Учебное пособие 800215
.pdfКоличественно электролитическая диссоциация характеризуется степенью и константой диссоциации. Для сильных электролитов степень диссоциации принята равной единице, для слабых она значительно меньше единицы.
Химическое взаимодействие в растворе электролита возможно в том случае, если ионы одного электролита с ионами другого образуют малорастворимые или малодиссоциирующие вещества (осадки или слабые электролиты) и
газы.
Реакция среды характеризуется водородным показателем:
pН = − lg C H+ .
В нейтральной среде рН=7, в кислой − рН<7, в щелочной − рН>7.
Гидролиз – разложение водой. При растворении соли в воде происходит её электролитическая диссоциация на анионы и катионы, которые могут взаимодействовать с водой. Гидролизу подвергаются ионы слабых электролитов. Если катион соли является остатком слабого основания, то в результате взаимодействия с водой образуется это слабое основание. Если анион соли – остаток слабой кислоты, то в результате гидролиза образуется слабая кислота.
Таким образом, гидролизом называется обменное взаимодействие соли с водой, которое сопровождается образованием слабого электролита и измене- нием рН среды.
6. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Гальванический элемент – химический источник постоянного электриче-
ского тока, в котором энергия окислительно-восстановительной реакции пре-
образуется в электрическую.
Простейший гальванический элемент состоит из двух электродов, которые погружены в растворы собственных солей. Более активный металл в гальваническом элементе является анодом, на нем идут процессы окисления. Менее активный металл является катодом, на нём идут процессы восстановления.
Коррозия – это разрушение металлов и сплавов в результате их физико-
химического взаимодействия с окружающей средой.
По механизму протекания процесса различают химическую и электрохи-
мическую коррозию.
Химическая коррозия протекает в средах, которые не проводят электрический ток, например атмосфера сухих газов, растворы неэлектролитов.
Сущность химической коррозии сводится к непосредственному взаимодейст-
вию металла с окислителем окружающей среды без возникновения в системе электрического тока.
Коррозия по электрохимическому механизму происходит в средах, кото-
рые проводят электрический ток, например во влажной атмосфере и почве, в
растворах электролитов. Сущность электрохимической коррозии сводится к возникновению и работе коррозионных элементов.
91
На более активных участках поверхности металла (анодах) происходит окисление металла: Ме0 − n е → Меn+, на менее активных участках поверхности металла (катодах) происходит восстановление окислителя. Наиболее часто при электрохимической коррозии на катоде происходит восстановление ионов водорода или кислорода, растворенного в воде.
Учебное издание
Сергуткина Октябрина Романовна Артамонова Ольга Владимировна Кривнева Галина Георгиевна
ХИМИЯ
УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ ДЛЯ ИНОСТРАННЫХ СЛУШАТЕЛЕЙ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ОТДЕЛЕНИЯ
В авторской редакции
Подписано в печать 1.10.2013 Формат 60 х 84 1/16. Уч.-изд. л. 5,8. Усл.-печ. л. 5,9 Бумага писчая. Тираж 150 экз. Заказ № 422
_________________________________________________________
Отпечатано: отдел оперативной полиграфии издательства учебной литературы и учебно-методических пособий
Воронежского ГАСУ 394006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
92