите электронную формулу Si c зарядом + 4.

6. Сколько г HNO₃ необходимо взять для приготовления 500 мл 40%-го раствора кислоты (d = 1,33 г/мл)?

7. Напишите уравнение диссоциации KNO₃.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах:

H₂SO₄ + CuO → … .

9. Определите степень окисления иода в соединении NaIO₃.

10. Уравняйте реакцию со схемой перехода электронов

KNO₂ + KClO₃ → KCl + KNO₃.

Задание 25

1. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида бериллия.

2. Назовите и изобразите графически соль MgCl₂.

3. Какой объем водорода выделится при н. у., если растворить алюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?

4. Сколько электронов, протонов и нейтронов содержится в атоме углерода с массовым числом 12?

5. Напишите электронную формулу иона Na⁺¹.

6. Сколько граммов AlCl₃ нужно взять для приготовления 200 г 30%-го раствора этой соли?

7. Напишите уравнение диссоциации H₂S.

8. Следующую реакцию запишите в молекулярном и ионном видах: