645 Химическая кинетика. Химическое равновесие
.pdf32
26.Каков механизм гомогенного катализа? Какую роль играют адсорбционные процессы в гетерогенном катализе?
27.Какое уравнение выражает связь константы равновесия с основными тер-
модинамическими характеристиками?
28.Какова роль знака теплового эффекта реакции ( Н0298) в определении вли-
|
яния температуры на величину константы равновесия? Какие значения Н |
|
и S способствуют протеканию реакции в прямом направлении, то есть |
|
увеличивают константу равновесия? |
29. |
Из какого уравнения следует, что при отрицательных значениях G реак- |
|
ции Кравн > 1? При каких значениях G реакции Кравн < 1 и Кравн = 1? |
30. |
Реакция окисления СО в присутствии катализатора V2O5(кр): |
|
2СО (газ) + О2 (газ) ↔ 2СО2 (газ) |
|
имеет нулевой порядок по кислороду и первый порядок по оксиду углерода |
|
(II). Запишите кинетическое уравнение данного процесса. |
31.Реакция 2Н2 (газ) + О2 (газ) ↔ 2Н2О(газ), проходящая на поверхности катализатора, имеет порядок по водороду, равный нулю и порядок по кислороду,
равный 0,5. Запишите кинетическое уравнение для данной реакции.
Библиографический список
1.Глинка, Н.Л. Общая химия [Текст]/ Н.Л. Глинка. − М.: Интеграл-пресс, 2002. − 728 с.
2.Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст]: учеб. пособие для вузов/ Н.Л. Глинка. − 23-е изд., испр. − Л.: Химия, 1985. − 264 с.
3.Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст]: учеб. для вузов/
Н.С. Ахметов. − 4-е изд., испр. − М.: Высш. школа, 2001. − 743 с.