новая папка 1 / 287898
.pdf
Ne(г) |
0 |
146 |
0 |
SO2Cl2(г) |
Ni(к) |
0 |
30 |
0 |
SO3(г) |
NiO(к) |
–240 |
38 |
–212 |
Si(к) |
Ni(OH)2(к) |
–544 |
80 |
–459 |
SiO2(к) |
O(г) |
249 |
161 |
232 |
Sn(к) |
O2(г) |
0 |
205 |
0 |
Sb(к) |
P(г,белый) |
0 |
41 |
0 |
W(к) |
PCl3(г) |
–287 |
312 |
–268 |
WO3(г) |
PCl5(г) |
–375 |
364 |
–305 |
WO3(к) |
Pb(к) |
0 |
65 |
0 |
Zn(к) |
HCN(г) |
131 |
202 |
— |
ZrCl2(г) |
PbO(к) |
–217 |
69 |
–183 |
CH4(г) |
PbO2(к) |
–277 |
72 |
–218 |
C2H2(г) |
PbS(к) |
–101 |
91 |
–99 |
C2H4(г) |
Pt(к) |
0 |
42 |
0 |
C2H6(г) |
Rh(к) |
0 |
29 |
0 |
C2H6O(г) |
S(к) |
0 |
32 |
0 |
C3H6(г) |
S2(г) |
128 |
228 |
79 |
C3H8(г) |
SO2(г) |
–297 |
248 |
–300 |
C4H8(г) |
|
|
|
|
|
–364 |
312 |
–320 |
–396 |
257 |
–371 |
0 |
19 |
0 |
–859 |
42 |
–805 |
0 |
52 |
0 |
0 |
46 |
0 |
0 |
33 |
0 |
–293 |
287 |
–277 |
–843 |
76 |
–764 |
0 |
42 |
0 |
–326 |
308 |
–340 |
–75 |
186 |
–51 |
309 |
244 |
297 |
55 |
232 |
68 |
–85 |
230 |
— |
–277 |
161 |
— |
20 |
227 |
— |
–104 |
270 |
— |
1,7 |
307,4 |
— |
|
|
|
21
Вещество |
|
H 0 |
, |
S0 , |
G0 |
, |
|
f |
298 |
|
298 |
f |
298 |
|
|
|
кДж/моль |
Дж/(моль·K) |
кДж/моль |
||||
|
–116 |
|
|
|
|
|
|
CH2O(г) |
|
219 |
|
— |
|
||
C6H5NO2(ж) |
|
16 |
|
224 |
|
— |
|
C5H5N(ж) |
100 |
|
178 |
|
— |
|
|
CH4N2O(к) |
–333 |
|
105 |
|
— |
|
|
C10H8(к) |
|
78 |
|
167 |
|
— |
|
CH4O(ж) |
–239 |
|
127 |
|
— |
|
|
C3H6O(г) |
–218 |
|
295 |
|
— |
|
|
C4H10(г) |
–126 |
|
310 |
|
— |
|
|
22
Окончание таблицы
Вещество |
|
f |
H 0 |
, |
S0 , |
G0 |
, |
|
|
298 |
|
298 |
f |
298 |
|
||
|
кДж/моль |
Дж/(моль·K) |
кДж/моль |
|||||
|
|
|
|
160 |
|
|
|
|
CH3COOH(ж) |
|
–484 |
|
|
— |
|
||
C2H5OH(ж) |
|
–277 |
|
161 |
|
— |
|
|
C6H6(г) |
|
|
83 |
|
269 |
|
— |
|
C6H12(г) |
|
–42 |
|
403 |
|
— |
|
|
HCOOH(ж) |
|
–426 |
|
91 |
|
— |
|
|
HCOOH(г) |
|
–377 |
|
252 |
|
— |
|
|
ClF5(г) |
|
–339 |
|
–85 |
|
— |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ОГЛАВЛЕНИЕ |
|
Предисловие ................................................................................................ |
3 |
1. Законы термодинамики и химическое равновесие ............................. |
4 |
1.1. Первый закон термодинамики ................................................... |
4 |
1.2. Второй закон термодинамики. Химическое равновесие ......... |
6 |
2. Кинетика гомогенных и гетерогенных химических реакций .............. |
12 |
Приложение. Термодинамические характеристики индивидуальных |
|
веществ .................................................................................................... |
19 |
23
Учебное издание
Слынько Лариса Евгеньевна Ермолаева Виолетта Ивановна Романко Ольга Ильинична Степанов Михаил Борисович
ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
ЗАДАЧИ ДЛЯ ЗАЩИТЫ МОДУЛЯ 2 ПО КУРСУ ХИМИИ
Редактор С.А. Серебрякова
Корректор Р.В. Царева Компьютерная верстка И.А. Марковой
Подписано в печать 08.05.2013. Формат 60 84/16. Усл. печ. л. 1,4. Изд. № 12. Тираж 500 экз. Заказ
Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана. Типография МГТУ им. Н.Э. Баумана.
105005, Москва, 2-я Бауманская ул., д. 5, стр. 1.
24