met_khimija-12

pKa3 = 12.44.

7. Определите тип электролита и напишите протолитические равновесия в водных растворах хлоруксусной кислоты, этиламина и нитрита натрия. Предложите формулы для расчета pH в каждом из этих растворов.

8.В каком из растворов с равными молярными концентрациями NH3

(pKb = 4.6) или C6H5NH2 (pKb = 9.4) значение pH выше? Какое из этих двух соединений представляет собой более сильное основание?

9.Как изменится pKa и pH в растворе NaH2PO4, если к нему добавить не-

большое количество Na2HPO4?

10. Рассчитайтезначение pH 0.02 M растворамуравьинойкислоты, если ее

pKa = 3.75. (Ответ: 2.72) 11. Рассчитайте значение pH 0.02 M раствора анилина (C6H5NH2), если

pKBH+ = 4.6.	(Ответ: 8.45)
12 Рассчитайте значение pH 0.1 M раствора K2C2O4. Для H2C2O4 (щавеле-
вая кислота) pKa1 = 1.19, pKa2 = 4.30.	(Ответ: 8.65)

10. Рассчитайте значение pH 0.01 M растворов гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия, если для фосфорной кислоты pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20,

(Ответ: 9.82; 4.66)

Факультативно

1.Рассчитайте pH раствора, в 1 л которого содержится 0.05 моль H2SO4 и

0.02моль K2SO4, двумя способами: а) исходя из молярной концентрации ионов

водорода; б) исходя из активности ионов водорода. (Ответ: pH = 1 и 1.15) 2.РассчитайтеpH раствора, в1 л которого содержится 0.05 моль Ba(OH)2 и

0.02

и моль BaCl2 двумя способами: а) исходя из молярнойконцентрацииионов водорода; б) исходя из активности ионов водорода. (Ответ: pH = 13 и 12.85)

Образецбилетаконтроля«Равновесиевводныхрастворахэлектролитов»

1.Укажите сопряженные основания для частиц:

1)НСООН; 2) Н3РО4; 3) Н2РО4– ; 4) NH4+; 5) SO32– .

2.Укажите приблизительное значение рН (>7, =7, <7) в водных растворах следующих электролитов:

	1) NaCl;	2) K2CO3;	3) CH3COOH; 4) NiSO4; 5) NH4Cl.
	3. Соотнеситезначения рН с растворами, в которых находятся нижеприве-
денные вещества с равными молярными концентрациями.
			Варианты ответа:
1) NaOH			а) 3,4
2)	HCl		б) 1,7
3) CH3COOH			в) 12,3
4)	H2SO4		г) 2,0
5)	Sr(OH)2		д) 12,0

4. Определите тип электролита и напишите уравнения протолитических равновесий в водных растворах Н2S и СH3NH2. Зассчитайте рН 0.125М растворов этих электролитов. (Ответ: рН(Н2S) = 3.94; рН(СH3NH2) = 11.86)

5. Определите тип электролита и напишите уравнения протолитических равновесий в водном растворе NaHS. Рассчитайте рН 0,015Ь раствора этого

электролита.	(Ответ: рН = 9.94)
	30

Лабораторнаяработа. Идентификацияраствороввеществпо их кислотности

Задание. Определить, раствор, какого вещества находится в каждой из трех выданных колб.

Выполнение работы.

1.Получите у преподавателя вариант задания (см. таблицу ниже) и набор пронумерованных колб. Зная свойства каждого вещества и его концентрацию (0.1 M), рассчитайте pH каждого раствора.

2.При помощи растворов индикаторов или индикаторной бумаги определите значение pH растворов в каждой колбе.

3.Полученные расчетные и экспериментальные данные запишите, проанализируйте и сделайте соответствующие выводы.

	Варианты заданий
№ варианта		Наборы веществ
1	HCl	NaCl		K2CO3
2	Na2CO3	KBr		CH3COOH
3	NaNO3	H2SO4		NaOH
4	Na2SO4	Na2CO3		H2SO4
5	NH3×H2O	HCl		KNO3
6	NaNO3	K2CO3		CH3COOH
7	NaCl	NaOH		CH3COOH
8	Na2SO4	HCl		Na2CO3
9	H2SO4	NH3×H2O		NaCl
10	Na2CO3	NH4Cl		KBr
11	K2CO3	NaNO3		CH3COOH
12	NaCl	NaOH		CH3COOH

Характеристики некоторых кислотно-основных индикаторов

	Индикаторы	Окраска раствора с индикатором при pH
		бесцветная	область перехода	малиново-
	Фенолфталеин			красная
		< 8.3	8.3–10.0
				> 10.0
	Метиловый красный	красная	область перехода	желтая
	(метилрот)	< 4.2	4.2–6.3	> 6.3
	Метиловый оранже-	красная	область перехода	оранжево-желтая
	вый	< 3.1	3.1–4.4	> 4.4

31

Тема 7. Буферные системы

Содержание темы. Состав, механизм буферного действия, расчет pH буферных растворов (уравнение Гендерсона– Гассельбаха). Буферная емкость и факторы ее определяющие. Главные буферные системы в организме человека. (ББХ, 299–307, или ПОХ, с. 594–603).

Разделы, выносимые на самостоятельную проработку:	кислотно-
основное

состояние в организме (КОС) и основные показатели КОС (щелочной резерв крови, дефицит и избыток оснований, буферные основания) (ББХ, с. 316–321

или ПОХ, с. 603–612).

Письменное домашнее задание по теме 7

1) Выпишите определения следующих терминов: буферные системы буферное действие, интервал буферного действия, буферная емкость, амфолит, диполярныйион, анионная и катионная формы аминокислот, изоэлектрическая точка.

2) Выпишите формулы для расчета рН ацетатного, гидрокарбонатного, гидрофосфатного, аммиачного и аминокислотного буферных растворов; расчета буферной емкости.

3)Оформите лабораторный журнал по лабораторной работе, СБ с. 36.

4)Выполните задания по ББХ 9.18–9.20, 9.22 и 9.25, с. 323.

Ситуационные задачи (САРС), выполняемые на занятии

1. Ацетатный буферный раствор получен при смешивании 40 мл 0.1 M

раствора CH3COOH и 20 мл 0.1 M CH3COONa.

а) Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих схему буферного действия.

б) Рассчитайте значение pH исходного раствора, если для уксусной кис-

лоты Ka = 1.75×10–5 , pKa = 4.76.

в) Рассчитайте значение pH после добавления к этому раствору: 1) 2 мл

0.5 M раствора HCl; 2) 10 мл 0.3 M раствора NaOH.

г) Укажите интервал буферного действия этой системы.

(Ответ: pHисх. = 4.46; а) pH = 4.06; б) pH = 5.46) 2. Рассчитайте объемы 0.1 M растворов CH3COOH и CH3COONa, необхо-

димых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH = 5.36.

(Ответ: 20 и 80 мл) 3. Рассчитайте pH аммиачного буфера, образующегося при добавлении

10 мл 0.1 M раствора HCl к 40 мл 0.1 M раствора NH3 (pKBH+ = 9.25).

(Ответ: 9.73) 4. Покажите, какие буферные системы и в какой области pH образуются по мере добавления раствораNaOH к растворуH3PO4, если для фосфорной кисло-

ты pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.44.

5. Рассчитайте, как изменится значение pH 1 л фосфатного буферного раствора, содержащего 0.1 моль NaH2PO4 и 0.2 моль Na2HPO4 после добавления 0.15 моль HCl (pKa H3PO4 см. задание 4). Чему равна буферная емкость исходного раствора по отношению к кислоте?

(Ответ: pH1 = 7.50; pH2 = 6.50; Bк = 0.15 моль/л)

32

6. Гидрокарбонатныйбуфер, состоящий из NaHCO3 и растворенного CO2, является важной буферной системойкрови. РассчитайтеpH, если концентрация HCO3– составляет 24 мМ, парциальное давление CO2 — 40 мм рт. ст., растворимость CO2 — 0.03 мМ/мм рт. ст., для угольной кислоты в данных условиях pKa1 = 6.1. Как изменится pH, если парциальное давление CO2 уменьшится на

5 мм рт. ст.? (Ответ: pH1 = 7.4; pH2 = 7.46) 7. Определите состав и соотношение компонентов фосфатной буферной

системы в условияхорганизма: pH = 7.4, pKa2 = 7.2. Рассчитайте, какое количество щелочи может поглотить 1 л такого раствора при изменении pH до 7.5, если его буферная емкость по щелочи составляет 0.5 ммоль/л.

(Ответ: c(Na2HPO4) : c(NaH2PO4) = 1.58 : 1; nщелочи = 5×10–5 моль)

Уравнение Гендерсона– Гассельбаха: pH = pKa + lg

[основание]

[сопряженная кислота]

Буферная система

Основание

Сопряженная

Расчет pH

кислота

1. Ацетатная буферная система

pH = pKa

+ lg

[CH

3COONa]

[CH3COOH]

СН3COONa

СН3COOH

2.

Гидрокарбонатная буферная система

pH = pKa1

+ lg [NaHCO3] *

NaHCO3

CO2×H2O

s ×

p(CO2)

3. Карбонатная буферная система

pH = pKa2

+ lg

[Na2CO3]

Na2CO3

NaHCO3

[NaHCO3]

4.

Гидрофосфатная буферная система

pH = pKa2

+ lg

[Na2HPO4]

Na2HPO4

NaH2PO4

[NaH2PO4]

5. Аммиачная буферная система

pH = pKBH+ + lg

[NH3]

NH3

NH4Cl

[NH4Cl]

6. Глицин-кислота

pH = pKa1

+ lg

[+ NH 3CH2COO - ]

+NH3CH2COO–

+NH3CH2COOH

+

[ NH3CH2COOH]

диполярная форма

катионная форма

7. Глицин-основание

[NH2CH2COO - ]

pH = pKa2

NH2CH2COO–

+NH3CH2COO–

+ lg

+

-

[

NH3CH2COO

]

анионная форма

диполярная форма

*s — растворимость CO2 (ммоль/мм рт. ст.), p(CO2) — парциальное давление CO2 (мм рт. ст.). Вместо произведения s · р(СО2) можно использовать [CO2].

8.Определите, какого типа буферная система образуется при добавлении к 20 мл

0.1 M раствора глицина (NH2CH2COOH +NH3CH2COO– ) 12 мл 0.1 M рас-

твора NaOH. Рассчитайте значение pH этого	раствора, если
pKa1 = 2.34, pKa2 = 9.60.	(Ответ: 9.78)

9.Рассчитайте буферную емкость плазмы крови по кислоте, если для изменения pH от 7.36 до 7.0 к 100 мл крови было добавлено 36 мл 0.05 M раствора HCl.

(Ответ: 0.05 моль/л)

33

Показатели кислотно-основного состояния (КОС) в крови

Показа-	Название	Значение в	Изменения при патологии
тель КОС		норме
		7.4 ± 0.05		6.8–7.8
pH	Водородный показатель			< 7.35 –	ацидоз
				> 7.45 –	алкалоз
	Показатель CO2 или пар-			10–130 мм рт. ст.
	циальное давление CO2	40 ± 5 мм рт. ст.	> 45 мм рт. ст. (pH < 7.35)
pCO2	над кровью. Дыхательный		–	дыхательный ацидоз
	компонент КОС (респира-	(5.3 ± 0.7 кПа)	< 35 мм рт. ст. (pH > 7.45)
	торный)		–	дыхательный алкалоз
			Значение [HCO3– ] указы-
	Показатель свободного		вает на характер наруше-
[HCO3– ]	гидрокарбоната крови или		ния КОС. Дыхательный
	концентрации ионов	24 ммоль/л	–	незначительные изме-
	HCO3–		нения. Метаболический
	(щелочной резерв крови)			–
				большие изменения
МЕТАБОЛИЧЕСКИЕ КОМПОНЕНТЫ КОС (НЕРЕСПИРАТОРНЫЕ)
	Сумма буферных основа-			BB > 42
BB	ний – определяется в ос-		–	метаболический алка-
	новном ионами HCO3–	42 ммоль/л		лоз;
(buffer	(24 ммоль/л) и анионами			BB < 42
base)
	белка (Pt– ) (18 ммоль/л).		–	метаболический аци-
	BB = [HCO3– ] + [Pt– ] = 42			доз
	Избыток оснований – ко-			+30 ÷ –30	ммоль/л;
	личество оснований, кото-			BE > 0 (pH > 7.4)
BE	рое необходимо удалить,	0 ± 2.3 ммоль/л	–	метаболический алка-
(base ex-	чтобы довести pH крови			лоз;
cess)	до нормального при			BE < 0 (pH < 7.4)
	pCO2 = 40 мм рт. ст.;		–	метаболический аци-
	BB = 42 + BE			доз
	Недостаток оснований –			BD > 0 (pH < 7.4)
			–	метаболический аци-
BD	величина, обратная по
		0 ± 2.3 ммоль/л		доз;
(base def-	смыслу BE
				BD < 0 (pH > 7.4)
icit)	(см. выше);
			–	метаболический алка-
	BB = 42 – BD
				лоз

Пример вопроса по этому материалу. Укажите, какие показатели КОС характеризуют следующие состоянияорганизма(состояние нормы, ацидоз или алкалоз): 1) BE < 0; 2) p(CO2) = 40 мм рт. ст.; 3) BE = 0; 4) pH плазмы крови = 7.38;

5)	BB < 42	ммоль/л;	6) [HCO3– ] = 30 ммоль/л;	7) p(CO2) = 33 мм рт. ст.;
8)	BB = 42	ммоль/л; 9) [HCO3– ] = 24 ммоль/л; 10) pH плазмы крови = 7.20.

34

Образец билета тестового контроля «Буферные системы»

1. Укажите, какая из приведенных смесей электролитов проявляет буферные свойства:

Варианты ответа: 1) NaHCO3 и NaCl; 2) NaHCO3 и Na2CO3; 3) NaCl и NaH2PO4;

4) NH2CH2COO– и +NH3CH2COOH; 5) KCl и K2HPO4.

2. Из приведенных значений выберите интервал буферного действия карбонатной буферной системы (для угольной кислоты рКа1 = 6,36, рКа2 = 10,33).

Варианты ответа: 1) 9,33–11,33; 2) 8,25–10,25; 3) 6,20–8,20; 4) 5, 36–7,36;

5)3,76–5,76.

3.КакиесвойствапроявляетNa2HPO4 вгидрофосфатной буферной системе?

Варианты ответа: 1) кислотные; 2) основные; 3) окислительные; 4) восстановительные; 5) ни кислотные, ни основные.

4. Из каких компонентов состоит аминокислотный буфер при рН > pI?

Варианты ответа: 1) катионная форма и диполярный ион 2) анионнная форма и диполярный ион; 3) катионная и анионная формы.

5. При каком соотношении концентраций компонентов буферной системы Соснования/Скислоты буферная емкость будет максимальной?

Варианты ответа: 1) Соснования > Скислоты; 2) Соснования < Скислоты; 3) Соснования = Скислоты.

Пример билета контрольной работы «Буферные системы»

В расчетах используйте табличные значения рК.

1. Гидрофосфатный буферный раствор получен смешиванием 60 мл 0,2М раствораNa2HPO4 и 30 мл 0.2М раствора NaH2PO4. Рассчитайте рН полученного буферного раствора. Каково будет значение рН после добавления к этому раствору 10 мл 0.2М NaOH? Напишите уравнение реакции, отражающей механизм буферного действия этой системы при добавлении щелочи.

(Ответ: pH1 = 7.50; pH2 = 7.74) 2. Рассчитайте рН аминокислотного буферного раствора, в 1 л которого

содержится0.08 моль катионнойформы и0.04 моль диполярной формы аланина. (Ответ: рН = 2.04)

3. Рассчитайте буферную емкость (в ммоль/л) по кислоте гидрокарбонатного буферного раствора, если при добавлении к 200 мл этого раствора 48 мл 0.01М раствора кислоты его рН изменилось на 0.2. Напишите уравнение реакции, отражающей механизм буферного действия этой системы при добавлении

кислоты.	(Ответ: ВК = 12 ммоль/л)
Лабораторная работа

Колориметрическое определение буферной емкости растворов

Задание. Определить буферную емкость по кислоте ацетатного буфера визуальным методом.

Выполнение работы.

1. Для определениябуфернойемкости по кислоте налить в колбу емкостью

50 мл по 5 мл 0.1 M растворовCH3COOH иCH3COONa (исследуемый раствор).

35

2.В другой колбе приготовить контрольный раствор: смесь 1 мл 0.1 M

CH3COONa и 9 мл 0.1 M CH3COOH. В обе колбы внести по 3 капли индикатора метилоранж (метиловый оранжевый).

3.Рассчитать pH исследуемого и контрольного растворов.

4.Исследуемый раствор оттитровать 0.2 M солянойкислотойдо получения одинаковойокраскис контрольнымраствором. Окраскусравнивать на фоне белого экрана.

5.Рассчитать рН оттитрованного раствора, исходя из объема израсходованной кислоты, сравнить с рН контрольного и объяснить полученное расхож-

дение.

6. Рассчитать буферную емкость по формуле	BК	=	VКcК					,	где Vк —
			Vб. р.		рН

объем HCl, пошедший на титрование исследуемого раствора, л; cк – молярная концентрация раствораHCl; Vб.р. — объембуферного раствора, ∆рН— разность рН исследуемого раствора до и после титрования.

Тема 8. Комплексные соединения и равновесия в их растворах

Содержание темы. Комплексныесоединения, их строение и основные характеристики. Равновесия в растворахкомплексных соединений. Устойчивость комплексных ионов, константа устойчивости. Биологическая роль внутрикомплексных соединений. (ББХ, 328–348 или ПОХ, с. 649–656).

Разделы, выносимые на самостоятельную проработку: типы химиче-

ской связи в комплексных соединениях, гибридизация центрального атома, пространственная конфигурация и типы изомерии комплексных молекул и ионов. (ББХ с. 328–342, 348–355 или ПОХ с. 309–326).

Пример вопроса по этому материалу. Определите, какой из этих ком-

плексных ионов [Ag(NH3)2]+ и [Al(H2O)2(OH)4]– может существовать в виде изомеров. Предскажитегибридизациюцентрального атома и пространственную конфигурацию этих ионов.

Письменное домашнее задание по теме 8:

1) Выпишите определения следующих терминов: комплексноесоединение, центральный атом– комплексообразователь, координационное число, внутренняя и внешняя сфера комплекса, лиганды, координирующие атомы в лигандах, дентатность лиганда, хелатные лиганды, константы устойчивости и нестойкости комплексного соединения.

2)Выпишите формулы для расчета концентрации иона-комплексо- образователя.

3)Выполните задания по ББХ 10.5, 10.6 и 10.10, с. 355.

4)Подготовьтесь к выполнению лабораторной работы на с. 39 СБ; напишите в лабораторном журнале уравнения соответствующих реакций.

36

Строение комплексных соединений

			Внешняя сфера
			Центральный атом
	H	+	NH3		2+
Cl–	3–
	H N H		+2		2–
	H		H3N Cu	NH3	SO4
			Внутренняя сфера
			NH3
			Лиганды
	Хлорид аммония		Сульфат тетраамминмеди(II)

Ситуационные задачи (САРС), выполняемые на занятии

1. В комплексах 8-гидроксихинолина и аспарагиновой кислоты укажите ион-комплексообразователь, его степень окисления и координационное число. Каков заряд комплексной частицы? Укажите лиганды, их заряд и дентатность, координирующие атомы в лигандах.

O

O

C

C

O

N

H2C

O O

CH2

Na

Fe3+

Mg

CH

CH

N

O

NH2

NH2

C

O

O

C

O

O

Строение некоторых органических лигандов

Название исходного соединения

Формула лиганда

Дентатность

Заряд

Этиленгликоль

– O–CH 2–CH 2–O –

2

–2

2-аминоэтанол (коламин)

:NH –CH

2

–CH

2

–O –

2

–1

2

Этилендиамин (en)

:NH2–CH 2–CH 2–NH 2:

2

0

α-аминокислоты

R

CH

COO−

2

–1

:NH2

щавелевая кислота (H C

O

)

– OOC–COO –

2

–2

2

2

4

Молочная кислота (Lac)

CH3

CH

COO−

2

–2

O−

8-гидроксихинолин

N

2

–1

..

O−

2.Напишите структурную формулу комплексного иона меди с этилендиа- мином, если координационное число Cu2+ равно 4. Какова дентатность этого лиганда?

3.Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации комплекса [Ag(NH3)2]NO3. Рассчитайте концентрацию иона-комплексообразователя в его 0.352 M растворе, если Kуст([Ag(NH3)2]+ = 1.12×107. Как изменится его концен-

37

трация, если к 1 л этого раствора добавить 0.1 моль аммиака?

(Ответ: c1 = 2×10–3 M; c2 = 3.14×10–6 M) 4.Рассчитайте массу меди (II), находящейся в виде ионов в 1.5 л раствора

диглицината меди(II) (координационное число меди 4) с концентрацией 0.035 моль/л при избытке глицина, равном 0.05 моль/л, в щелочной среде, если

Kуст.([Cu(Gly)2]) = 3.5×1015. (Ответ: 3.84×10–13 г)

Факультативно

5. В каком направлении сместится равновесие реакции, если смешать реагенты в указанных концентрациях (Kуст комплексного иона = 2.1×1013):

[Cu(NH3)4]2+	Cu2+ + 4 NH3
0.1 моль/л	1×10–7 моль/л 2 моль/л	(Ответ: Пс = 6.25×10–4 , влево)
Ответ подтвердите расчетом ПС.

Типы гибридизации, основные геометрические формы молекул или ионов

Координаци-

Гибри-

Геометри-

Пример

Структура

онное число

дизация

еская форма

2

sp

линейная

[Ag(NH3)2]+

H3N–Ag–NH 3

тригональ-

I

I

sp2

[HgI3]–

3

Hg

ная

I

Cl

4

sp3

тетраэдр

[Zn(Cl) ]2–

Cl

Zn

4

Cl

Cl

4

dsp2

плоский

[PtCl ]2–

Cl

Pt

Cl

Cl

квадрат

4

Cl

F

dsp3, d3sp

тригональ-

[SiF5]–

F

F

5

ная

Si

бипирамида

F

F

Cl

квадратная

5

d2sp2, d4s

[CuCl5]3–

Cl

Cl

пирамида

Cu

Cl

Cl

NH3

6

d2sp3

октаэдр

[Ni(NH3)6]2+

H3N

NH3

Ni

NH

H3N

3

NH3

38

Лабораторная работа. Комплексные соединения

Задание 1. Получить и исследовать тетраиодовисмутат калия.

1. В пробирку к 1–2 каплям 0.5 M раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 прибавьте по каплям 0.5 M раствор KI до выпадения бурого осадка иодида висмута. Продолжайте прибавление раствора KI до полного растворения выпавшего осадка.

2.Каков цвет полученного раствора? Может ли эта окраска объясняться присутствием ионов K+, I– или Bi3+? Какой из этих ионов может быть комплексообразователем?

3.Напишите формулу полученного комплексного соединения, если его состав отвечает формуле KI×BiI3.

4.Напишите уравнения реакций: (а) образования иодида висмута; (б) взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия, (в) уравнения первичной и вторичнойдиссоциацииполученного комплексного соединения тетраиодовисмутата калия, а также (г) выражение Куст. для этого комплекса.

Задание 2. Провести реакцию гексацианоферрата (II) калия с сульфатом меди (реакция обмена).

1.В пробирку к 4–5 каплям 0.5 M раствора сульфата меди добавьте такой

же объем0.5 M растворакомплекснойсоли K4[Fe(CN)6]. Отметьте цвет образовавшегося осадка гексацианоферрата(II) меди(II).

2.Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции.

3.Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации комплекса

гексацианоферрат(II) калия и выражение Куст..

Тема 9. Гетерогенные равновесиявсистеме осадок– насыщенный раствор

Содержание темы. Растворимость и константа (произведение) растворимости. Условия образования осадка при сливании растворов. Растворимость малорастворимых электролитов в воде и растворах, содержащих другие электролиты. Осаждение и растворениекак процессы смещения гетерогенного рав-

новесия. (ББХ, 253–258, или ПОХ, с. 624–638).

Письменное домашнее задание по теме 9

1)Выпишитеопределенияследующих терминов: растворимость, константа произведения растворимости.

2)Выпишите формулы для расчета растворимости малорастворимого бинарного электролита по КПР в чистойводеи в растворе, содержащем одноимен-

ный ион для бинарного электролита.

4) Выполнить задания по ББХ 8.15–8.17, с. 268.

Условия выпадения и растворения осадка малорастворимого электролита

Пс > KПР	осадок выпадает	осадок не растворяется
Пс = KПР	осадок не выпадает	осадок не растворяется
Пс < KПР	осадок не выпадает	осадок растворяется

Ситуационные задачи (САРС), выполняемые на занятии

1. Какова растворимость(моль/л) оксалата кальция (KПР = 2.0×10–9 ) в воде и растворимость этой соли в 0.01 M растворе CaCl2? (Ответ: 4,47×10–5 и 2,0×10–7 )

39