Тестові питання (заочно) 1 сем. І курс

B. KCl

C. H₃PO₄

D. MgCl₂

E. H₂SO₄

100. Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск?

A. 1 % розчин NaCl

B. 1 % розчин ZnSO₄

C. 1 % розчин глюкози

D. 1 % розчин сахарози

E. 1 % розчин білка

101. Який з наведених розчинів буде кипіти за найнижчої температури?

A. 1 % розчин білка

B. 1 % розчин NaCl

C. 1% розчин ZnSO₄

D. 1 % розчин глюкози

E. 1 % розчин сахарози

102. Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до р-елементів?

A. S, P, Cl

B. K, Ca, Sc

C. Be, Mg, Al

D. Mn, Br, Mo

E. P, S, Cr

103. Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів?

A. K, Ca, Sc

B. S, P, Cl

C. Be, Mg, Al

D. Mn, Br, Mo

E. P, S, Cr

104. Ряд неорганічних і органічних лікарських засобів містять атоми елементів з’єднані ковалентним полярним типом хімічного зв’язку. У яких з наведених сполук присутній тільки цей тип зв’язку?

A. H₂SO₄

B. NaCl

C. NH₄Сl

D. O₂

E. CH₃COOK

105. Яке квантове число характеризує власний внутрішній рух електрона?

A. спінове

B. Магнітне

C. Головне

D. Орбітальне

E. Азимутальне

106. Послідовність заповнення електронами атомних орбіталей в межах енергетичного підрівня визначає:

A. правило Хунда

B. Принцип Паулі

C. Перше правило Кнечковського

D. Друге правило Кнечковського

E. Закон Мозлі

107. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул ?

A. напрямленість

B. Насичуваність

C. Полярність

D. Поляризованість

E. Енергія

108. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl₂?

A. змішаного

B. Середнього

C. Кислого

D. Основного

E. Подвійного

109. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A. концентрацій реагуючих речовин

B. Площі поверхні стикання

C. Природи реагуючих речовин

D. Температури

E. Каталізаторів

110. Які з наведених нижче електронних формул атомів відповідають збудженому стану?

A. 1S² 2S²2P⁶ 3S¹3P³

B. 1S² 2S²2P³

C. 1S² 2S²2P⁵

D. 1S² 2S²2P⁶ 3S²3P⁵

E. 1S² 2S²2P⁶ 3S²3P⁴

111. Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину, означає:

A. молярну концентрацію

B. Масову частку

C. Нормальну концентрацію

D. Мольну частку

E. Моляльну концентрацію

112. В результаті гідролізу силіциду магнію утворюються такі продукти реакції:

A. силан і гідроксид магнію

B. силан і оксид магнію

C. комплексна сполука

D. кремній, оксид магнію і водень

E. оксид кремнію(ІV), оксид магнію і водень

113. Особливості гідролізу солей сурми і вісмуту(ІІІ) полягають в тому що:

A. утворюються оксосолі

B. утворюються гідроксосолі

C. утворюються комплексні сполуки

D. утворюються нормальні солі

E. змінюється рН середовища

114 Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид:

A. CO

B. CO₂

C. SO₂

D. P₂O₃

E. SiO₂

115. Серед наведених оксидів вкажіть основний оксид:

A. MnO

B. MnO₂

C. Mn₂O₇

D. Cr₂O₃

E. CrO₃

116. Серед наведених оксидів вкажіть кислотний оксид:

A. N₂O₃

B. N₂O

C. NO

D. CO

E. CaO

117. Серед наведених оксидів вкажіть амфотерний оксид:

A. Cr₂O₃

B. CrO

C. CrO₃

D. MnO

E. Mn₂O₇

118. Вкажіть, яка сіль не існує у водному розчині:

A. Cr₂S₃

B. K₃PO₄

C. NaNO₃

D. FeCl₃

E. NH₄Cl

119. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає гідролізу:

A. KI

B. KNO₂

C. CrCl₃

D. Al₂(SO₄)₃

E. FeSO₄

120. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу:

A. K₂S

B. NaBr

C. Ca(NO₃)₂

D. Al₂S₃

E. BaSO₄

121. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотньому гідролізу:

A. Cr₂S₃

B. Al₂(SO₄)₃

C. Cr(NO₃)₃

D. KNO₃

E. Na₃PO₄

122. Водневий показник 0,01 М розчину HCl дорівнює:

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

E. 6

123. Водневий показник 0,001 Н розчину KOH дорівнює:

A. 11

B. 13

C. 10

D. 12

E. 9

124. Водневий показник 0,01 Н розчину слабкої одноосновної кислоти (ступінь дисоціації 1%) дорівнює:

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

E. 5

125. Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (ступінь дисоціації 1%) дорівнює:

A. 9

B. 8

C. 10

D. 13

E. 12

126. Водневий показник 0,05 М розчину H₂SO₄ дорівнює:

A. 1

B. 2

C. 5

D. 4

E. 3

127. Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)₂ дорівнює:

A. 12

B. 13

C. 10

D. 11

E. 9

128. Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає лужне середовище?

A. Na₂CO₃

B. KCl

C. AlCl₃

D. NaNO₃

E. Cr₂(SO₄)₃

129. Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає кисле середовище?

A. Fe(NO₃)₃

B. K₂CO₃

C. NaI

D. K₃PO₄

E. BaCl₂

130. Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфорної кислоти?

A. H⁺

B. H₂PO₄^–

C. HPO₄^2–

D. PO₄^3–

E. OH^–

131. Вкажіть який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?

A. розчин сінільної кислоти

B. розчин цианіду калію

C. розчин сірчаної кислоти

D. розчин гідроксиду калію

E. розчин сульфату калію

132. Як дисоціює дигідрогенфосфат-йон?

A. У дві стадії, за кожною – частково

B. В одну стадію – повністю

C. У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково

D. В одну стадію – частково

E. У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю

133. Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату заліза (III):

A. * червоний

B. Фіолетовий

C. Синій

D. Малиновий

E. Індикатор не матиме кольору

134. Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію:

A. синій

B. Фіолетовий

C. Червоний

D. індикатор не матиме кольору

E. Малиновий

135. Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку:

A. рожевий

B. Жовтий

C. Оранжевий

D. Червоний

E. безбарвний

136. Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію:

A. жовтий

B. Оранжевий

C. Рожевий

D. Безбарвний

E. Синій

137. Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію:

A. безбарвний

B. Малиновий

C. Жовтий

D. Синій

E. Червоний

138. Вкажіть колір фенолфталеіну в розчині ортофосфату калію:

A. малиновий

B. Безбарвний

C. Червоний

D. Синій

E. Жовтий

139. Вкажіть колір метилового червоного у розчині сульфату хрому (III):

A. червоний

B. Жовтий

C. Синій

D. Безбарвний

E. Малиновий

140. В результаті гідролізу магній силіциду утворюються такі продукти реакції:

A. силан і магній гідроксид

B. силан і магній оксид

C. комплексна сполука

D. силіцій, магній оксид і водень

E. силіцій (ІV) оксид, магній оксид і водень

141. Особливості гідролізу солей Стибію та Бісмуту (ІІІ) полягають в тому що:

A. утворюються оксосолі

B. утворюються гідроксосолі

C. утворюються комплексні сполуки

D. утворюються середні солі

E. утворюються кислі солі

142. Із перелічених нижче нітратів гідролізу піддається:

A. NH₄NO₃

B. Sr(NO₃)₂

C. NaNO₃

D. KNO₃

E. Ba(NO₃)₂

143. Між молекулами води існують наступні типи зв'язків:

A. Водневі

B. Ковалентні

C. Ковалентні та йонні

D. Йонні

E. Металічні

144. Атомний і йонний радіуси в ряду О-S-Se-Te закономірно

A. Зростають

B. Зменшуються

C. Зменшуються, а потім зростають

D. Зростають, а потім зменшуються

E. Не змінюються

145. Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO₄) характеризуют с помощью специальной константы, которая называеться:

A. Произведением растворимости

B. Константой гидролиза

C. Степенью диссоциации

D. Коэффициентом абсорбции

E. Степенью гидролиза

146. Два кислотных оксида могут реагировать друг с другом, если:

A. При этом протекает окислительно-востановительная реакция

B. Один из оксидов соответствует сильной кислоте, а другой – слабой

C. Оба оксида соответствуют сильным кислотам

D. Реакция протекает в водной среде

E. Оба оксида соответствуют слабым кислотам

147. Растворы щелочей способны реагировать со следующими простыми веществами:

A. Cl₂, P, Zn

B. Cl₂, S, N₂

C. C, O₂, P

D. Zn, Cu, Mn

E. Si, Al, Cu

148. У фарманалізі часто використовують розчини речовин. Вкажіть характерні ознаки розчинів: 1. Однорідність; 2. Неоднорідність. 3. Лише хімічна взаемодія; 4. Наявність фізичної та хімічної взаємодії; 5. Лише фізична взаємодія.

A. 1 та 4

B. Лише 2

C. 1 та 3

D. 2 та 5

E. Лише 1

149. Розчинність газів у воді при підвищенні температури:

A. Зменшується

B. Не змінюється

C. Збільшується.

D. Спочатку збільшується, а потім зменшується

E.Спочатку зменшується, а потім збільшується.

150. Який чинник збільшує ступінь дисоціації слабких електролітів?

A.Нагрівання

B. Охолодження

C. Підвищення концентрації.

D. Підвищення кислотності

E. Пониження кислотності.

151. При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

A. Насиченим

B. Ненасиченим

C. Пересиченим

D. Розбавленим

E. Концентрованим

152. Гібридизація однієї s- і двох р-орбіталей приводить до утворення трьох sр²-гібридизованих орбіталей. Вкажіть кут між цими орбіталями:

A. 120⁰

B. 180⁰

C. 109⁰

D. 90⁰

E. 104,5⁰

153. Електроліз водного розчину натрій хлориду часто проводять у промисловості та лабораторії. При електролізі утворюються речовини:

A. H₂, Cl₂, NaOH

B. Na, Cl₂, H₂O

C. Na, H₂, HCl

D. Na, Cl₂, NaOH

E. H₂, HCl, NaOH

154. У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 1 М розчину HCl?

A. 1000 мл

B. 50 мл

C. 200 мл

D. 2000 мл

E. 5000 мл

155. Для приготування 50 г гіпертонічного розчину натрій хлориду з масовою часткою 10 % необхідно:

A. 5 г NaCl

B. 0,5 г NaCl

C. 1 г NaCl

D. 25 г NaCl

E. 50 г NaCl

156. Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A. *3

B. 0

C. 10

D. 7

E. 5

157. Деякі антибіотики можуть руйнуватись у кислому середовищі. Яка з наведених солей несумісна з такими антибіотиками у водному розчині?

A. NH₄Cl

B. CaCl₂

C. KI

D. Na₃PO₄

E. Na₂CO₃

158. Яка з наведених кислот є одноосновною?

A. гіпофосфітна

B. фосфатна

C. дифосфатна

D. сульфітна

E. cульфатна

159. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок йонного типу зв’язку?

A. Na₂S

B. NH₄Cl

C. HCl

D. CH₃COOH

E. PH₃

160. У 0,1 М розчині якої речовини є найменша концентрація йонів?

A.СН₃СООН

B. НCl

C. СаCl₂

D. H₂SO₄

E. NaNO₃

161. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до s-елементів?

A. K, Ca, Ba

B. S, P, Cl

C. Be, Mg, S

D. Mn, Br, Mo

E. P, S, Cr

162. Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до p-елементів?

A. P, О, S

B. Na, P, Cl

C. Ca, Mg, Fe

D. K, Br, Ba

E. Be, Ca, S

163. Ряд неорганічних і органічних лікарських засобів містять атоми елементів з’єднані ковалентним полярним типом хімічного зв’язку. У яких з наведених сполук присутній тільки цей тип зв’язку?

A. H₂S

B. NH₄I

C. KBr

D. N₂

E. CH₃COOK

164. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок ковалентного типу хімічного зв’язку?

A. HCl

B. KClO

C. Na₂S

D. CH₃COOK

E. NH₄Cl

165. Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного типу хімічного зв’язку?

A. Н₂

B. KCl

C. NH₄Cl

D. KI

E. H₂S.

166. Для приготування 1 л 0,1 М розчину сульфатної кислоти (М(H₂SO₄)=98 г/моль) необхідно взяти:

A. 9,8 г H₂SO₄

B. 980 г NaCl

C. 0,098 г NaCl

D. 49 г NaCl

E. 98 г NaCl

167. Яка з наведених основ є слабким електролітом:

A. Mg(OH)₂

B. Ca(OH)₂

C. Ba(OH)₂

D. NaOH

E KOH.

168. Яка з наведених кислот є слабким електролітом:

A. H₃BO₃

B. HNO₃

C. HCl

D. HBr

E. H₂SO₄

169. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 20?

А. 40 г/моль

В. 10 г/моль

С. 20 г/моль

D. 30 г/моль

170. Молярна маса еквівалентну для кальцій гідроксиду (М(Са(ОН)₂) = 74 г/моль) дорівнює:

А.37 г/моль

В. 19 г/моль

С. 32 г/моль

D. 74 г/моль

171. Для приготування 500 г 10 % розчину натрій гідроксиду необхідно взяти:

А.50 г

В. 0,5 г

С. 5 г

D.10 г

172. У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

А.HCl

В. HCN

С.H₂CO₃

D. CH₃COOH

173. Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величну рН 0,1 М розчину НCl.

А.1

В. 0

С.2

D. 3

174. Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

А.CuSO₄

В. CaCl₂

С.K₂CO₃

D. NaCl

175. Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості?

А.K₂Cr₂O₇

В. K₂SO₃

С.HBr

D. FeSO₄

176. Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку?

А.H₂

В. SiO₂

С.FeCl₃

D. H₂S

177. Який ступінь окиснення центрального атому в сполуці H[AuCl₄].

А.+3

В. 0

С.+1

D. +2

178. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

А.Br, O, P

В. Cl, Ca, O

С. N, Al, Cd

D. K, Ca, Ni

179. Яка з наведених сполук не є електролітом?

А.[Fe(CO)₅]

В. Na₃[Co(NO₂)₆]

С. HCN

D. H₂O

180. Вкажіть сіль, яка не піддається гідролізу

А.K₂Cr₂O₇

В. Cr₂(CO₃)₃

С. KCrO₂

D. CrCI₃

181. Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру, якому відповідає октет електронів на зовнішньому електронному рівні

А.-2

В. +2

С. +4

D. +6

182. Вкажіть валентність атому Карбону в молекулі карбон (II) оксиду

А.3

В. 4

С. 5

D. 1

183. Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в чистій воді:

А.10^-7

В. 10^-9

С. 10^-14

D. 10^-5

184. Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу?

А.Са(NO₃)₂

В. ZnCl₂

С. CuSO4

D. NaNO₂

185. Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині натрій сульфіду.

А.Малиновий.

В. Безбарвний.

С. Синій.

D. Жовтий.

186. Як дисоціює йон Н₂РО₄^-?

А.У дві стадії, за кожною частково.

В. В одну стадію – частково.

С. В одну стадію – повністю.

D. Не дисоціює.

187. Найбільш сильною серед галогеновмісних кислот є:

А.HI

В. HF

С. HBr

D. HCl

188. Серед наведених оксидів вкажіть несолеутворюючий.

А.N₂O

В. P₂O₅

С. N₂O₅

D. SO₂

189. Яка речовина може проявляти в окисно-відновних реакціях роль окисника і відновника?

А. H₂O₂

В. SO₃

С. PbO₂

D. CrO₃

190. Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити концентрацію йонів Гідрогену.

А.ZnCl₂

В. NaNO₃

С. KCl

D. Na₃CO₂

191. Ступінь окиснення Фосфору в H[PO₂H₂] дорівнює:

А.+1

В. +4

С. +5

D. +3

192. Укажіть, яка з речовин може бути тільки відновником в окисно-відновних реакціях:

А.Na₂S;

В. Na₂SO₃;

С. Na₂SO₄;

D. Na₂S₂O₇.

193. Укажіть, яка сполука Мангану може бути тільки окисником в окисно-відновних реакціях:

А.KMnO₄;

В. K₂MnO₄;

С. MnO₂ ;

D. MnSO₄.

194. Укажіть як змінюється сила кислот у ряду: HF – HCl – HBr – HI

А. зростає від HF до HI;

В. зменшується від HF до HI;

С. не змінюється;

D. зростає від HІ до HF.

195. Натрій гидрогенарсенат Na₂HAsO₄ . 7Н₂О використовують у медичній практиці як загально укріплюючий та тонізуючий засіб. До якого типу солей він належить?

А. кислі

В. середні

С. основні

D. подвійні

196. Розчин з масовою часткою NaCl 0,95\% входить до складу фізіологічного розчину та викоритовується при значній втраті крові. Вкажіть реакцію середовища даного розчину:

А. Нейтральна (pH = 7)

В. Кисла (pH < 7)

С. Лужна (pH > 7)

D. Дуже кисла (pH = 1)

197. Боратна кислота виявляє слабкі дезинфікуючі властивості. У виді спиртових розчинів її використовують в офтальмології, дерматології та косметології. Яким електролітом є H₃BO₃:

А. Слабким

В. Сильним

С. Середнім

D. Малорозчинним

198. рН розчину дорівнює 4. Обчисліть концентрацію [H⁺] (моль/л):

А. 10^-4

В. 4

С. 10^-10

D. 10

199. Ферум в ступені окиснення +6 є тільки окисником, оскільки:

А. має найвищий ступінь окиснення.

В. має на зовнішньому електронному рівні 5 електронів.

С. знаходиться у VIIIВ групі.

D. є d-елементом

200. Сульфур у ступені окиснення +4, може бути:

А.окисником і відновником.

В. лише окисником.

С. лише відновником.

D. не вступає в окисно-відновні реакції.

201. 0,9% розчин хлориду натрію називають фізіологічним, тому що він:

А. має осмотичний тиск, рівний осмотичному тиску крові.

В. містить іони, що входять до складу крові.

С. добре розчинний у крові.

D. містить нетоксичні для організму речовини.

202. Координаційне число Феруму в калій гексаціанофераті (ІІ) К_4[Fe(CN)_6], дорівнює:

А. 6

В. 2

С. 4

D. 3

203. Атомний номер хімічного елемента характеризує:

А. Кількість протонів у ядрі атома.

В. Кількість нейтронів у ядрі атома.

С. Кількість нуклонів у ядрі атома.

D. Кількість нейтронів і протонів у ядрі атома.

204. Посилення металічних властивостей у головних підгрупах ПС зверху в низ зумовлено:

А. збільшенням радіуса атома.

В. збільшенням атомного номера.

С. збільшенням атомної маси.

D. збільшенням нуклонного числа.

205. Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса кислоти, це сполуки, що:

А. у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку.

В. у розчинах дисоціюють з утворенням йонів гідроксилу

С. реагують з активними металами, з виділенням водню.

D. при нагріванні розкладаються на кислотний оксид і воду.

206. Взаємодія між кислотою і основою, що приводить до утворення солі і води називають реакцією:

А. нейтралізації.

В. гідролізу.

С. дисоціації.

D. диспропорціонування.

207. Розчин якої солі внаслідок гідролізу буде мати кислу реакцію?

А. амоній хлорид

В. амоній карбонат

С. натрій хлорид

D. натрій карбонат

208. Координаційне число комплексоутворювача, це:

А. кількість хімічних зв’язків, що утворюють ліганди з центральним йоном.

В. заряд центрального йону.

С. кількість молекул і йонів, що входять до складу комплексної сполуки, крім центрального йону.

D. ступінь окиснення центрального йону.

209. Щоб зменшити концентрацію у воді ОН^-, треба додати:

А. Кислоту

В. Натрій нітрат

С. Луг

D. Аміак

210. Яка із сполук відноситься до ацідокомплексів?

А. K₄[CoF₆]

В. [Fe(CO)₅]

С. [Cr(NH₃)₆]Cl₃

D. [Cr(H₂O)₄]Cl₂

211. Какая химическая связь в молекуле хлора?

А. Ковалентная неполярная

В. Ионная

С. Водородная

D. Ковалентная полярная

212. Який процесс відбувається в наведенної схемі: Mn⁰ ---> Mn²⁺?

А. Окислення

В. відновлення

С. Окислення-відновлення

D. Зниження ступеня окисления

213. Який закон лежит в основе вмзначення швидкості хімічної реакції?

А. Діючих масс

В. Вант-Гоффа

С. Генрі

D. Рауля

214. Деякі медичні засоби одержують гідролізом відповідних середніх солей. Знайдіть серед перелічених солей ту, яка не буде піддаватися гідролізу.

А. K₂SO₄;

В. NaHCO₃;

С. AlCl₃;

D. Bi[NO₃]₃;

215. Окисно-відновні реакції широко використовуються в фармацевтичному аналізі. Яка з перелічених реакцій є окисно-відновною?

А. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

В. CuSO₄ + 2NaOH = Cu[OH]₂+Na₂SO₄;

С. NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O;

D. H₂CO₃ = CO₂ + Н₂O;

216. Важливою властивістю солей є їх спроможність до гідролізу в водних розчинах. Гідроліз якої з приведених солей проходить необоротно?

А. Cr₂S₃;

В. Mg[NO₃]₂;

С. CuSO₄;

D. NaNO₂;

217. Розчинні у воді солі гідролізують. Яка з наведених солей піддається гідролізу?

А. ZnCl₂;

В. K₂SO₄;

С. NaNO₃;

D. CaI₂;

218. Хімічні елементи утворюють прості та складні сполуки. Яка з наведених сполук є простою?

А. Р₄;

В. РН₃;

С. Р₄О₆;

D. Р₄О₁₀;

219. Водневі сполуки якого з наведених елементів можуть утворювати водневі зв’язки?

А. F

В. С;

С. Si;

D. P;

220. У який з наведених молекул ступінь окиснення дорівнює нулю, а валентність дорівнює одиниці?

А. H₂;

В. HCl;

С. NH₃;

D. N₂;