новая папка 1 / 287896

Номер	Молекула	Номер	Молекула	Номер	Молекула
задачи	или ион	задачи	или ион	задачи	или ион

245	SiF	4	255	ICl+		265	[SbCl ]–
					2		6
246	GeI4		256	[BrF4]–		266	[GeF6]2
247	BF3		257	COS		267	NF3
248	[BF4]–		258	BeBr2		268	[BrF4]+
249	[AlH4]–		259	AsF5		269	PbCl2
250	[GaH ]–		260	BeI	2	270	ICl−
		4					2
251	[SnCl6]2		261	Cs2		271	OF2
252	SF2		262	SeF6		272	SeF4
253	PCl3		263	[SiF6]2		273	NOF
254	IF5		264	[AlF6]3		274	СН2Cl2

2.2. Метод молекулярных орбиталей

Задачи 275 –286. Объясните, используя метод молекулярных орбиталей (ММО) и построив энергетическую диаграмму, в какой частице химическая связь прочнее и короче, укажите характер магнитных свойств данных частиц.

	Номер	Частицы	Номер	Частицы	Номер	Частицы
	задачи		задачи		задачи

275	O2 и O2+				279	O2– и O22−				283	N2 и N2−
276	F и F−			280		O	2	и F	284		O	2	и N	2
277	2		2	281		N		2	285
	O	2	и O−				2	и N+			F и F+
278			2	282				2	286		2		2
	Cl+ и Cl−					C и C−					B и B+
		2	2			2		2			2			2

Задачи 287–343. Приведите электронное строение каждого атома (или иона), участвующего в образовании химической связи, постройте энергетическую диаграмму для молекулы или молекулярного иона, укажите порядок связи и характер магнитных свойств.

Номер	Молекула	Номер	Молекула	Номер	Молекула
задачи	или ион	задачи	или ион	задачи	или ион

287	Cl2			294	K2	301	Sb2
288	Li			295	C+	302	C
289	I		2	296	2	303	2
		2			N−		Se
290				297	2	304	2
	N		2		Te+		Na
291	S			298	2	305	2
					Se−		F−
292		2		299	2	306	2
	Xe+				Al		Ne+
			2		2		2
293	O2			300	B2	307	Cs2+

11

Номер	Молекула			Номер	Молекула		Номер	Молекула
задачи	или ион			задачи	или ион		задачи	или ион
308	O	2−		320	−		332	At	+
		2			S				2
309				321	2		333
	Ga				Rb+			Kr+
310	C−		2	322	I+	2	334		2
								As
311	2			323	2		335		2
	Li−				Ar+			Rb		2
		2				2
312	Na2+			324	Li2+		336	Ge2
313	Se+			325	Cl+		337	Te
314		2		326	In	2	338		2
	Cl−					2		Br		+
315		2		327	P		339		2
	O−							F+
		2			2			2
316	I2−			328	F2		340	S2+
317	Bi			329	O+		341	Si+
318		2		330	2		342		2
	Br		2		Br−			N−
319	Tl			331		2	343	2
					P+			He+
		2			2				2

12

3. СТРОЕНИЕ КРИСТАЛЛОВ

Задачи 344–368. Определите структурный тип, в котором кристаллизуется указанный металл (ГЦК, ОЦК или «тип алмаза») и рассчитайте кратчайшее расстояние между атомами, используя приведенные ниже данные.

		3	Параметр элементарной
Номер задачи	Вещество	Плотность, г/см	ячейки a 1010, м
344	Cr	7,00	2,89
345	V	6,10	3,04
346	W	19,20	3,16
347	Rb	1,53	5,60
348	Pb	11,34	4,95
349	Au	19,32	4,08
350	Na	0,97	4,20
351	Ge	5,32	5,65
352	Li	0,53	3,50
353	Pt	21,45	3,93
354	Al	2,70	4,05
355	Ba	3,75	5,02
356	α-Sn	5,75	6,49
357	Rh	12,42	3,80
358	Ca	1,55	5,58
359	Ag	10,50	4,08
360	Cu	8,90	3,62
361	γ-Fe	8,14	3,64
362	α-Fe	7,80	2,87
363	Nb	8,58	3,30
364	Ta	16,69	3,30
365	Mo	10,20	3,15
366	Cs	1,9	6,02
367	Sr	2,63	6,07
368	K	0,862	5,33

13

Задачи 369– 403. Определите структурный тип, в котором кристаллизуется данное соединение (структурные типы NaCl или CsCl), и рассчитайте кратчайшее расстояние между ионами, используя приведенные ниже экспериментальные данные.

		3	Параметр элементарной
Номер задачи	Соединение	Плотность, г/см	ячейки a 1010, м
369	AgCl	5,56	5,55
370	KF	2,49	5,34
371	TlCl	7,00	3,86
372	CaS	2,61	5,68
373	MnO	5,44	4,44
374	CdO	8,15	4,70
375	CsH	3,42	6,39
376	TlI	7,29	4,21
377	RbBr	3,35	6,87
378	β-RbCl	2,76	6,41
379	RbI	3,55	7,34
380	NH4I	2,51	4,38
381	CsF	3,59	6,02
382	LiI	4,06	6,01
383	SrS	3,70	6,01
384	LiCl	2,07	5,14
385	RbF	3,87	5,64
386	CsI	4,51	4,57
387	RbCl	2,76	6,55
388	KCl	1,98	6,29
389	AgF	5,85	5,24
390	CsBr	4,44	4,30
391	CsCl	3,97	4,10
392	LiF	2,63	4,03
393	TiO	5,52	4,25
394	MgS	2,66	5,20
395	TlBr	7,56	3,98
396	LiBr	3,46	5,50
397	α-RbCl	2,76	3,75
398	LiH	0,78	4,09
399	MnS	3,99	5,21
400	BaO	5,72	5,54
401	MgO	3,58	4,21
402	BaS	4,25	6,38
403	CaO	3,37	4,81

14

Задачи 404 – 442. Определите структурный тип, в котором кристаллизуется данное соединение (структурные типы NaCl или CsCl) и рассчитайте ионный радиус катиона, используя приведенные ниже экспериментальные данные.

	Номер		Радиус аниона,			Плотность,		Параметр
		Соединение						элементарной
	задачи		R 10	10	, м	г/см	3
								ячейкиa 1010, м
	404	TlCl	1,81			7,00		3,86
	405	CsCl	1,81			3,97		4,10
	406	MgS	1,85			2,66		5,20
	407	CsI	2,19			4,51		4,57
	408	NH4I	2,19			2,51		4,38
	409	CsH	1,36			3,42		6,39
	410	BaS	1,82			4,25		6,38
	411	TiO	1,40			5,52		4,25
	412	CaS	1,85			2,61		5,68
	413	α-RbCl	1,81			2,76		3,75
	414	AgF	1,33			5,85		5,24
	415	RbBr	1,96			3,35		6,87
	416	AgCl	1,81			5,56		5,55
	417	RbF	1,33			3,87		5,64
	418	LiBr	1,96			3,46		5,50
	419	LiCl	1,81			2,07		5,14
	420	MnO	1,40			5,44		4,44
	421	MnS	1,82			3,99		5,21
	422	BaO	1,36			5,72		5,54
	423	TlI	2,19			7,29		4,21
	424	LiF	1,33			2,63		4,03
	425	SrS	1,82			3,70		6,01
	426	SrO	1,36			4,65		5,08
	427	KF	1,33			2,49		5,34
	428	RbCl	1,81			2,76		6,55
	429	β-RbCl	1,81			2,76		6,41
	430	PbS	1,85			7,50		5,92
	431	CsBr	1,96			4,44		4,30
	432	LiI	2,19			4,06		6,01
	433	TlBr	1,95			7,56		3,98
	434	BaO	1,36			5,72		5,54
	435	RbI	2,19			3,55		7,34
	436	MgO	1,36			3,58		4,21
	437	CsF	1,33			3,59		6,02

15

	Номер		Радиус аниона,			Плотность,		Параметр
		Соединение						элементарной
	задачи		R 10	10	, м	г/см	3
								ячейкиa 1010, м
	438	CaO	1,36			3,37		4,81
	439	RbBr	1,96			3,35		6,87
	440	LiH	1,36			0,78		4,09
	441	KCl	1,81			1,98		6,29
	442	CdO	1,40			8,15		4,70

16

4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Задачи 443 – 462. Определите коэффициенты в приведенных ниже уравнениях реакций, используя метод электронно-ионных схем (полуреакций), укажите окислитель и восстановитель.

	Номер	Уравнение реакции
	задачи

443KNO2 + KMnO4 + HCl → KNO3 + MnCl2 + KCl + H2O

444NaMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 +O2 + H2O

445AgNO3 + NaOH + H2O2 → Ag + NaNO3 +O2 + H2O

446KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + H2O

447K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH

448Cl2 +KOH → KClO + KCl + H2O

449H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4+ H2O

450NaNO3 + NaI + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + NO + H2O

451FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + + K2SO4 + H2O

452H2O2 + KMnO4 → MnO2 + KOH + O2 + H2O

453HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

454Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

455FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

456MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O

457Cr2(SO4)3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl +Na2SO4 + H2O

458H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O

459K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O

460Fe + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + N2 + H2O

461As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO

462K2S + KNO3 + H2O → S + KNO2 + KOH

17

Задачи 463 – 479. Найдите атомы, изменяющие степень окисления, определите коэффициенты в приведенных ниже уравнениях реакций, используя метод электронно-ионных схем (полуреакций), укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

	Номер	Уравнение реакции
	задачи

463Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + Cr2(SO4)3 +

+K2SO4 + H2O

464S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O

465Na2SO3 + HNO3(конц.) → Na2SO4 + NO2 + H2O

466FeSO4 + H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

467CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + H2O + NaCl

468Сl2 + FeSO4 + KOH → Fe(OH)3 ↓ + KCl + K2SO4 + H2O

469SnCl2 + KMnO4 + HCl → H2SnCl6 + MnCl2 + KCl + H2O

470KIO3 +KI +H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

471CuI↓ + KMnO4 + H2SO4 → CuSO4 + I2 + MnSO4 + H2O

472NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O

473KClO3 + MnSO4 + KOH(конц.) → K2MnO4 + KCl +

+K2SO4 + H2O

474Na2SeO3 + Cl2 + NaOH → Na2SeO4 + NaCl + H2O

475KI + KMnO4 + HCl → I2 + MnCl2 + KCl + H2O

476PbS↓ + HNO3 → S + NO + Pb(NO3)2 + H2O

477Re + HNO3 → HReO4 + NO + H2O

478K2S + K2MnO4 + H2O → MnO(OH)2↓ + S + KOH

479I2 + KOH → KIO3 +KI + H2O

18

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица П1

Молярные массы химических элементов

	Символ	Название	М, г/моль
	элемента	элемента
	Ac	Актиний	227,028
	Ag	Серебро	107,868
	Al	Алюминий	26,982
	Am	Америций	243,061
	Ar	Аргон	39,948
	As	Мышьяк	74,922
	At	Астат	209,987
	Au	Золото	196,967
	B	Бор	10,811
	Ba	Барий	137,33
	Be	Бериллий	9,012
	Bi	Висмут	208,980
	Bk	Берклий	247,070
	Br	Бром	79,904
	C	Углерод	12,011
	Ca	Кальций	40,078
	Cd	Кадмий	112,41
	Ce	Церий	140,12
	Cf	Калифорний	251,080
	Cl	Хлор	35,453
	Cm	Кюрий	247,070
	Co	Кобальт	58,933
	Cr	Хром	51,996
	Cs	Цезий	132,905
	Cu	Медь	63,546

Символ	Название	М, г/моль
элемента	элемента
Mn	Марганец	54,938
Mo	Молибден	95,94
N	Азот	14,007
Na	Натрий	22,990
Nb	Ниобий	92,906
Nd	Неодим	144,24
Ne	Неон	20,179
Ni	Никель	58,69
No	Нобелий	259,101
Np	Нептуний	237,048
O	Кислород	15,999
Os	Осмий	190,2
P	Фосфор	30,974
Pa	Протактиний	231,036
Pb	Свинец	207,2
Pd	Палладий	106,42
Pm	Прометий	144,913
Po	Полоний	208,982
Pr	Празеодим	140,908
Pt	Платина	195,08
Pu	Плутоний	244,064
Ra	Радий	226,025
Rb	Рубидий	85,468
Re	Рений	186,207
Rh	Родий	102,906

19

Окончание табл. П1

	Символ	Название	М, г/моль
	элемента	элемента
	Dy	Диспрозий	162,50
	Er	Эрбий	167,26
	Es	Эйнштейний	252,083
	Eu	Европий	151,96
	F	Фтор	18,998
	Fe	Железо	55,847
	Fm	Фермий	257,095
	Fr	Франций	223,020
	Ga	Галлий	69,723
	Gd	Гадолиний	157,25
	Ge	Германий	72,59
	H	Водород	1,008
	He	Гелий	4,003
	Hf	Гафний	178,49
	Hg	Ртуть	200,59
	Ho	Гольмий	164,930
	I	Иод	126,905
	In	Индий	114,82
	Ir	Иридий	192,22
	K	Калий	39,098
	Kr	Криптон	83,80
	La	Лантан	138,906
	Li	Литий	6,941
	Lr	Лоуренсий	260,105
	Lu	Лютеций	174,967
	Md	Менделевий	258,099
	Mg	Магний	24,305

	Символ	Название	М, г/моль
	элемента	элемента
	Rn	Радон	222,018
	Ru	Рутений	101,07
	S	Сера	32,066
	Sb	Сурьма	121,75
	Sc	Скандий	44,956
	Se	Селен	78,96
	Si	Кремний	28,086
	Sm	Самарий	150,36
	Sn	Олово	118,710
	Sr	Стронций	87,62
	Ta	Тантал	180,948
	Tb	Тербий	158,925
	Tc	Технеций	97,907
	Te	Теллур	127,60
	Th	Торий	232,038
	Ti	Титан	47,88
	Tl	Таллий	204,383
	Tm	Тулий	168,934
	U	Уран	238,029
	V	Ванадий	50,942
	W	Вольфрам	183,85
	Xe	Ксенон	131,29
	Y	Иттрий	88,906
	Yb	Иттербий	173,04
	Zn	Цинк	65,39
	Zr	Цирконий	91,224

20