Химия. Методичка1 3928

6. Константа равновесия реакции PCl3 + Cl2 = PCl5 равна 1. Каковы равновесные концентрации PCl3,Cl2 и PCl5, если начальные концен-

трации PСl3, и Cl2 были равны 2.5 моль/л каждая (c0,РCl5 = 0)?

7. Вычислите константу равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) = = СО2(г) + Н2(г), если начальные концентрации веществ (в моль/л) бы-

ли равны c0,СO = 0.01, c0,H2O = 0.02, c0,H2 = 0.01 и c0,CO2 = 0.01. Равновесная концентрация СО равна 0.007 моль/л.

8.Состав исходной смесиc0,H2 = 0.30 моль/л, c0,N2 = 0.20 моль/л и c0,N2 = 0. Равновесие наступит, когда c0,H2 уменьшится на 0.24 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции N2 + 3 H2 = 2 NH3.

9.Константа равновесия реакции C2H4 + H2 = C2H6 равна 1.25. Каковы равновесные концентрации C2H4, H2 и C2H6 , если начальные концентрации C2H4 и H2 были равны 1 и 2 моль/л соответственно

(c0,С2H6 = 0)?

10. Вычислите равновесные концентрации веществ в обратимой реакции H2(г) + I2(г) = 2 HI(г), если начальные концентрации водорода и йода составляли 1.2 и 0.8 моль/л соответственно и известно, что в реакцию вступило 50 % водорода. Вычислите константу равновесия.

11. Константа равновесия реакции C2H5OH + CH3COOH = = CH3COOC2H5 + H2O равна 3/8. Сколько моль эфира образуется, если смешать 1 моль/л спирта и 2 моль/л кислоты (начальные концентрации эфира и воды равны 0)?

12. Вычислите константу равновесия протекании реакции 2SО2(г) + O2(г) = 2SО3(г), если начальные концентрации SО2 (г) и O2

были равны 0.08 и 0.06 моль/л соответственно (c0,SO3 = 0). К моменту наступления равновесия концентрация SО2 была равна 0.016 моль/л.

13.Константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) = 2 HI(г) равна 4. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, если исходные концентрации H2, I2 и HI равны соответственно 0.03, 0.012 и 0 моль/л.

14.Химическое равновесие гомогенной реакции А(г) + В(г) = 2 С(г)

установилось	при следующих концентрациях (в	моль/л) [A] = 0.08,
[B] = 0.02 и	[C] = 0.40. Концентрацию вещества	В увеличили до

0.22 моль/л. Каковы концентрации веществ А, В и С после установления нового равновесия?

15. При протекании реакции N2 + 3 H2 = 2 NH3 в равновесии находятся 0.1 моль/л N2, 0.2 моль/л H2 и 0.8 моль/л NH3. Вычислите константу равновесия и рассчитайте исходные концентрации N2 и H2 при

c0,NH3 = 0).

31

16. Начальные концентрации веществ в реакции N2(г) + O2(г) =

= 2 NO(г) составляли: cN2 = 0.6, cO2 = 1.2 и c0,NO = 0 моль/л, а равновесная концентрация NO – 0.5 моль/л. Вычислить равновесные концен-

трации N2 и О2	и константу равновесия данной реакции.
17. При	общем давлении 101 кПа протекает реакция

C(тв) + CO2(г) = 2 CO(г). Константа равновесия равна 1.862. Каковы парциальные давления газов при равновесии?

18. Химическое равновесие гомогенной реакции 2 А(г) = В(г) + С(г)

установилось при следующих концентрациях (в	моль/л) [A] = 0.4,
[B] = 0.4 и [C] = 0.40. Концентрацию вещества	В увеличили на

0.2 моль/л. Каковы концентрации веществ А, В и С после установления нового равновесия?

19. При протекании реакции А(г) + 2 В(г) = С(г) в равновесии находятся 0.06 моль/л А, 0.12 моль/л В и 0.0216 моль/л С. Вычислите константу равновесия и рассчитайте исходные концентрации А и В,

если c0,С = 0.

20. Константа равновесия реакции А2(г) + В2(г) = 2 АВ(г) равна 50. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, если исходные концентрации А2 и В2 равны соответственно 0.01 и 0.01 моль/л, а

c0,АВ = 0.

21. При протекании реакции C2H2 + 2 H2 = C2H6 в равновесии находятся 0.22 моль/л C2H2, 0.11 моль/л H2 и 1.22 моль/л C2H6. Вычислите константу равновесия и рассчитайте исходные концентрации C2H2 и

H2 (c0,С2Н6 = 0).

22. Вычислите константу равновесия реакции 2 SО(г) + O2(г) = = 2 SО2(г), если начальные концентрации SО(г) и O2 были равны 0.08 и

0.06 моль/л соответственно (c0,SO2 = 0). К моменту наступления равновесия концентрация SО2 стала равной 0.016 моль/л.

23. Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) равна 1.42. Вычислите равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации каждого вещества были равны 1 моль/л?

24. Определите долю H2 и H2O (в ) в газовой смеси, если константа равновесия реакции NiO(т) + H2(г) = Ni(т) + H2O(г) равна 0.32.

25.Вычислите равновесные концентрации Н2 и Br2 в реакции Н2(г) + Br2(г) = 2 НBr(г), если их начальные концентрации составляли

0.7и 1.6 моль/л соответственно (с0,HBr = 0), а равновесная концентрация [НBr] = 0.8 моль/л. Вычислите константу равновесия.

26.Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны

32

2 моль/л. Константа равновесия реакции СО + Cl2 = COCl2	равна 25.
Вычислите равновесные концентрации всех веществ.
27. Начальные концентрации веществ (моль/л) в	реакции

РС13 + С12 = РС15 составляют: cPCl3 = 0.25, cCl2 = 0.44 и cPCL5 = 0, а равновесная концентрация [РС15] = 0.22. Вычислите равновесные концентрации

[РС13] и [С12] и константу равновесия.

28. При нагревании газовой смеси диоксида углерода и водорода

в закрытом сосуде	емкостью 1 л устанавливается равновесие
СО2 + Н2 = СО + Н2О.	Константа равновесия при некоторой темпера-

туре равна 1. Сколько процентов СО2 превратится в СО, если смешать 1 моль СО2 и 2 моля Н2 при той же температуре (c0,СО = c0,H2О = 0)?

29.В обратимой газофазной реакции 2СО + О2 = 2СО2 начальные концентрации веществ СО и О2 равны 3 и 5 моль/л соответственно (c0,СО2 = 0). Константа равновесия равна 2.2. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.

30.Равновесие в реакции СО + Cl2 = COCl2 установилось при концентрациях [СО] = 0.15, [С12] = 0.08, [СОС12] = 0.3 моль/л. Вычислите новые равновесные концентрации веществ после увеличения концентрации Cl2 до 0.1 моль/л.

Задание 4

Дано уравнение реакции и изменение условий, при которых реакция находилась В равновесии. Укажите направление cмещения равновесия (табл. 8).

					Т а б л и ц а 8
	Номер			Изменение условий
	вари-	Уравнение	rH
				С	Р	Т
	анта
	1	3А + В = С	>0	СА увеличить	Уменьшить	Увеличить
	2	А(т) + 2В = С + D	<0	СВ уменьшить	Увеличить	Уменьшить
	3	2А + В = 3С(т) + D	<0	СВ увеличить	Увеличить	Уменьшить
	4	А +2В(т) = 2С + D	>0	СС увеличить	Уменьшить	Увеличить
	5	2А +3В = С + D	>0	СА уменьшить	Уменьшить	Уменьшить
	6	2А(т) +2В = С	>0	СВ увеличить	Увеличить	Увеличить
	7	2А(т) = С + 2В	<0	СВ уменьшить	Уменьшить	Увеличить

33

О к о н ч а н и е т а б л. 8

	Номер			Изменение условий
	вари-	Уравнение	rH
				С	Р	Т
	анта
	8	2А +2В = С + 2D	>0	СС увеличить	Уменьшить	Увеличить
	9	А +2В(т) =2С+ D	<0	СА увеличить	Увеличить	Увеличить
	10	2А +3В = С + D	<0	СА уменьшить	Увеличить	Уменьшить
	11	2А(т) +2В = С	>0	СС уменьшить	Увеличить	Увеличить
	12	2А(т) = 3С + 2В	>0	СВ увеличить	Увеличить	Увеличить
	13	2А +2В = С + 2D	<0	СС уменьшить	Увеличить	Увеличить
	14	2А +3В(т) = С + D	<0	СС увеличить	Уменьшить	Уменьшить
	15	2А = 3С + D	>0	СD увеличить	Уменьшить	Увеличить
	16	А +2В(т) = 2С	<0	СА увеличить	Увеличить	Уменьшить
	17	А(т) + 2В = С + D	>0	СВ уменьшить	Увеличить	Увеличить
	18	2А + В =3С(т) + D	>0	СВ увеличить	Увеличить	Увеличить
	19	А +2В(т) = 2С+ D	<0	СС уменьшить	Увеличить	Уменьшить
	20	2А +3В = С+ D	>0	СD увеличить	Увеличить	Уменьшить
	21	2А(т) +2В = С	<0	СС увеличить	Увеличить	Увеличить
	22	2А(т) = 3С + 2 В	<0	СВ уменьшить	Увеличить	Увеличить
	23	2А +2В = С + 2D	<0	СD уменьшить	Уменьшить	Уменьшить
	24	2А +2В(т) = С + D	<0	СС увеличить	Увеличить	Увеличить
	25	2А + В = 3С(т) + D	>0	СА уменьшить	Увеличить	Уменьшить
	26	А +2В(т) = 2С+ D	>0	СС увеличить	Увеличить	Увеличить
	27	2А +3В = С+ D	<0	СD увеличить	Уменьшить	Уменьшить
	28	2А(т) +2В = С	<0	СВ уменьшить	Увеличить	Увеличить
	29	2А(т) = 3С + 2В	<0	СС уменьшить	Уменьшить	Увеличить
	30	2А +2В = 2С+ 2D	>0	СВ уменьшить	Увеличить	Увеличить

34

Т е м а 6. Растворы электролитов

Задание 1. Приготовление растворов
1.	Сколько граммов NaOH содержится в 40 мл раствора с массовой
долей растворенного вещества 32 % ( = 1.35 г/мл)?
2.	Сколько литров 2.5 %-го раствора NaOH (		= 1.03 г/мл) можно
приготовить из 100 мл 3.5 %-го раствора NaOH (		=	1.38 г/мл)?

3.Сколько граммов растворенного вещества содержат 10 л раствора NaCl, если c = 0.1 моль/л?

4.Сколько граммов соли AlCl3 содержится в 200 мл раствора при c = 1 моль/л?

5.Сколько граммов К2SO4 необходимо взять для приготовления 125 мл раствора с c = 0.15 моль/л?

6.Сколько миллилитров раствора с c = 0.25 моль/л можно приготовить из 4 г CuSO4?

7.Какова массовая доля ( %) растворенного вещества, полученного растворением в 1 л воды при н.у. 11.2 л хлористого водорода?

8.Сколько граммов KCl содержится в 40 мл раствора с массовой

долей растворенного вещества 32 % ( = 1.35 г/мл)?

9. Сколько граммов CuCl2 необходимо взять, чтобы приготовить 250 мл раствора с cэкв = 0.1 моль/л?

10.Сколько граммов Ca(OH)2 необходимо взять, чтобы приготовить 10 л раствора (cэкв = 0.2 моль/л)?

11.Сколько граммов К2SO4 следует добавить к 450 г раствора с

массовой долей растворенного вещества 8 %-й той же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 12 %?

12.Сколько литров раствора с c = 0.0025 моль/л можно приготовить из 56 г Ca3(PO4)2?

13.Сколько граммов 50 %-го раствора Na2CO3 ( = 1.3 г/мл) надо взять, чтобы приготовить 2 л раствора с c = 6 моль/л?

14.Сколько миллилитров раствора Cu(NO3)2 (cэкв = 0.2 моль/л) можно приготовить из 20 г этой соли?

15.Из 10 кг 20 %-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Какова массовая доля ( %) растворенного вещества охлажденного раствора?

16.Сколько миллилитров раствора с cэкв = 0.01 моль/л можно приготовить из 0.56 г KOH?

35

17.Сколько воды следует добавить к 200 мл раствора H2SO4 с cэкв = 0.1 моль/л, чтобы получить раствор с cэкв = 0.02 моль/л?

18.Смешали 400 мл 1.2 М раствора H2SO4 и 600 мл 1.8 М раствора H2SO4. Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора?

19.Какова массовая доля ( %) растворенного вещества, получен-

ного растворением в 1л воды при н.у. 12 л хлористого водорода

( раств.	= 1 г/мл)?
20.	Сколько граммов KCl содержится в 1 мл раствора с

с= 0.002 моль/л?

21.Смешано 2 л раствора KCl с сэкв = 0.5 моль/л и 0,5 л раствора KCl с сэкв = 2 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивален-

тов вновь полученного раствора.

22. Чему равна сэкв 50 %-го раствора серной кислоты ( = 1.4 г/мл)?

23.Сколько граммов следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5 % безводной соли?

24.Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит 175.5 г NaCl в 3 л раствора ?

25.Сколько граммов азотной кислоты содержится в 300 мл рас-

твора с сэкв = 0.2 моль/л?

26.До какого объема следует разбавить водой 2.4 л раствора H2SO4

сконцентрацией с = 1.6 моль/л для получения раствора с концентраци-

ей сэкв = 0.25 моль/л?

27.	Сколько воды надо прибавить к 500 мл 20 %-го раствора
NaCl (	= 1.152 г/мл), чтобы получить 4.5 %-й раствор?
28.	Сколько литров 2.5 %-го раствора NaOH ( = 1.03 г/мл) можно
приготовить из 200 мл 35 %-го раствора NaOH ( = 1.38г/мл)?
29.	В каком объеме раствора с сэкв = 0.1 моль/л содержится 7.1 г
Na2SO4?
30.	Сколько граммов K2CO3 необходимо для приготовления 500 мл

раствора с сэкв = 0.25 моль/л?

Задание 2. Концентрация растворов

Вещество массой m растворено в V мл воды. В результате получился раствор с плотностью . Рассчитайте титр Т, массовую долю , молярную концентрацию с, молярную концентрацию эквивалентов сэкв и моляльность раствора сm (табл. 9).

36

Т а б л и ц а 9

	Номер	Веще-			,	Номер	Веще-			,
	вари-		m, г	V, мл		вари-		m, г	V, мл
		ство			г/мл		ство			г/мл
	анта					анта
	1	MgCl2	10.5	500	1,015	16	KMnO4	5.9	1400	1.002
	2	H2SO4	7.3	400	1.005	17	Na2S	44.4	600	1.009
	3	NH4Cl	25.3	750	1.011	18	FeCl3	14.2	500	1.008
	4	ZnSO4	44.2	1200	1.016	19	(NH4)2S	36.4	550	1.017
	5	Fe(NO3)2	68.9	850	1.025	20	Li2SO3	62	750	1.011
	6	AlCl3	33.7	900	1.03	21	PtCl4	123	2000	1.02
	7	Na3PO4	14.4	350	1.013	22	Pb(NO3)2	98.3	1300	1.03
	8	Ba(OH)2	65.6	1500	1.011	23	Rb2CO3	79.2	750	1.074
	9	K2SO4	124	1100	1.02	24	NaClO4	54.6	400	1.06
	10	CuCl2	34.5	800	1.017	25	Ca(ClO)2	27	1400	1.012
	11	BiCl3	6.3	850	1.002	26	SnCl4	2.45	150	1.002
	12	Cu(NO3)2	75.3	1100	1.007	27	Cr(NO3)3	33	650	1.01
	13	Cs2CO3	45.5	500	1.012	28	Na2SO3	4.5	500	1.002
	14	SrF2	34	700	1.011	29	Ni(NO3)2	37	900	1.023
	15	NiSO4	9.6	200	1.025	30	K3PO4	155	600	1.24

Задание 3. Диссоциация слабых электролитов

Дан раствор слабого электролита с молярной концентрацией с. Напишите уравнение диссоциации электролита по первой ступени и выражение константы диссоциации первой ступени (см. приложение 3). Рассчитайте рН раствора (табл. 10).

Т а б л и ц а 10

	Номер	Веще-	с,	Номер	Веще-	с,	Номер	Веще-	с,
	вари-		моль/	вари-			вари-
		ство			ство	моль/л		ство	моль/л
	анта		л	анта			анта
	1	H2S	0.01	11	HCOOH	0.22	21	H2CO3	0.0004
	2	NH4OH	0.001	12	H3PO4	0.33	22	NH4OH	0.025
	3	H3BO3	0.02	13	HClO	0.41	23	H2SO3	0.21
	4	HNO2	0.11	14	NH4OH	0.0001	24	HNO2	0.11
	5	HCOOH	0.15	15	H2C2O4	0.25	25	NH4OH	0.01
	6	H2SO3	0.23	16	H2S	0.03	26	H2S	0.0055
	7	HCN	0.31	17	H3PO4	0.066	27	HCN	0.24
	8	H2S	0.001	18	NH4OH	0.033	28	HCOOH	0.32
	9	HF	0.21	19	H3BO3	0.055	29	H2C2O4	0.37
	10	H2CO3	0.001	20	HClO	0.12	30	H3PO4	0.22

37

Задание 4. Диссоциация сильных электролитов

Дан раствор сильного электролита с молярной концентрацией с . Рассчитайте рН данного электролита (табл. 11).

Т а б л и ц а 11

	Номер	Веще-	с,	Номер	Веще-	с,	Номер	Веще-	с,
	вари-			вари-			вари-
		ство	моль/л		ство	моль/л		ство	моль/л
	анта			анта			анта
	1	H2SО4	0.01	11	Ba(OH)2	0.022	21	H2SO4	0.004
	2	NаOH	0.001	12	HNO3	0.033	22	NaOH	0.025
	3	HCl	0.02	13	HClO4	0.41	23	HMnO4	0.21
	4	HNO3	0.11	14	NaOH	0.01	24	HNO3	0.11
	5	KOH	0.015	15	HI	0.25	25	LiOH	0.01
	6	HClO4	0.023	16	H2SO4	0.03	26	H2SO4	0.0055
	7	HBr	0.003	17	KOH	0.066	27	HBr	0.24
	8	H2SO4	0.001	18	HCl	0.033	28	HI	0.32
	9	LiOH	0.2	19	Ba(OH)2	0.055	29	KOH	0.037
	10	HMnO4	0.001	20	HClO4	0.12	30	HCl	0.22

Задание 5. Гидролиз солей

Даны растворы нескольких солей (табл. 12).

1.Определите, какие из них подвергаются гидролизу, а какие нет.

2.Укажите значения рН (>7, <7, = 7) растворов солей.

3.Для раствора каждой из солей, подвергающейся гидролизу:

а) напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза;

б) рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза, рН раствора, если концентрация соли (с) равна 0.01 моль/л.

				Т а б л и ц а 12
	Номер	Растворы солей	Номер	Растворы солей
	варианта		варианта
	1	NaCl, CuCl2, FeSO4	16	MnI2, NH4Cl, Li2S
	2	NaNO2, NaNO3, NiI2	17	K2CO3, LiCl, FeBr3
	3	AlCl3, NaCH3COO, CaCl2	18	CdCl2, LiNO2, KI
	4	Zn(NO3)2, Na3PO4, NaClO4	19	Ni(NO3)2, Na2SO4, Na2SO3

38

			О к о н ч а н и е т а б л. 12
Номер	Растворы солей	Номер		Растворы солей
варианта		варианта
5	Na2S, Pb(NO3)2, KСlO	20		Al2 (SO4)3, K2SO4, FeCl3
6	KCN, CoCl2, BaCl2	21		ZnSO4, KNO2, LiI
7	LiNO3, Na2CO3, MnCl2	22		Co(NO3)2, K2SO4, K2S
8	CrBr3, LiCl, Na2SO3	23		FeBr2, KCl, LiCN
9	FeCl3, NaBr, KNO2	24		BaCl2, MnCl2, LiCH3COO
10	NaMnO4, FeCl2,	25		LiNO3, CuSO4, Na2CO3
	NaCH3COO
11	KNO3, Cu(NO3)2, KF	26		Al(NO3)3, KCl, NH4I
12	KI, MnI2, NaCN	27		NaI, CuBr2, , NaCH3COO
13	Li2SO3, NaI, FeCl2	28		KCN, CrCl3, NaCl
14	Na2C2O4, KBr, NH4NO3	29		MnSO4, Na2SO4, Li2SO3
15	KClO, Cd(NO3)2, LiBr	30		NH4Cl, CoSO4, KCl

Задание 6. Многовариантные задачи

1. Сколько граммов	алюминия могут прореагировать с 50 мл
12 %-го раствора HNO3 (	= 1.06 г/мл)?

2.Вычислите, при какой концентрации HF (моль/л) степень ее диссоциации составит 0.01. При какой концентрации степень диссоциации будет в два раза больше?

3.4.5 г технического Na2CO3 растворили в воде и получили 500 мл раствора Na2CO3 с с = 0.2 моль/л. Сколько примесей (в граммах) содержалось в 4.5 г растворенного вещества?

4.Сколько моль соли NaСН3СОО нужно прибавить к 1 л раствора СН3СООН с с = 0.1 моль/л, чтобы концентрация ионов водорода стала равной 10–6?

5. Сколько миллилитров 10 %-го раствора соляной киcлоты ( = 1.049 г/мл) нужно взять для приготовления 2 л НCl с с = 0.2 моль/л?

6.Сколько моль CaCO3 могут прореагировать с 179 мл 4 %-го рас-

твора HCl ( = 1.02 г/мл)?

7.Составьте уравнение реакции гидролиза соли ZnCl2. Рассчитайте исходную концентрацию этой соли в растворе с рН = 5.

8.Во сколько раз уменьшится концентрация ионов Н + в 1 л раствора HF (сHF = 0.01 моль/л), если к нему прибавить 0.1 моль/л NaF?

39

9. Рассчитайте рН раствора Na2CO3, если степень гидролиза соли равна 0.08. Составьте уравнения реакции гидролиза этой соли по ступеням.

10. Какой объем раствора H2SO4 (сэкв = 3 моль/л) потребуется для нейтрализации 8 г NaOH?

11. Рассчитайте степень гидролиза CH3COONa в растворе, титр которого равен 6.2 10–5 г мл. Напишите уравнение реакции гидролиза этой соли.

12.Рассчитайте константу диссоциации кислоты H2S, если степень

еедиссоциации в растворе с с = 0.01 моль/л равна 3.58 · 10–5.

13.Имеются растворы Na2CO3 и NaHCO3 одинаковой молярности. Одинакова ли у этих солей степень гидролиза?

14.При какой концентрации раствора степень диссоциации кислоты HNO2 будет равна 0.2?

15.Смешали 800 мл КОН (с = 1 моль/л) и 1.2 л 12 %-го раствора

КОН ( = 1.1 г/мл). Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора?

16.При какой концентрации раствора степень диссоциации NH4OН будет равна 0.1?

17.Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора

NaCl, израсходовано 25 мл AgNO3 с с = 0.1 моль/л. Сколько граммов NaCl содержит 1 л этого раствора?

18.Напишите уравнения реакций первой и второй ступеней гидролиза соли NiSO4. В 0.05 М раствора NiSO4 степень гидролиза равна

0.02.Рассчитайте концентрацию прореагировавших ионов.

19.Какова концентрация ионов NH4 + в растворе NH4OH с концентрацией 10–6 моль/л?

20.Сколько граммов CuCl2 потребуется для полного взаимодейст-

вия с 600 мл раствора NaOH с сэкв = 0.5 моль/л?

21.Вычислите рН 5 %-го раствора HNO2 с плотностью 1.04 г/мл.

22.Рассчитайте, при какой концентрации уксусной кислоты степень ее диссоциации составит 0.01.

23.Вычислите концентрацию ионов ОН– в растворе, содержащем смесь 0.01 моль/л NH4OH и 1 моль/л NH4Cl.

24.рН раствора СH3СОOН равняется 4.0. Рассчитайте концентрацию кислоты.

25. На нейтрализацию 50 мл кислоты с сэкв = 0.5 моль/л пошло 25 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 500 мл этого раствора?

40