УЧЕБНИК ПО ФХ
.pdfЗАКЛЮЧЕНИЕ
Краткий курс физической и коллоидной химии позволяет заложить фундамент развития качественных и количественных представлений об окружающем мире.
Эти знания необходимы для дальнейшего изучения специальных дисциплин,
связанных с технологией пищевых производств.
Современное состояние науки характеризуется рассмотрением основных физи-
ко-химических процессов на атомно-молекулярном уровне. Главенствующую роль играют термодинамические и кинетические аспекты сложных физико-
химических взаимодействии, определяющих в конечном счете направление хи-
мических превращений. Выявление закономерностей протекания химических реакций в свою очередь подводит к возможности управления этими реакциями при решении как научных, так и технологических задач.
Коллоидная химия, связана прежде всего с изучением двух крупных классов систем с высокоразвитой поверхностью – коллоидных систем и растворов ВМС. Решение основных задач по интенсивной технологии в пищевом произ-
водстве диктует необходимость получения будущими специалистами фунда-
ментальных знаний, в частности по физической и коллоидной химии.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Основная:
1.Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия. - М.: Высшая шко-
ла, 1988.
2.Балезин С.А., Ерофеев Б.В., Подобаев Н.И. Основы физической и кол-
лоидной химии. - М.: Просвещение, 1975.
3.Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. - М.: Высшая школа,
1983.
4.Кузнецов В.В., Усть-Качинцев В.К. Физическая и коллоидная химия. -
М.: Высшая школа, 1976.
231
5.Герасимов Я.И. и др. Курс физической химии: В 2 Т. - М.: Химия. ТТ. 1- 2, 1969.
6.Киреев В.А. Курс физической химии. - М.: Химия, 1978.
7.Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. - М.: Химия, 1976.
8.Николаев Л.А. Основы физической химии биологических систем - М.:
Химия, 1977.
9.Равдель А.А., Пономарева А.М. Краткий справочник физико-
химических величин. - Л.: Химия, 1983.
10.Баранова В.И. Расчеты и задачи по коллоидной химии – М.: Высшая школа, 1989.
11.Галинкер И.С., Медведев П.И. Физическая и коллоидная химия –М.:
Высшая школа, 1974.
232
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1
Некоторые единицы международной системы (СИ)
Величина |
Единица |
|
|
|
|
|
|
|
название |
|
обозначение |
|
|
|
|
Основные единицы |
|
||
|
|
|
|
Длина |
Метр |
|
м |
|
|
|
|
Масса |
Килограмм |
|
кг |
|
|
|
|
Время |
Секунда |
|
с |
|
|
|
|
Сила электрического тока |
Ампер |
|
а |
|
|
|
|
Температура |
Кельвин |
|
к |
|
|
|
|
Количество вещества |
Моль |
|
моль |
|
|
|
|
Производные единицы |
|
||
|
|
|
|
Объем |
Кубический метр |
|
м3 |
|
|
|
|
Плотность |
Килограмм на ку- |
|
кг/м3 |
бический метр |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
Сила, вес |
Ньютон |
|
Н |
|
|
|
|
Давление |
Паскаль |
|
Па |
|
|
|
|
Энергия, работа, количество теплоты |
Джоуль |
|
Дж |
|
|
|
|
Мощность |
Ватт |
|
Вт |
|
|
|
|
Количество электричества |
Кулон |
|
Кл |
|
|
|
|
Электрическое напряжение, электри- |
|
|
|
ческий потенциал, электродвижущая |
Вольт |
|
В |
сила |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
233 |
|
Таблица 2 |
Некоторые важнейшие физические константы |
|
|
|
Скорость света в вакууме |
с = 2,998·108м/с |
|
|
Нормальное ускорение силы тяжести |
g = 9.81м/с2 |
|
|
Постоянная Авогадро |
NA = 6,023·1026кмоль-1 |
|
|
Универсальная газовая постоянная |
R = 8314Дж/ (кмоль·К) |
|
|
Постоянная Больцмана |
k = 1.38·10-23 L;|R |
|
|
Постоянная Планка |
h = 6,62·10-34Дж·с |
|
|
Заряд электрона |
e = 1,6·10-19 |
|
|
Масса покоя Электрона |
me = 9,1·10-31кг |
протона |
mp = 1,672·10-27кг |
нейтрона |
mn = 1.675·10-27кг |
|
|
Удельный заряд электрона |
e/mе = 1,756·1011к/кг |
|
|
Электрическая постоянная |
= 8,85·10-12Ф/м |
|
0 |
|
|
Магнитная постоянная |
0 = 1,26·10-6Гн/м |
|
|
|
|
234
Таблица 3
Соотношение между некоторыми единицами СИ
и единицами других систем
(отношение единицы СИ к единице указанной системы)
235
Таблица 4
Стандартные энтальпии образования ∆ °298,
энтропии °298 и энергии Гиббса образования ∆ °298 некоторых веществ при 298 К (25 )
236
Таблица 5
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
в водных растворах при 25
237
Таблица 6
Коэффиценты активности f ионов
при различных ионных силах раствора
238
Таблица 7
Стандартные электродные потенциалы °
в водных растворах при 25
239
240