21-41_voprosy_1_razdela
.docxВОПРОС 21.
ВОПРОС 22.
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородные показатель рН
ВОПРОС 23.
Гидролиз солей. Роль в живом организме.
Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций катаболизма при участии ферментов. Например,в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например,на глюкозу), нуклеиновые кислоты —на свободные нуклеотиды.
ВОПРОС 24.
Современная модель состояния электрона в атоме. Квантовые числа. Принцип Паули.
ВОПРОС 25.
Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.
26. Периодический закон с точки зрения строения атома. Причины периодичности.
27. s-, p-, d-, f-элементы, положение в периодической системе. Основные химические свойства.
28. Природа химической связи. Метод валентных связей.
29. Обменный и донорно-акцепторных механизмы образования ковалентной связи.
30. Ковалентная связь. Ее разновидности и свойства.
31. Валентность атомов в стационарном и возбужденном состояниях. Кратность связи. Сигма-связь и Пи-связь.
32. Гибридизация атомных орбиталей. Примеры. Пространственная конфигурация молекул с sp,sp2, sp3-гибридизацией (примеры).
33. Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Свойства веществ с ионным типом связи.
Ионная связь – это связь, которая образуется при взаимодействии атомов, резко отличающихся друг от друга по значениям электроотрицательности. В результате взаимодействия образуются ионы.
Ионной связи характерны:
1) ненасыщаемость (каждый ион, взаимодействуя с противоположным во всех направлениях, не компенсирует силовые поля)
2) ненаправленность (любой ион в любом направлении способен притягивать к себе ион противоположного заряда)
Свойства веществ с ионной связью: твердые, тугоплавкие, не имеют запаха, часто хорошо растворимые в воде.
34. Виды межмолекулярного взаимодействия.
1) ориентационные (полярные молекулы вследствие электростатического взаимодействия разноименных концов диполей ориентируются с пространстве так, что отрицательные концы диполей одних молекул повернуты к положительным концам диполей других молекул )
2) индукционные (наблюдаются также и у веществ с полярными молекулами, но при этом оно обычно значительно слабее ориентационного. Полярная молекула может увеличивать полярность соседней молекулы. Иными словами, под влиянием диполя одной молекулы может увеличиваться диполь другой молекулы, а неполярная молекула может стать полярной)
3) дисперсионные (эти силы взаимодействуют между любыми атомами и молекулами независимо от их строения. Они вызываются мгновенными дипольными моментами, согласованно возникающими в большой группе атомов)
35. Водородная связь, ее биологическая роль.
36. Комплексные соединения. Теория Вернера. Роль в живом организме.
37. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных ионов.
38. Химическая связь в комплексных соединениях (примеры).
В кристаллических комплексных соединениях с заряженными комплексами связь между комплексом и внешнесферными ионами ионная, связи между остальными частицами внешней сферы – межмолекулярные (в том числе и водородные). В большинстве комплексных частиц между центральным атомом и лигандами связи ковалентные. Все они или их часть образованы по донорно-акцепторному механизму (как следствие – с изменением формальных зарядов). В наименее прочных комплексах (например, в аквакомплексах щелочных и щелочноземельных элементов, а также аммония) лиганды удерживаются электростатическим притяжением. Связь в комплексных частицах часто называют донорно-акцепторной или координационной связью.
39. Окислительно-восстановительные реакции. Виды окислительно-восстановительных реакций.
Виды окислительно-восстановительных реакций:
1) Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
Н2S + Cl2 → S + 2HCl
2) Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
2H2O → 2H2 + O2
3) Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:
Cl2 + H2O → HClO + HCl
4) Репропорционирование — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:
NH4NO3 → N2O + 2H2O
40. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.
Восстановители |
Окислители |
Металлы |
Галогены |
Водород |
Перманганат калия(KMnO4) |
Уголь |
Манганат калия (K2MnO4) |
Окись углерода (II) (CO) |
Оксид марганца (IV) (MnO2) |
Сероводород (H2S) |
Дихромат калия (K2Cr2O7) |
Оксид серы (IV) (SO2) |
Хромат калия (K2CrO4) |
Сернистая кислота H2SO3 и ее соли |
Азотная кислота (HNO3) |
Галогеноводородные кислоты и их соли |
Серная кислота (H2SO4) конц. |
Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 |
Оксид меди(II) (CuO) |
Азотистая кислота HNO2 |
Оксид свинца(IV) (PbO2) |
Аммиак NH3 |
Оксид серебра (Ag2O) |
Гидразин NH2NH2 |
Пероксид водорода (H2O2) |
Оксид азота(II) (NO) |
Хлорид железа(III) (FeCl3) |
Катод при электролизе |
Бертоллетова соль (KClO3) |
Металлы |
Анод при электролизе |
41. Стандартные электродные потенциалы. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
Стандартный электродный потенциал – это электродный потенциал при концентрации (активности) ионов металла, равной 1 моль/л.