Презентация 6

В технике для характеристики кислотности растворов используют величину водородного показателя рН:

рН = lg[H+].

рН = 14 – рОН

Гидроксидный показатель pOH = lg[OH−].] Шкала кислотности:

Уравнение диссоциации кислот (сильной и слабой):

H SO →2H+ + SO 2−			H SO H+ + HSO 2−
2	4	4	2	3	3

При расчете рН слабых кислот учитывается только 1 ступень диссоциации: Кдис1 > Кдис2.

Гидролиз солей

Гидролиз солей

	По катиону	По аниону	По катиону	Совместный
			и аниону

Гидролиз солей – реакция взаимодействия солей с водой, приводящая к нарушению равновесия электролитической диссоциации воды и изменению рН раствора.

Физический смысл – в результате гидролиза образуются слабо диссоциированные частицы (ионы или молекулы), поэтому гидролизу подвергаются катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Не подвергаются гидролизу соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой и нерастворимые соли. Процесс гидролиза обратимый.

Если в состав соли входит только один слабый ион (катион или анион), то гидролиз идет ступенчато, где количество ступеней соответствует численно заряду слабого иона.

Правило записи гидролиза, идущего по катиону или аниону:

1)Написать уравнение диссоциации и определить тот ион, который будет реагировать с водой

2)Написать реакцию взаимодействия слабого иона с водой:

слабый Kt: Ktm+ + H2O↔(KtOH)(m-1) + H+ pH<7 среда кислая

cлабый An: Ann- + H2O ↔ (Han)(-n+1) + OH-

3)Написать реакцию в полном мономолекулярном виде. Написать уравнение (2) добавив в левую и правую части его те ионы соли, которые с водой не реагируют.

4)Написать реакцию в молекулярном виде соединяя в левой и правой части уравнения Kt c An в электронейтральные молекулы

Гидролиз по катиону

NH4Cl		ZnCl2	Cu(NO3)2	Al2(SO4)3
NH +		Zn+2	Cu2+	Al+3
4
Катион однозаряден:
NН4Cl + Н2O		NH4OH?+	HCl
NH4+ + HOH 		NH4OH + H+		Среда кислая
				pH<7

Cl

Катион многозаряден:

AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
	Гидроксохлорид				Среда
Al+3 + H+ OH_	алюминия
					кислая
	(AlOH)2+		+ H+
		_	Cl	_	pH<7
	2Cl

Гидролиз по аниону

Na2CO3	K2S		NaСN	K3PO4
2–	S	2–	CN–	PO43–
CO3

Однозарядный анион :

NaСN + Н2O НСN + NaOH

CN– + НOН НСN + OН

Na+

Многозарядный анион:

Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH

									Гидросульфит натрия
SO32 _									_
				+				H+ OH	(HSO3)_ + OH
									2Na+

Среда

щелочная

pH>7

Среда

щелочная

pH>7

Гидролиз по катиону и аниону

Однозарядный катион и анион :

NН4СN + Н2O	НСN + NН4OН
CN– + NН4 + НOН  НСN		+	NН4OН

Однозарядный катион и многозарядный

анион :

(NН4)2СО3 + Н2О  NH4ОН + NH4НСО3, NH4+ + СО32 + HОН  NH4OH + НСО3 .

Многозарядный катион и однозарядный

	анион :
Zn(NO2) 2	+ Н2О  ZnОНNO2	+ НNO2,
Zn2+ + NO + HОН  ZnОН+		+ HNО .
	2	2

Реакции обмена, сопровождающиеся гидролизом

2AlCl3 + 3Na2CO3+ 3H2O 2Al(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl

Cr2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O 2Cr(OH)3↓ + 3H2S + Na2SO4

2Cu(NO3)2 + 2Na2CO3 + H2O Cu2(OH)2CO3↓ + 4NaNO3 + CO2