химия эк

41.ряд стандартных электродных потенц. Завис электрод потенц.от концентр. Выводы из ряда стандартных электродных потенциаловРяд ст.электрод. потенц. составлен в порядке увелич. алгебраического значения стандартных , электродных потенциалов металлов Е0.Стандартный электродный потенциал — это потенциал металла, определенный относительно стандартного.водородного электрода, при условии, что концентр.ионов водорода Н+ и ионов испытуемого металла Men+ равны 1 моль-ион/л при стандартных условиях (298К, 101кП). Ряд стандартных электродных потенциалов служит для сравнительной характеристики свойств атомов и ионов Ме в растворе. Выводы из ряда активности:1)каждый ме ряда вытесняет все следующ за ним ме из раствора солей.2)все ме расположенные в ряду актив до Н вытесняют его из раствора кислот, анионы кот не облод окислит св-ми. Ме располож после Н с этими кислотами не взаимод 3)чем дальше друг от друга распол ме в ряду актив, тем больше напряж.буд давать гальвонич элемент состав из них.

42.К хим.источ.тока относят ГЭ, аккумуляторы, топливные эл-ты. ГЭ Даниэля-Якоби. Состоит из 2электродов,опущен. в р-ры собствен.ионов.Электроды отделены друг от друга перегородкой. Zn меньше, след-но при замыкании внешней цепи эл-ны будут переходить во внешней цепи от Zn к Cu. При работе этого процесса протекают след р-ии: 1) окисление ионов Zn: A: Zn(0) – 2e=Zn(2+). Процессы окисления наз-ся анодными. 2) Р-ия восстановления ионов Cu: Cu(2+)+2e=Cu(0).Процессы вос-ия называются катодными, а эл-д, на кот.проходят эти процессы -катод. 3) движение эл-дов во внешней цепи 4) движение ионов в р-ре. SO4(2-)анод Zn(2+) и Cu(2+)катод.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu. Вследствие этой р-ии в ГЭ возникает движение эл-нов во внешней цепи и ионов внутри эл-та, т. е. эл ток.

43.ГЭ Вольта. Электроды помещают в р-р к-ты. Причиной возникновения и протекания эл тока в ГЭ является разность электродных потенциалов.Концентрационные ГЭ – ГЭ, составленный из одинаковых электродов, погруженных в р-ры солей с различными концентрациями. (ЭДС):E=E₁-E₂гдеE- электродвижущая сила (ЭДС);  E₁ и E₂ - потенциалы электродов исследуемой цепи.

44.Корозия Ме – это самопроизвольно протекающий процесс разрушения Ме под действием окр.среды.По свойствам окр.среды и по механизму действия выделяют два вида корозии химическую и электрохимическую.Хим-я – непосредственое взаидодействие Ме с окр.средой. Протекает в атмосфере сухого газа, часто при высокой температуре.К хим. корозии относят корозию в неэлектролитах, протекает при контакте Ме с различными органич. в-вами (нефть, масла..)Электрохимическая корозия – протекает в р-рах электролитов (солей, кислот, щелочей) в морской воде, влажном грунте. На мет.детали возникает разность потенциалов участок с боле отриц. Потенциалом становится анодным происходит окисление Ме корозирует анодный участок. На катодном участке востанавливается окислитель из окр.среды .Если корозия протекает в кислой среде на катоде востанавливается ион водорода.При атмосферной корозии окислителем является кислород расстворенный в воде.Более активный метал явл анодным и разрушается. Скорость э/химической корозии в большей степени зависит от разности потенциалов между кат-ыми и анод-ми участками.

45. коррозия-это самопроизвольный процесс разрушения металлов и их сплавов в результате физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Методы: легирование в состав сплава вводят компонента, вызывающие пассивность металла. 2. Защитные покрытия материалы для покрытия могут быть как металлы так и их сплавы по характеру поведения покрытия могут быть анодные и катодные. 3. Электрохимические методы защиты основаны на торможении анодных или катодных реакции коррозионного процесса. Метод протекторов.

4. свойства коррозионной среды уменьшение концентрации окислителей, создание защитных атмосфер использование ингибиторов-веществ, замедляющих процесс коррозии. 5 рацилнальное конструирование изделий. Должно исключать наличие и сокращать размеры опасных с точки зрения коррозии участков изделий.

46.Электролиз –совокупность процессов, проходящих на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. Электролиты – проводники второго рода. При электролизе катод служит восст-ем (отдает электроны катионам), анод – ок-ем (принимает электроны). Сущность электролиза: осуществление за счет электрической энергии химических реакций – восстановления на катоде (К) и окисления на аноде (А). Различают электролиз расплавов и растворов электролитов. Эл-з распл. солей1. Все катионы Ме восст-ся на катоде:К(-): Zn²⁺ + 2e^- →   Zn⁰;Na⁺ + 1e^- → Na⁰2)Анионы бескислород. кислот окисл-ся на аноде:А(+):  2Cl¯ - 2e^-→C_2.3)Анионы.кислородсодерж.кислот  обр-ют соотв-ий кислотный оксид и кислород:А(+):2SO₄²ˉ-4e→ 2SO₃ +O₂ Э-З водн.проц-ов э-литов.На ход процесса элект-за и характер конечных продуктов большое влияние оказ-ют природа раствор-ля, материал электродов, плотность тока на них и др.факторы.  В водных растворах электролитов, кроме гидратированных катионов и анионов, присутствуют молекулы воды, которые также могут подвергаться электрохим-му ок-ю и восстановлению.