новая папка 2 / 106926

	автомобилестроении.
7. Защита металлов	1.	Коррозия и её виды. 2. Методы защиты от
от коррозии.	коррозии. 3. Легирование металлов. 4.
	Металлические и неметаллические защитные
	покрытия.
8. Электрохимическа	1.	Электрохимическая защита металлов от
я защита металлов от	коррозии.
коррозии.	2.	Изменение коррозийной среды. 3. Защита
	блуждающими токами.
9. Состав выхлопных	1.Состав выхлопных газов.					2.Влияние
газов и их влияние на	выхлопных газов на коррозионные процессы
коррозионные	металлических деталей автомобилей.
процессы
металлических
деталей автомобилей.
10. Электролиз в	1.	Электролиз в химической промышленности.
химической	2.	Получение гальванопокрытий.
промышленности.
11. Электролиз как	1.	Сущность электролиза.
метод получения	2.	Электролиз расплавов и растворов.
важнейших	3.	Электролиз		как	метод получения
химических	важнейших химических соединений.
соединений.
12. Проблема	1.Проблема			создания		электромобиля.
электромобиля.	2.Химизм зарядки различных аккумуляторов.
Химизм зарядки и	3.	Химизм		разрядки		различных
разрядки различных	аккумуляторов.
аккумуляторов.
13. Топливные	1.	Понятие о топливных элементах. 2. Виды
элементы.	топливных элементов. 3. Применение
Электрохимические	топливных элементов. 4. Электрохимические
энергоустановки.	энергоустановки.
14. Водородная	1.Водородная энергетика. 2. Получение и
энергетика.	свойства		водорода.		3.	Использование
	водорода.
15. Твёрдое топливо	1.Твёрдое топливо и его виды. 2. Продукты
и продукты его	переработки твёрдого топлива.
переработки.
16. Жидкое и	1.Жидкое и газообразное топливо и его виды.
		11

газообразное		2. Химические основы переработки нефти. 3.
топливо.		Крекинг нефти.
17.	Химия	1.Химия смазочных материалов. 2. Виды
смазочных		смазочных материалов.
материалов.		3. Получение и применение моторных,
		трансмиссионных, турбинных, компрессорных
		смазочных материалов.
18.	Охлаждающие	1.Охлаждающие жидкости для двигателей
жидкости для		внутреннего сгорания. 2.Свойства, примеры
двигателей		антифризов. 3.Применение антифризов.
внутреннего
сгорания.
19.	Химические	1. Понятие о гидравлических жидкостях. 2.
основы		Химические		основы	гидравлических
гидравлических		жидкостей. 3. Применение гидравлических
жидкостей.		жидкостей.
20.	Диэлектрики.	1. Понятие о диэлектриках. 2.Получение,
		химические	и	механические		свойства
		полимеров	(фторопласт,			полиэтилен,
		полиизобутилен, полистирол).
21.	Феноло- и	1.Феноло- и аминоформальдегидные смолы и
аминоформальдегидн		методы их получения. 2. Химические и
ые смолы.		механические		свойства.	3.	Области
		применения.
22.	Химические	1. Синтетические смолы			и	их виды.
основы получения		2.Химические		основы		получения
синтетических смол.		синтетических		смол		(алкидные,
		фенолформальдегидные, эпоксидные и др.). 3.
		Применение.
23.	Плексиглас как	1.Химический состав и строение плексигласа.
конструкционный		2. Методы получения плексигласа. 3.
материал в		Применение.
электротехнике.
24.	Фотохимические	1. Понятие о фотохимических реакциях. 2.
реакции в технике.		Фотохимические		реакции	в	технике
		(светофильтры, лазеры).
25.	Живая и мёртвая	1. Живая и мёртвая вода. 2.Строение,
вода.		свойства, применение.
26.	Радиоактивные	1.Радиоактивные		изотопы		металлов.
изотопы металлов.		2.Применение в промышленности, науке,
		технике.
		12

27. Ядерные	1.Ядерные реакции трансурановых элементов.
реакции	2.Использование внутриядерной энергии.
трансурановых
элементов.
28. Синтез	1. Понятие о комплексонах. 2. Виды
комплексонов при	комплексонов. 3. Синтез комплексонов при
утилизации отходов	утилизации отходов производства.
производства.
29. Гетерогенный	1. Понятие о катализе. 2. Виды катализа. 3.
катализ.	Нейтрализатор выхлопных газов автомобилей.
Нейтрализатор	Химизм процесса. 3.
выхлопных газов
автомобилей.
30. Гомогенный	1. Понятие о катализе. 2. Виды катализа. 3.
катализ. Теория	Теория промежуточных соединений П.
промежуточных	Сабатье и Н.Д. Земинского. 4. Химизм
соединений П.	процесса в газах и растворах, примеры.
Сабатье и Н.Д.
Земинского.
31. Сорбция.	1. Явление сорбции. 2. Сорбенты и их виды. 3.
Сорбенты.	Применение сорбентов в технике.
Применение
сорбентов в технике.

РЕШЕНИЕ ДОМАШНИХ ЗАДАЧ

Химическая задача – это модель проблемной ситуации, решение которой требует от учащихся мыслительных и практических действий на основе знания законов, теорий и методов химии, направленная на закрепление, расширение знаний и развитие химического мышления.

Решение задач является практическим применением теоретического материала, приложением научных знаний на практике. Решение задач как средство контроля и самоконтроля развивает навыки самостоятельной работы; помогает определить степень усвоения знаний и умений и их использования на практике; позволяет выявлять пробелы в знаниях и умениях обучающихся и разрабатывать тактику их устранения. Кроме того, решение задач является способом осуществления связи химической науки с практикой сельского хозяйства.

13

Решение задач дома способствует привлечению учащихся к самостоятельной работе с использованием не только учебников, но и дополнительной литературы. Задачи помогают иллюстрировать изучаемую тему конкретным практическим применением, в результате обучающиеся более осознанно воспринимают теоретические основы химии. С целью контроля и учета знаний лучшим методом также является расчетная задача, т.к. при ее решении можно оценить все качества студента, начиная от уровня знания теории до умения оформлять решение в тетради.

На сегодняшний день не существует единого подхода к классификации химических задач. Химические расчетные задачи можно условно разделить на три группы:

1.Задачи, решаемые с использованием химической формулы вещества или на вывод формулы.

2.Задачи, для решения которых используют уравнение химической реакции.

3.Задачи, связанные с растворами веществ.

Анализ задачи

Каждая задача складывается из совокупности данных – условия задачи – и вопроса (задания). Кроме этого, в ней есть система зависимостей, которые связывают искомое с данными и данные между собой. Задачи анализа: 1) выявить все данные; 2) выявить зависимости между данными и условиями; 3) выявить зависимости между данным и искомым.

Пример. Вычислить массу твердого гидроксида, который необходимо растворить для получения 95,2мл 6,4% раствора едкого натра плотностью 1,05 г/см3.

1. О каких веществах идет речь?

Из условия задачи видим, что твердый гидроксид растворяют в вводе и получают раствор едкого натра (NaOH). Вспоминаем, что NaOH – гидроксид. Значит, исходным веществом был твердый гидроксид (NaOH), который, растворившись в воде, образовал раствор. В условии задачи идет речь лишь о двух веществах – едком натре (гидроксиде) и воде.

2. Какие изменения произошли с веществами?

Вдумываемся: едкий натр (твердый) смешали с водой. Что получили? Раствор едкого натра. То есть, то же самое вещество (гидроксид натрия, едкий натр) сначала был в твердом состоянии, затем – в растворе. Вспоминаем, что растворы – это физические смеси,

14

а не химические соединения. Значит, вода только растворитель, в реакцию она не вступает.

3. Какие величины названы в условии задачи?

Перечитываем еще раз текст. Получили 95,2 мл раствора (идет речь об объеме) с массовой долей 6,4 % в нем гидроксида. Вторая величина – концентрация раствора (массовая доля растворенного вещества). Указана плотность полученного раствора – 1,05 г/см3. Наконец, речь идет и о массе твердого гидроксида в вопросе задачи. Значение этой величины предстоит рассчитать. Запишем величины и их значения сокращенно (сокращенная запись условия задачи):

Причем, слова “Дано”, “Найти”, “Решение” писать не обязательно, т.к. разграничения в кратком условии четко определяют местоположение значений, им соответствующих. Это позволяет сэкономить время.

В данном случае, все величины – известные и искомые – компактно, плотно выписаны на небольшой площади бумаги, легко охватываются взглядом и удобно поданы для последующего анализа: определения взаимозависимости между величинами и веществами.

Пример. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии избытка соляной кислоты с цинком массой 195 г.

15

Варианты домашних задач по дисциплине «Химия в сельском хозяйстве»

Задачи по материалу модуля №1

1.Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов железа, алюминия, хрома. Укажите число валентных электронов, валентность в основном и возбужденном состояниях, возможные степени окисления.

2.Железные руды относят к богатым, если в них содержится железа более 50% по массе. Относится ли к богатым руда, в состав которой входит 60% магнитного железняка Fe3O4?

3.Определите число молекул и массу воды, соответствующие количеству вещества 10 моль.

4.	Реакция	горения	ацетилена	идет	по	уравнению
С2Н2(г) + 5/2O2(г) = 2CO2(г) + H2O(ж). Вычислите ∆Н и ∆S. Объясните
уменьшение энтропии в результате этой реакции.
5.	Сколько	структурных	звеньев	входит	в макромолекулу

поливинилхлорида с молекулярной массой 350000? Составьте схему полимеризации винилхлорида. Какое применение в технике находит этот полимер?

Задачи по материалу модуля №2

1.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из

свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л.

2.Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 4 часов при силе тока 50А. Составьте уравнение электролиза и вычислите массу меди, выделившейся на катоде и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде. Выход по току принять равным 95%.

3.На титрование 20,00 мл раствора NaCl требуется 18,25 мл 0,1140 н. AgNO3. Определите нормальность раствора NaCl.

4.В трёх пробирках находятся растворы хлорида натрия, хлорида алюминия и хлорида меди (II). Как определить содержимое каждой из пробирок? Составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций. Укажите признаки реакций.

5.При определении временной жесткости в образце воды объемом 100 мл титрование проводили 0,01н раствором соляной кислоты. Объем

16

рабочего раствора, израсходованного на титрование, оказался равен 6 мл. Чему равна временная жесткость воды? Предложите возможные методы для водоумягчения данного образца. Составьте уравнения реакций.

17

ЛИТЕРАТУРА

1.Будяк, Е. В. Общая химия : учеб.-метод. пособие / Е. В. Будяк. - 3- е изд., перераб. и доп. - СПб. : Лань, 2011. - 384 с.

2.Гельфман, М. И. Химия : учебник / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов. - 4-е изд., стер. - СПб. : Лань, 2008. - 480 с.

3.Глинка, Н. Л. Общая химия : учеб. пособие / Н. Л. Глинка. - изд.

стер. - М.: КноРус, 2012. - 752 с.

4.Глинка, Н. Л. Общая химия : учебник / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. - 18-е изд., перераб. и доп. - М. : Юрайт,

2012. - 898с.

5.Коровин Н. В. Общая химия : учебник / Н. В. Коровин. - 8-е изд.,

стер. - М. : Высш. шк., 2007. - 557 с.

6.Хомченко И. Г. Общая химия : учебник / И. Г. Хомченко. - 2-е изд., испр. и доп. - М. : Новая волна : Издатель Умеренков, 2008. - 464 с.

7.Попова, А. А. Методы защиты от коррозии. Курс лекций : учеб. пособие / А. А. Попова. - СПб. : Лань, 2014. - 272 с.

8.Карауш, С. А. Теория горения и взрыва: учебник / С. А. Карауш. -

М. : Академия, 2013. - 208с.

9.Семчиков, Ю. Д. Высокомолекулярные соединения : учебник / Ю. Д. Семчиков. - 5-е изд., стер. - М. : Академия, 2010. - 368 с.

10.Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биотехногенных элементов : учеб. пособие / В. А. Попков [и др.] ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. - 4-е изд. - М. : Юрайт, 2012. - 239 с.

11.Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия : Учеб.для вузов / Н. С. Ахметов. - 4-е изд.,испр. - М. : Высш.шк.: Академия, 2001.

- 743с.

12.Лучинский, Г.И. Курс химии: Учебник для инженернотехнических (нехимических) вузов / Г. И. Лучинский. - М. : Высш.шк.,

1985. - 416с.

13.Некрасов, Б.В. Учебник общей химии / Б. В. Некрасов. - Изд.3- е, перераб.и доп. - М. : Химия, 1981. - 560с.

14.Угай, Я. А. Общая и неорганическая химия : учебник / Я. А. Угай. - 4-е изд., стер. - М. : Высш. шк., 2004. - 527 с.

18

19

20