новая папка 1 / 319672

NH4 NO3 N2O 2H2O

Азот образует с кислородом ряд оксидов: оксид азота (I) N2O (закись азота); оксид азота (II) NO , оксид азота (IV) NO2 (диоксид ли двуокись); оксид азота (III) N2O3 (азотистый ангидрид).

Наибольший интерес представляет NO2 . При растворении в воде вступает в реакцию с H2O , образуют азотную HNO3 и азотистую HNO2 кислоты.

Азотистая кислота нестойка и быстро разлагается:

HNO2 HNO3 2NO H2O

Следовательно,

6NO2 H2O 4HNO3 2NO

NO в присутствии кислорода воздуха окисляется до NO2 и, в конечном итоге, полностью переходит в HNO3 :

4NO2 O2 2H2O 4HNO3

Диоксид азота – очень энергичный окислитель. Многие вещества могут гореть в атмосфере NO2 , отнимая от него кислород. На этом свойстве основан нитрозный метод получения серной кислоты:

SO2 NO2 H2O H2SO4 NO

Ватмосфере NO2 горят уголь, сера, фосфор. Диоксид азота применяют

какнитрующийагент,например,дляполучениябезводныхнитратов. Азотистая кислота обладает сильно выраженными окислительны-

ми свойствами:

NO3 4H 3e NO 2H2O

NO3 2H 3e NO2 H2O

Она разрушает животные и растительные ткани, окисляет почти все металлы и неметаллы. Образование тех или продуктов взаимодействия зависит от концентрации HNO3 , активности простого вещества и температуры. Достаточно разбавленная кислота восстанавливается до NH4 NO3 , с повышением её концентрации более характерно обра-

зование NO ; концентрированная HNO3 восстанавливается до NO2 :

Cu HNO3 конц. Cu NO3 2 NO2 H2O

Cu HNO3 разбавл. Cu NO3 2 NO H2O

41

Zn HNO3 очень разбавл. Zn NO3 2 NH4NO3 H2O

Фосфор вследствие легкой окисляемости в свободном состоянии в природе не встречается. Из природных соединений фосфора самым важным является ортофосфат кальция Ca3 PO4 2 , который в виде минерала фосфорита иногда образует большие залежи. Минерал апатит содержит, кроме Ca3 PO4 2 , еще CaF2 или CaCl2 . Для получения

фосфора природный фосфорит или апатит измельчают, смешивают с песком и углем и накаливают в печах с помощью электрического тока без доступа воздуха:

Ca3 PO4 2 3SiO2 3CaSiO3 P2O5

P2O5 5C 2P 5CO

Фосфор выделяется в виде паров, которые конденсируются в приемнике под водой.

Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений: белый фосфор, красный и черный.

Одна из сфер применения фосфора – получение некоторых полупроводников: фосфида галлия GaP , фосфида индия InP. В состав других полупроводников он вводится в очень небольших количествах в качестве необходимой добавки.

Оксид фосфора (III), или фосфористый ангидрид, P2O3 получается

при медленном окислении фосфора или когда фосфор сгорает при недостаточном доступе кислорода. Это белые кристаллы, плавящиеся при 23,8ºС. При действии холодной воды P2O3 медленно взаимодей-

ствует с ней, образуя фосфористую кислоту H3PO3 . Оксид и кислота обладают сильно выраженными восстановительными свойствами.

Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид, P2O5 образуется при

горении фосфора на воздухе или в кислороде в виде белой объемистой снегообразной массы; жадно соединяется с водой и потому применяется как очень сильное водоотнимающее средство. Оксиду фосфора (V) отвечает несколько кислот. Важнейшая из них – это ортофосфорная кислота H3PO4 . Она образует бесцветныепрозрачныекристаллы, плавящиеся при

42,35ºС. Вводе она растворяется очень хорошо.

Ортофосфорная кислота не принадлежит к числу сильных кислот.

Константы ее диссоциации равны: К 8 10 3	,	К	2	6 10 8	,
1

К3 10 12 . Будучи трехосновной, она образует три ряда солей: сред-

42

ние и кислые с одним или с двумя атомами водорода в кислотном остатке:

Na3PO4 ; Ca3 PO4 2 - трехзамещенные, или средние фосфаты

Na2HPO4 ; CaHPO4 - двухзамещенные фосфаты, или гидрофосфаты

NaH2PO4 ; Ca H2PO4 2 - однозамещенные фосфаты, или дигид-

рофосфаты.

В лаборатории фосфорную кислоту можно получать окислением фосфора 30%-ной HNO3 . Реакция протекает согласно уравнению:

3P 5HNO3 2H2O 3H3PO4 5NO

В промышленности фосфорную кислоту получают двумя методами: экстракционным и термическим. В основе экстракционного метода лежит обработка природных фосфатов серной кислотой:

Ca3 PO4 2 3H2SO4 3CaSO4 2H3PO4

Образующуюся фосфорную кислоту отфильтровывают от сульфата кальция и концентрируют выпариванием. Термический метод состоит в восстановлении природных фосфатов до свободного фосфора с последующим его сжиганием и растворением образующегося фосфорного ангидрида в воде. Получаемая по этому методу термическая фосфорная кислота отличается более высокой чистотой и повышенной концентрацией.

43

ЛАБОРАТОРНАЯРАБОТА№5

Р-ЭЛЕМЕНТЫIVГРУППЫПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫД.И.МЕНДЕЛЕЕВА

1.Цельработы

1.ИзучитьэлектронноестроениеисвойстваэлементовIVгруппыглавной Аподгруппынапримеретипическихэлементовуглерода C икремния Si .

2.На примере соединений углерода проанализировать образование - связейигибридизациюатомныхорбиталей(sp3 , sp2 , sp ).

2.Контрольныевопросы

1.Охарактеризовать аллотропные модификации углерода и указать причинуразличияихсвойств.

2.Какие типы гибридизации атомных орбиталей характерны для углеро-

да?

3.Вкакихслучаяхпригоренииугляобразуетсяоксидуглерода(II)- CO ?

4.Датькраткуюхарактеристикукремнию, указав:а)электронноестроение атома и его валентные возможности; б) химические свойства свободного кремния.

5.Описатьсвойстваугольнойкислоты.

6.Указать тип гибридизации атомных орбиталей кремния в молекулах

SiH4 и SiF4 .Полярнылиэтимолекулы?

7. Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112лводяногогаза,взятогопринормальныхусловиях.

3.Содержаниеработыиметодическиеуказаниякеевыполнению

На «рабочем столе» ПК найдитезначок программы «1C: Химия». Послезагрузкипрограммы,найдитевкладку«Альбом»/«ЭлементыIVгруппы: C,Si ».

1.Изучитьстроениеатомов C и Si имолекулобразуемыхимиоксидови

кислот.

1.1.Зарисоватьэлектронноестроениеатомов C и Si .

1.2.Зарисоватьструктурнуюформулумолекулыоксидакремния SiO2 .

1.3.Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы оксидауглерода(II) CO .

1.4.Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы окси-

дауглерода(IV) CO2 .

44

1.5.3арисовать структурную и геометрическую формулы молекулы угольнойкислоты H2CO3

1.6.Зарисовать структурную формулу молекулы кремниевой кислоты

H2SiO3 .

2.Наблюдать проведение следующих опытов и записать уравнения реакций:

2.1.Взаимодействие карбида кальция с водой в присутствии индикатора фенолфталеина.Выделяетсяацетилен.

2.2.Взаимодействие мрамора (или мела) с соляной кислотой. Выделяется углекислыйгаз.

2.3.Взаимодействие карбоната натрия с водой. Выделяется углекислый газ.Изменениесредысощелочнойнакислуюивновьнащелочную.

2.4.Взаимодействие гидроксида кальция с угольной кислотой. Выделяется осадок карбоната кальция, который растворяется при избытке угольной кислоты.

2.5.Взаимодействие силиката натрия с соляной кислотой. Выделяется осадоккремниевойкислоты.

2.6.Промышленныеметодыполученияоксидауглерода(II).

2.6.1.Пропусканиевоздухаилиуглекислогогазачерезраскаленныйуголь.

2.6.2.Газификацияугля.

3.В каждой окислительно-восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции окисления и восстановления.

4.Написать названия соединений в химических реакциях.

5.Для реакций, в которых происходит гидролиз какого-либо продукта, написать уравнение гидролиза.

Приложение

В IV группу входят углерод C, кремний Si , германий Ge, олово Sn и свинец Pb . Электронная конфигурация невозбужденных атомов элементов ns2 np2 (валентные электроны), причем на р-орбиталях находится 2 неспа-

ренныхэлектрона(правилоГунда):
ns2	np2

45

В своих соединениях элементы IV-A- группы, имеют, как правило, две степени окисления: (+II) или (+IV). Устойчивость соединений со степенью окисления (+II) увеличивается от С к Рb, что подтверждается в частности изменением энергииГиббса:

GeO2	Ge 2GnO	G298		41кДж
SnO2	Sn 2SnO	G298		6кДж
PbO2 Pb 2PbO , G298			185кДж

Из значений G298 следует, что соединения Ge (II) должны быть сильными восстановителями, а соединения Pb (IV) - сильными окис-

лителями (PbO2 , PbCl2 ).

Элементы IV - А - группы в степени окисления (+IV) образуют

слабые	кислоты (H2CO3 ,	H4SiO4 , H2 Ge OH 6 ,				H2 Si OH 6 ,
H2 Pb OH 6 ), а со степенью окисления (+II) – малорастворимые осно-
вания составов Sn6O4 OH 4 ,		Pb6O4 OH 4 , которые проявляют амфо-
терные свойства. Устойчивость гидридов резко падает от метана CH4
( G298	51 кДж/моль) к плюмбату PbH4 . Уже моносилан SiH4 яв-
ляется эндотермическим соединением ( G298			57кДж/моль).
Гидролиз всех тетрагалогенов термодинамически возможен:
	CCl4 2H2O ж CO 4HCl P		G298	380кДж
SiCl4 Ж 2H2O Ж SiO2 4HCl P			G298		278кДж

Углерод, кремний и германий имеют несколько аллотропных модификаций, одной из которых является модификация с атомной кристаллической решеткой алмаза.

Алмаз - метастабильная модификация углерода. В его кристаллах каждый атом углерода окружен 4 такими же атомами, располагающимися в вершинах правильного тетраэдра.

Графит - стабильная аллотропная модификация углерода со слоистой структурой, состоящая из шестичленных бесконечных колец.

Кристаллическую решётку графита можно считать переходной между молекулярной и металлической решетками.

46

Кристаллическая решётка третьей аллотропной модификации углерода - карбинасостоитизлинейныхцепей:

Расстояниемеждунимименьше,чеммеждуслоямиграфита,засчетболее сильного межмолекулярного взаимодействия. Карбин образует кристаллы белого цвета. У углерода допускают существование еще двух малоизученных модификацииметаллическогоуглерода(углерод(III)и углерода C8 ).Химиче-

ская активность возрастает от углерода (графит) к германию, а среди аллотропныхмодификаций углероданаименеехимическиактивен алмаз. Припропускании, водяногопарачерез сильнонагретые C, Si или Ge можнонаблюдатьреакции:

C H2O CO H2

Si 2H2O SiO2 2H2

В кислороде при высоких температурах C, Si , Ge сгорают с образованиемоксидов CO , CO2 , SiO2 и GeO2 .

С водородом C, Si , Ge непосредственно не взаимодействуют, а с N2 вступает в реакцию только Si с образованием при t выше 1300 °С белого вещества состава тетранитрида трикремния Si3N4 . Кремний, в отличие от Ge,

может взаимодействовать с углеродом при температуре около 2000 C с об-

разованием карбидакремния SiC -химически инертноговещества, потвердостиуступающеготолькоалмазу.

На углерод и кремний азотная, серная, хлорная и галогенводородные кислотывобычныхусловияхнедействуют.

Вприсутствиипорошкамедикремнийвзаимодействуетсбезводным HCl :

2500C

Si 3HCl SiHCl3 H2

Этареакцияиспользуетсядляпромышленногополучениятрихлорсилана. Аморфный углерод C (активированный или древесный уголь) более хи-

мическиактивен.Азотнаякислота HNO3 окисляетегодо CO2 :

C 4HNO3 CO2 4NO2 2H2O

В HNO3 германий подвергается пассивированию, но при нагревании медленновзаимодействуетпореакции:

Ge HNO3 H2GeO3 4NO2 H2O

Онвзаимодействуетсрастворами H2O2 и HF :

Ge 2H2O2 H2GeO3 H2O

Ge 6HF H2 GeF6 2H2

47

Расплавы и водныерастворы KOH и NaOH взаимодействуют только с

Si и Ge:

Si 4KOH K4SiO4 2H2

Ge 2KOH 2H2O2 K2GeO3 3H2O

Углерод вступает в реакции сгалогенами при нагревании. Со фтором углерод образует продукты состава CFn , где n ≥ 1 (CF , C2F6 , CFn и т.д.), а с

другимигалогенами«n»уменьшаетсядоn=4,например CCl4 ,Cl4 . Известнонесколько оксидов углерода (CO , CO2 , C3O2 ) и по2 оксида

Si и Ge (SiO, GeO , SiO2 , GeO2 ). Восстановительные свойства CO при повышеннойтемпературесильнее,чем уводородавреакции:

CO H2O CO2 H2

C 2 2e C 4 -восстановитель

2H 2e H02 -окислитель

CO участвуетвреакцииприсоединения:

1200 C

CO KOH HCOOK -формиаткалия

0,5мПа

Сметаллами CO образуеткомплексныесоединениякарбониды:

Ni CO Ni CO 4

Длясинтеза CO применяютглавнымобразомследующиереакциии:

2C O2 2CO -впромышленности

t

HCOOH CO H2O

H2SO4

в лаборатории

t

H2C2O CO CO2 H2O

H2SO4

Диоксид углерода - CO2 - газ без цвета и запаха, тяжелеевоздуха. Твер-

дый CO2 возгоняетсябезплавленияпри78°C.Вжидком
состоянии он может находиться только под давлением.	O		C		O
Молекула CO2 линейная,длинасвязи C - O равна

116пм:

Вводе CO2 растворяется: 1 л воды при 25°С и 0,1мПа поглощает 0,76 л

CO2 .Только1% CO2 взаимодействуетсводой,образуяугольнуюкислоту:

CO2 H2O H2CO3

48

Диоксид углерода превращает водные растворы щелочных и щелочноземельныхметалловимагниявгидрокарбонатыприизбытке CO2 :

Ba OH 2 2CO2 Ba HCO3 2

Гидроксидыиоксидыэтихжеэлементовпоглощают CO2 извоздуха:

2KOH CO2 K2CO3 H2O

Диоксид углерода и водорода взаимодействуют (4000 С , 30мПа ) вприсутствиикатализатора(смесь ZnO и Cr2O3 )собразованиемметанола:

CO2 3H2 CH3OH H2O

CO2 получаютвпромышленностиприразложенииизвестняка:

CaCO3 CaO CO2

Влабораторииегополучаютпореакции:

CaCO3 2HCl2 CaCl2 CO2 H2O

Всвободном виде мономерные кислородные кислоты углерода, кремния

игермания(H2CO3 , H4SiO4 , H4GeO4 )неполучены.

Карбонатыподдействиемкислотвыделяют CO :

K2CO3 2HCl 2KCl CO2 H2O

Протолиз H2CO3 в водном растворе протекает в основном до образованиягидрокарбонатныханионов.

H2CO3 H2O H3O HCO3

K 4,45 10 7 250C

Анионнаякислота HCO3 являетсяещеболееслабой: HCO3 H2O H3O CO3

11 0

K 5,6 10 25 C

Кремниевые и германиевые кислоты слабее угольной, они выпадают в осадокприпропускании CO2 черезихводныйраствор.

49

ЛАБОРАТОРНАЯРАБОТА№6

ЭЛЕКТРОЛИЗ

1.Цельработы

1.Познакомиться с электрохимическими процессами, происходящими приэлектролизе.

2.Научиться записывать уравнения процессов электролиза растворов и расплавовсолей,щелочейикислот.

2.Контрольныевопросы

1.Какойпроцессназываетсяэлектролизом?

2.Какаявеличинаназывается«потенциаломразложения»?

3.Каким закономерностям подчиняются количественные соотношения приэлектролизе?

4.Откакихфакторовзависитпроцессэлектролиза,накакиегруппыонде-

лится?

5..Будут ли отличаться по составупродукты электролиза расплава и вод-

ногораствора CaCl2 ?

6.Составить схемы электролиза водных растворов H2SO4 , CuCl2 , Pb NO3 2 сплатиновымиэлектродами.

7.Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизеводныхрастворов FeCl3 и Ca NO4 2 синертныманодом.

8.Составитьсхемыэлектролизаводногорастворасульфатамеди,если:

а)анодмедный;б)анодугольный.

9.Вкакой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации сульфаты никеля, серебра,меди?

10.При электролизе растворов CuCl2 на аноде выделилось 560 мл газа

(условиянормальные).Найтимассумеди,выделившейсянакатоде.

11. Вычислить массусеребра, выделившегося на катоде при пропускании токасилой6Ачерезрастворнитратасеребравтечение20минут.

3.Содержаниеработыиметодическиеуказаниякеевыполнению

На«рабочемстоле»ПКнайдитезначокпрограммы«1C:Химия».После загрузкипрограммы,найдитевкладку«Альбом».

50

1. Постепенно открывая гипертекстовые ссылки, указанные ниже, наблюдайте проведение опытов и запишите уравнения реакций для следующихпроцессовэлектролиза:

ссылка«Водород»

1.1.Электролизводногорастворагидроксидакалия.

ссылка«Галогены»

1.2.Электролизфтороводорода. 1.3.Электролизхлориданатрия.

ссылка«ЭлементыIIIгруппы»

1.4.Электролизраствораоксидаалюминияврасплавленномкриолите.

ссылка«ЭлементыIIгруппы»

1.5.Электролизрасплавахлоридакальция.

ссылка«ЭлементыIгруппы»

1.6Электролизрасплавагидроксиданатрия.

1.7Электролизрасплавахлоридакалия.

ссылка«Переходныеметаллы»

1.8Электролизводногорастворасульфатамарганца.

1.9Электролитическоерафинированиемеди.

2.Составьтесхемыпроцессовэлектролиза.

Приложение

Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающийпри прохожденииэлектрическоготока, подаваемогоот внешнегоисточника, через растворилирасплавэлектролита. Приэтом энергия постоянноготокапревращаетсявхимическую.

Электролизером называют ячейку с электролитом, в которую помещены два электрода, соединенных с внешним источником постоянного тока. Для исключения взаимодействия продуктов электролиза, образующихся на катоде и аноде, применяют диафрагмы или мембраны. Например, ионообменные мембраны, проницаемыетолькодляионов одногознака. Обычнокатодыизготавливают из графита, стали, ртути, платины и никеля; аноды - из нержавеющей стали, графита, платины, никеля, а также из титана, покрытого оксидами металлов.

Электролиз протекает при определенном значении внешней разности потенциалов, называемом напряжением (потенциалом) разложения U нр. Потенциал разложения - это минимальное значение внешней разности потенциалов, приложенной к электродам, при котором начинается электролиз данного соединения. Это характерная для каждого соединения величина, стандартноезначениекоторойприводитсявсправочниках.

51

Дляпростыхсоединенийтипа HCl , HBr , HI идр.Uнрпочтисовпадает состандартнымиокислительнымипотенциаламипроцессовихобразования.

Количественные соотношения при электролизе подчиняются общим закономерностям всех электрохимических систем - законам Фарадея. Их общая формулировка: масса электролита, подвергающаяся превращению при электролизе, а так же масса образующихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита,иэквивалентныммассамсоответствующихвеществ:

m Э I t ,где F

m–массаобразовавшегосяилиподвергшегосяпревращениювещества;Э–его эквивалентная масса; I – сила тока; t – время; F 96500Клмоль - число

Фарадея, т.е. количествоэлектричества, необходимоедля осуществленияэлектрохимическогопревращенияодногоэквивалентавещества.

Характер протекания электродных процессов при электролизе зависит от многих факторов, важнейшими из которых являются состав электролита, материал электродов и режим электролиза (температура, напряжение, плотность токаидр.).

Процессы,протекающиеприэлектролиземожноразбитьнагруппы:

1.электролиз, сопровождающийся химическим разложением электро-

лита;

2.электролиз, сопровождающийся химическим разложением раствори-

теля;

3.электролиз растворов солей ряда металлов с растворимыми анодами изтехжеметаллов.

Часто 1 и 2 группы объединяют под общим названием электролиза с нерастворимыми(инертными)анодами.Инертныеанодывпроцессеэлектролиза химически не изменяются, а служат лишь для передачи электронов во внешнююцепь.

Примерыэлектролиза:

1)Электролизводногораствора HCl синертныманодом.

Ионы H и Cl , образующиеся при диссоциации HCl , переносят электричество и участвуют в электродных процессах, что приводит к разложению электролита– HCl :

A:2Cl Cl2 2eK:2H 2e H2

2HCl H2 Cl2

52

Схематическивесьпроцессможнопредставитьследующимобразом:

	Катод	H Cl		Анод
	H2O			H2O
2H	2e H	2	2Cl	Cl2 2e
		2HCl H2 Cl2

Входеэлектролизауменьшаетсясодержание HCl вэлектролите. 2)Электролизводногораствора KOH сплатиновымиэлектродами.

Ионы K и OH , образующиеся при диссоциации KOH , переносят электричество, но в электродном процессе (анодном) участвует только один видионов, OH ,чтоневедеткразложениюэлектролита:

A:4OH O2 4e 2H2O 1

K:2H2O 2e H2 2OH 2

2H2O 2H2 O2

		2H2O
			0,828B
		H2 ,2OH

Накатодеприболеевысокомкатодномпотенциалевозможенпроцесс:

K e K ; K 2,924B

K

Однако преимущественно протекает процесс разложения молекул воды, разложение KOH не происходит, его содержание в растворе не меняется, но среда уанода становится более кислотной, а укатода более щелочной. Схема процесса:

			Pt	K		OH		Pt
			Катод					Анод
			H2O					H2O
2		2H	2O 2e H2 OH				4OH	O2 4e 2H	2O

4H2O 4OH 2H2 4OH 2H2O O2

2H2O 2H2 O2

53

Аналогично происходит электролиз водных растворов NaOH, Na2SO4

икислородсодержащихкислот.

3)Электролизводногораствора CuCl2 смеднымиэлектродами.

Ионы Cu2 и Cl , образующиеся при диссоциации CuCl2 , являются переносчиками электричества, но в электродных процессах принимают уча-

стиелишьионы Cu2 ,поэтомукатодныйпроцессобратенанодному:

A:Cu Cu2 2e

K:Cu2 2e Cu

Химического разложения электролита не происходит, если значения выходов по току одинаковы для катодного и анодного процессов. Вследствие электродных процессов и переносаионовизменяется содержание CuCl2 око-

ло электродов: в катодном пространстве оно уменьшается, а в анодном - увеличивается.Схемапроцесса:

Cu	2	2Cl		Cu
Катод Cu				Анод
H2O				H2O
Cu2 2e Cu				Cu Cu2 2e

Электролиз расплавов электролитов протекает наиболее просто, по-

сколькувэлектролитенаходитсялишьодинвидкатионовиодинвиданионов:

NaCl Na ClA:2Cl Cl2 2eK:2Na 2e 2Na

2NaCl 2Na Cl2

Схемавсегопроцесса:

С графит	Na		Cl		C графит
Катод					Анод
H2O					H2O
2Na 2e Na					2Cl Cl2 2e

2NaCl 2Na Cl2

54

Электролиз растворовэлектролитов сложениз-заприсутствия нескольких видовкатионовианионов,атакженедиссоциированныхмолекулводы.Когда наодном и том жеэлектродевозможнопротеканиедвух или болеепроцессов, наиболеевероятен тот, осуществлениекоторогосвязаносминимальной затратой энергии. Последовательность протекания электродных процессов определяется значениями их потенциалов и величиной поляризации. Поэтому на катоде восстанавливаются в первую очередь окисленные формы окислительновосстановительных систем (окислители) с наибольшим (наиболее положительным) электродным потенциалом, а на аноде окисляются восстановленные формы (восстановители) с наименьшим (наиболее отрицательным) электроднымпотенциалом.

55

ЛИТЕРАТУРА

1.Степин, Б. Д. Неорганическая химия / Б.Д. Степин, Л.Л. Цветков. – М.: Высшая школа, 1994. – 608 с.

2.Глинка, Н. Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка / под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1985. – 704 с.

3.Швехгеймер, М. Г. Органическая химия / М.Г. Швехгеймер, К.И. Кобраков. – М.: Высшая школа, 1994. – 544 с.

4.Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по обшей химии: Учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка / под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М.: Интеграл-пресс, 1997. – 240 с.

5.Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов / Н.С Ахметов. – М.: Высшая школа, 2003. – 743 с.

6.Угай, Я. А. Общая химия / Я.А. Угай. – Высшая школа, 1984. –

590 с.

7.Угай, Я. А. Общая и неорганическая химия / Я.А. Угай. – М.: Высшая школа, 1997. – 605 с.

56

СОДЕРЖАНИЕ

Введение……………………………………………………………….….3	Учебное издание
Лабораторная работа № 1……………………………………….…… . .6
Лабораторная работа № 2………………………………………… …..14	Гончарова Галина Николаевна
Лабораторная работа № 3…………………………………………… ..27	Топоркова Любовь Владимировна
Лабораторная работа № 4…………………………………………… ..35	МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНЫМ
Лабораторная работа № 5…………………………………………… ..44
Лабораторная работа № 6………………………………………… …..49	РАБОТАМ ПО КУРСУ «ХИМИЯ»
Литература………………………………………………………………56

Компьютерная верстка______________

Подписано в печать_________

Формат_______.Бумага_______.Печать________.

Объем 1,72 усл. Печ. Л. Тираж 500 экз. Заказ____

Отпечатано с готового оригинал-макета В типографии______________________

__________________________________

Лицензия__________________________

Тел._______________________________

57

58