ХР индивидуальное задание
.docx
|
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ( выбираем задания, согласно списку по журналу) |
1. |
В какую сторону сместится равновесие в системе: 2Н 2(г) СО(г) СН 3ОН(г) при повышении давления? Написать математическое выражение константы химического равновесия данной реакции. |
2. |
Для какой из приведённых ниже систем равновесие обязательно сместится в сторону прямой реакции при одновременном пониже- нии температуры и повышения давления: N 2O4(г) 2NO2(г) ; Н 0 C(T ) H2O(г) СО(г) Н2(г) ;Н 0 4HCl(г) О2(г) 2Н2О(г) 2Сl2(г) ;Н 0 СaCO3(T ) CaO(T ) CO2(г) ;Н 0 |
3. |
При каком изменении условий протекания реакции: N2(г) 3Н2(г) 2NH3(г) ;Н 92,4кДж увеличится выход аммиа- ка? Написать математическое выражение константы химического равновесия данной реакции. |
4. |
При какой из указанных в ответе систем увеличение давления сме- щает равновесие в сторону обратной реакции: Н2(г) Br2(г) 2НBr(г) 3Fe2O3(Т ) Н2(г) 2Fe3 O4(Т ) Н2О(г) N2(г) 3Н2(г) 2NH3(г) С(Т ) Н2О(г) СО(г) Н2(г) |
5. |
При некоторой температуре в замкнутой системе установилось рав- новесие: 2СО(г) О2(г) 2СО 2(г) ; Н 564кДж. Как изменится давление в системе при понижении температуры? Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции. |
6. |
Какие из внешних воздействий вызовут изменение константы рав- новесия реакции: Н2(г) J2(г) 2НJ(г) ;Н 0 увеличение давления, повышение температуры, увеличение концен- трации исходных веществ, добавление катализатора? |
|
Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции. |
7. |
В какую сторону сместится равновесие системы при повышении давления: 4HCI (г) О2(г) 2Н2О(г) 2СI 2(г) ;Н 0 Написать математическое выражение константы равновесия данной реакции. |
8. |
Какие из указанных изменений увеличат выход серного ангидрида в реакции: 2 SO2 + O2 2 SO3
Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции. |
9. |
В системе: СО2(г) Н 2О(ж) Н2СО3(ж) установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при понижении давления? Написать математическое выражение константы химического равновесия данной реакции. |
10. |
В какой из указанных ниже равновесных систем увеличение давле- ния сместит равновесие в сторону обратной реакции? 1) Н2(г) Сl2(г) 2НСl(г) 2) 3Fe2O3(Т ) Н 2(г) 2Fe3 O4(Т ) Н 2О(г) 3) СО2(г) С(к) 2СО2(г) 4) 2СО(г) О2(г) 2СО2(г) |
11. |
Какие изменения условий следует провести в равновесной системе: С(к) Н2О(г) СО(г) Н2(г)Н 117,5кДж , чтобы увеличить вы- ход Н 2 ? Написать математическое выражение константы химиче- ского равновесия данной реакции. |
12. |
Каким способом (увеличить или уменьшить, температуру или дав- ление) можно уменьшить процентное содержание О2 в реакции: 2Н2О2(ж) 2Н2О(ж) О2(г) ;Н 196,15кДж. Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции. |
13. |
Для какой реакции равновесие сместится в сторону образования ис- ходных веществ, при сжатии смеси газов? N2(г) 3Н2(г) 2NH3(г) ; 4NH3(г) 5О2(г) 4NO(г) 6Н2О(ж) ; N2O4(г) 2NO2(г) |
14. |
Какими способами (увеличить или уменьшить давление или темпе- ратуру) можно увеличить процентное содержание NO2 в реакции N2O4(г) 2NO2(г) ;Н 23кДж. Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции. |
15. |
Каким образом можно увеличить процентное содержание PCl3 в равновесной системе: PCl5(T ) PCl3(T ) Cl2(г) ;Н 130кДж. Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции. |