Методическое пособие 494
.pdf2. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях:
Cl+5 Cl0 |
At-1 |
At0 |
|
Sb+3 Sb0 |
||
3. В молекулярном уравнении реакции растворе |
||||||
Al + KClO4 + H2SO4 KCl + Al2(SO4)3 + H2O |
|
|||||
сумма коэффициентов равна |
|
|
|
|
||
1) |
23 |
2) 42 |
3) |
84 |
4) |
26 |
4. Число электронов, которое отдаёт 1 ион восстановителя в окислитель- |
||||||
но-восстановительной реакции |
|
|
|
|
||
Co + HNO3 разб.. Co(NO3)2 + NO + H2O |
|
|
||||
равно |
|
|
|
|
|
|
1) |
2 |
2) 4 |
3) |
6 |
4) |
3 |
5. В молекулярном уравнении реакции растворе |
||||||
NH3 + SeO2 Se + N2 + H2О |
|
|
|
|||
сумма коэффициентов в левой части равна |
|
|
||||
1) |
7 |
2) 23 |
3) |
20 |
4) |
14 |
Вариант 10
1.Исходя и степени окисления мышьяка и селена в соединениях AsH3; H3AsO4; H2Se; H2SeO3, H2SeO4 определите, какие из них могут быть только окислителями, только восстановителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте электронными уравнениями.
2.Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях:
Au Au+3 |
Te+6 Te-2 |
S+4 S+6 |
||
3. В молекулярном уравнении реакции растворе |
|
|||
Zn + KMnO4 + H2SO4 ZnSO4 |
+ K2SO4 + MnSO4 + H2O |
|||
сумма коэффициентов равна |
|
|
||
1) |
31 |
2) 15 |
3) 42 |
4) 19 |
4. В молекулярном уравнении реакции растворе |
|
|||
Sb + KClO4 + H2SO4 Sb2(SO4)3 + KCl + H2O |
|
|||
сумма коэффициентов в левой части равна |
|
|||
1) |
42 |
2) 46 |
3) 18 |
4) 23 |
5. Число электронов, которое принимает 1 моль окислителя в окисли- |
||||
тельно-восстановительной реакции |
|
|
||
H2SO3 + J2 + H2O H2SO4 + HJ , равно |
|
|||
1) |
5 |
2) 10 |
3) 6 |
4) 2 |
80
Вариант 11
1.Руководствуясь строением атомов, решите, могут ли в каких-либо реакциях играть роль окислителя: а) атомы натрия; б) ионы натрия; в) ионы кислорода; г) атомы иода; д) ионы алюминия. Ответ иллюстрируйте электронными уравнениями.
2.Какие из указанных ниже процессов представляют собой окисление и какие восстановление:
1) |
Cl Cl- |
|
|
2) S-2 S |
|
3) Li Li+ |
4) |
Sn+2 Sn+4 |
|
|
5) Ni0 Ni+2 |
6) Fe+3 Fe+2 |
|
3. В молекулярном уравнении реакции растворе |
||||||
KOH + Cr2O3 + KNO3 K2CrO4 + KNO2 + H2O |
||||||
сумма коэффициентов равна |
|
|
|
|||
1) |
42 |
2) |
15 |
3) 18 |
4) 11 |
|
4. В молекулярном уравнении реакции растворе |
||||||
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O |
||||||
сумма коэффициентов в левой части равна |
|
|
||||
1) |
20 |
2) |
40 |
3) |
11 |
4) 9 |
5. |
Число электронов, которое отдаёт 1 ион восстановителя в окислитель- |
|||||
но-восстановительной реакции |
|
|
|
|||
CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O равно |
||||||
1) |
4 |
2) |
6 |
3) |
2 |
4) 8 |
Вариант 12
1. Укажите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислитель- но-восстановительными. Ответ мотивируйте.
а) HNO3 + KOH KNO3 + H2O; б) SO3 + H2O H2SO4;
в) Zn +2HCl ZnCl2 + H2;
г) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl.
2. Руководствуясь строением атомов, решите, могут ли фигурировать в качестве восстановителей следующие ионы:
Sn+2 ; Cl- ; Ag+ ; Al+3 ; Zn+2 ; Ti+2 |
|
||
ответ мотивируйте электронными уравнениями. |
|
||
3. В молекулярном уравнении реакции растворе |
|
||
FeSO4 + HJO3 + H2SO4 J2 + Fe2(SO4)3 + H2O |
|
||
сумма коэффициентов в левой части равна |
|
||
1) 17 |
2) 29 |
3) 34 |
4) 27 |
4. В молекулярном уравнении реакции растворе
81
H2S + H2SO3 S + H2O
сумма коэффициентов равна
1) 18 2) 10 3) 9 4) 3
5. Число электронов, которое принимает 2 иона окислителя в окислитель- но-восстановительной реакции
Na3AsO3+K2Cr2O7+H2SO4 Na3AsO4+K2SO4+Cr2(SO4)3 +H2O
равно
1) 3 2) 6 3) 2 4) 5
Вариант 13
1. Для перечисленных ниже реакций укажите:
1) какие элементы изменяют степень окисления в результате реакции; 2) какие вещества (и какие именно из входящих в их состав элементов)
являются окислителями или восстановителями.
а) SO2 + Br2 +2H2O = 2HBr + H2SO4; б) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2;
в) SnCl2 +HgCl2 = SnCl4 + Hg.
2. Какие из указанных ниже ионов могут играть при реакциях роль окис-
лителей, а какие не могут и почему? |
|
|
|||
Ag+ ; |
Ca+2 ; |
S-2 ; |
Cr+3 ; Br - . |
|
|
3. В молекулярном уравнении реакции растворе |
|
|
|||
MnSO4 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O + K2SO4 |
|||||
сумма коэффициентов равна |
|
|
|
||
1) 36 |
|
2) 17 |
3) 23 |
4) |
31 |
4. В молекулярном уравнении реакции растворе |
|
|
|||
Bi2S3 + HNO3 Bi(NO3)3 |
+ NO + S + H2O |
|
|
||
сумма коэффициентов в правой части равна |
|
|
|||
1) 11 |
|
2) 23 |
3) 14 |
4) |
9 |
5. В молекулярном уравнении реакции растворе |
|
|
|||
HJ + MoO3 J2 + Mo2O5 + H2O |
|
|
|||
сумма коэффициентов в левой части равна |
|
|
|||
1) 17 |
|
2) 4 |
3) 15 |
4) |
27 |
Вариант 14
1. Какие из указанных ниже процессов представляют собой окисление и какие восстановление?
F0 F- ; |
N-3 N0 ; |
K0 K+ ; |
Pb+2 Pb+4 ; |
Co0 Co+2 ; |
Fe+3 Fe+2 . |
|
|
82
2.Руководствуясь строением атомов, решите, могут ли в каких-либо реакциях играть роль окислителя: а) атомы цезия; б) ионы цезия; в) ионы хлора; г) атомы железа; д) атомы иода.
3.В молекулярном уравнении реакции растворе
AsH3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + + K2SO4 + H2O
сумма коэффициентов равна |
|
|
|
||
1) |
54 |
2) 25 |
3) 43 |
4) |
29 |
4. В молекулярном уравнении реакции растворе |
|
||||
Cu(NO3)2 + KJ CuJ + J2 + KNO3 |
|
|
|||
сумма коэффициентов в левой части равна |
|
|
|||
1) |
23 |
2) 15 |
3) 13 |
4) |
6 |
5. Число электронов, которое принимает 1 моль окислителя в окисли- |
|||||
тельно-восстановительной реакции |
|
|
|
||
Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O |
|||||
равно |
|
|
|
|
|
1) |
5 |
2) 4 |
3) 2 |
4) |
1 |
Вариант 15
1. Разберите приведенные ниже окислительно-восстановительные реакции и для каждой из них напишите электронные уравнения. Назовите окислитель и восстановитель:
а) 4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2 ;
б) 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO ;
в) Zn + 2H2O + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] + H2 ; г) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 .
2. Какие из указанных ниже ионов могут играть при реакциях роль окис-
лителя, а какие не могути почему: |
|
|
|
|||
K+ ; |
Zn+2 ; |
S-2 ; |
Cr+3 ; |
J- . |
|
|
3. |
В молекулярном уравнении реакции растворе |
|
||||
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O |
||||||
сумма коэффициентов равна |
|
|
|
|
||
1) |
7 |
2) 13 |
|
3) 22 |
4) |
39 |
4. |
В молекулярном уравнении реакции раствор |
|
||||
HJO3 + H2O2 H2O + O2 + J2 |
|
|
|
|||
сумма коэффициентов в левой части равна |
|
|
||||
1) |
19 |
2) 38 |
|
3) 27 |
4) |
7 |
5. |
В молекулярном уравнении реакции |
|
|
|||
Cu2O + HNO3 конц. Cu(NO3)2 + NO2 + H2O . |
|
|
||||
сумма коэффициентов равна |
|
|
|
|||
1) |
24 |
2) 14 |
|
3) 26 |
4) |
17 |
83
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Взаимосвязь химического строения вещества и его свойств – главная идея химической науки. Стремительный темп развития техники и современных технологий диктует и бакалаврам, и специалистам различных направлений необходимость иметь в своей профессиональной деятельности в багаже знаний и основы химии, которые нужны и в науке, и в производстве, и в повседневной жизни.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1.Коровин, Н. В. Общая химия: учебное пособие / Н. В. Коровин. 3-е изд., исправл. − М.: Высшая школа, 2002. − 558 с.
2.Глинка, Н. Л. Общая химия: учебное пособие / Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. − М.: Юрайт, 2012. – 898 с.
3.Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов / Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиновой. – М.: Интеграл – ПРЕСС. 2005. – 240 с.
4.Кудрявцев, А. А. Составление химических уравнений: учебное пособие
/А. А. Кудрявцев. − М.: Высшая школа, 1986. – 369 с.
5.Строение атомов и периодический закон: методические указания для самостоятельной работы и контроля знаний (тестирование) / сост.: В. В. Корнеева, А. Н. Корнеева, В. А. Небольсин. – Воронеж: ВГТУ, 2016. – 38 с.
6.Окислительно-восстановительные реакции: методические указания для самостоятельной работы и контроля знаний (тестирование) / сост.: В. В. Корнеева, А. Н. Корнеева, В. А. Небольсин. – Воронеж: ВГТУ, 2016. – 38 с.
84
ОГЛАВЛЕНИЕ |
|
Предисловие…………………………………………..…………………………… 3 |
|
Строение атома ....................................................................................................................... |
3 |
Квантовые числа..................................................................................................................... |
7 |
Современные представления о строении атома .................................................................. |
9 |
Распределение электронов в многоэлектронных атомах ................................................. |
10 |
Электронные и электронографические формулы ............................................................. |
11 |
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева ............................. |
13 |
Периодическая система Д. И. Менделеева в свете представлений о сложном строе- |
|
нии атома............................................................................................................................... |
15 |
Строение многоэлектронных атомов и периодическая система элементов .................. |
16 |
Периодически изменяющиеся свойства атомов элементов ............................................. |
19 |
Химическая связь ................................................................................................................. |
23 |
Основные положения метода валентных связей (МВС) .................................................. |
25 |
Характеристики ковалентной связи ................................................................................... |
25 |
Электронные структуры возбужденных атомов и гибридизация атомных орбиталей.28 |
|
Механизмы образования ковалентной связи..................................................................... |
31 |
Ионная связь ......................................................................................................................... |
34 |
Метод молекулярных орбиталей (ММО)........................................................................... |
35 |
Металлическая связь ............................................................................................................ |
37 |
Водородная связь.................................................................................................................. |
38 |
Комплексообразование ........................................................................................................ |
42 |
СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТА ПО ТЕМЕ: «ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ. |
|
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. |
|
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ» .................................................................................................... |
44 |
ВАРИАНТЫ ТЕСТА............................................................................................................ |
44 |
Окислительно-восстановительные процессы.................................................................... |
62 |
СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТА ПО ХИМИИ ПО ТЕМЕ «ОКИСЛИТЕЛЬНО- |
|
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»............................................................................ |
74 |
ВАРИАНТЫ ТЕСТА............................................................................................................ |
75 |
ЗАКЛЮЧЕНИЕ .................................................................................................................... |
84 |
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК................................................................................. |
84 |
85
Учебное издание
Корнеева Валерия Владиславовна Корнеева Алла Николаевна Небольсин Валерий Александрович
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Учебное пособие
Редактор Кулакова Н. В.
Подписано в печать 25.03.2019.
Формат 60х84 1/16. Бумага для множительных аппаратов. Усл. печ. л. 5,4. Тираж 350 экз.
Заказ № 35
ФГБОУ ВО «Воронежский государственный технический университет» 394026 Воронеж, Московский проспект, 14
Участок оперативной полиграфии издательства ВГТУ 394026 Воронеж, Московский проспект, 14
86