Химия
.pdf41
nэк |
|
Сэк 2 V2 |
|
|
2 0,100 15,6 |
3,12 103 |
моль-экв. |
||||||||||||
|
1000 |
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1000 |
|
|
|
|
|||||
Количество AgNO3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
n |
|
n |
эк 1 |
3,12 103 моль. |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Количество Ag2 CrO4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
n |
1 |
n |
|
|
|
|
1 |
3,12 103 |
1,56 103 |
моль. |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
3 |
2 |
|
эк |
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||
Масса AgNO3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
m n |
эк |
M |
эк 1 |
3,12 103 170 0,530 г. |
||||||||||||
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Масса Ag2 CrO4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
m n |
|
|
M |
эк 3 |
3,12 103 |
332 |
0,518 г. |
|||||||||
|
|
|
эк |
|
|||||||||||||||
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Пример 4. К 0,200 М раствору H2SO 4 объёмом 15,0 мл прибавили 0,20
М раствор КОН объёмом 20,0 мл. Какое вещество в избытке? Вычислите его молярную концентрацию в полученном растворе.
Решение. |
Молярные |
концентрации |
эквивалентов Cэк H SO |
2СH SO |
; |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
4 |
2 |
4 |
Cэк KOH 2СKOH . |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Количество моль эквивалентов H2SO 4 |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
nэк H SO |
Сэк H |
SO |
VH SO |
|
|
2 0,200 15,00 |
6,00 10 |
3 моль-экв. |
|
|
|
||||||
|
2 |
4 |
|
2 4 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
1000 |
|
|
1000 |
|
|
|
|
||||||||||
2 |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Количество эквивалентов КОН |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
nэк KOH |
|
Сэк KOH VKOH |
|
|
0,200 20,00 |
4,00 103 |
моль-экв. |
|
|
|
|||||||
|
1000 |
|
|
|
|||||||||||||
|
|
1000 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Поскольку количество моль эквивалентов вступающих в реакцию веществ одинаково, то гидроксид калия прореагировал без остатка, а в избытке осталась серная кислота
nэк изб nэк H2SO4 nэк KOH 6,00 4,00 103 2,00 103 моль-экв.
Объём полученного раствора V VKOH VH2SO4 20,0 15,0 35,0 мл.
Концентрация непрореагировавшей серной кислоты:
|
|
|
|
|
|
42 |
|
|||
Cэк/ H2SO4 |
|
nэк изб |
|
|
2,00 10 3 |
0,0571 моль-экв/л, |
||||
|
|
35,0 1000 |
||||||||
|
|
|
V |
|
|
|
||||
или |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C /H2SO4 |
|
1 |
Cэк/ |
H2SO4 |
1 |
0,0571 0,0286 моль/л . |
||||
2 |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|||
Контрольные задания
161—165. Водный раствор содержит массу m вещества А в объёме V.
Плотность раствора ρ (см. табл. 11). Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов.
Таблица 11 – Исходные данные к задачам №№ 161 – 165
Номер задачи |
А |
m, г |
V, л |
ρ, г/мл |
161 |
H2SO 4 |
784 |
1,0 |
1,44 |
162 |
H3 PO4 |
735 |
2,5 |
1,15 |
|
|
|
|
|
163 |
KOH |
718 |
2,0 |
1,27 |
164 |
HNO3 |
1250 |
3,0 |
1,21 |
|
|
|
|
|
165 |
HCI |
112 |
0,5 |
1,10 |
166—170. Какой объем раствора вещества А (см. табл. 12) с массовой
долей 1 , (плотность |
1 ) следует взять для приготовления объема V2 |
раствора |
||||||||
с массовой долей |
2 |
(плотность 2 )? Чему равна молярная концентрация |
||||||||
полученного раствора? |
|
|
|
|
|
|
||||
Таблица 12 – Исходные данные к задачам №№ 166 – 170 |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Номер задачи |
|
|
А |
1 , % |
1 , г/мл |
V2 , л |
2 , % |
|
2 , г/мл |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
166 |
|
|
HNO3 |
27,0 |
1,160 |
1,00 |
20,0 |
|
1,115 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
167 |
|
|
Na2 CO3 |
15,2 |
1,160 |
2,50 |
4,50 |
|
1,045 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
168 |
|
|
NH3 |
26,0 |
0,904 |
2,00 |
5,25 |
|
0,976 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
169 |
|
|
NaOH |
40,0 |
1,430 |
5,00 |
10,00 |
|
1,110 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
170 |
|
|
H2SO 4 |
95,1 |
1,834 |
10,00 |
4,00 |
|
1,025 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
171—175. К раствору вещества А объемом V1 , с молярной |
||||||||||
концентрацией С1 |
добавили воду объемом VH2O . Плотность полученного |
|||||||||
раствора 2 |
(см. табл. 13). Чему равны молярная концентрация полученного |
|||||||||
раствора С2 |
и массовая доля 2 ? |
|
|
|
|
|
||||
Таблица 13 – Исходные данные к задачам №№ 171 – 175
43
Номер задачи |
А |
V1 , мл |
С1 , моль/л |
VH2O , мл |
2 , г/мл |
171 |
H3 PO4 |
10,0 |
2,00 |
50,0 |
1,015 |
|
|
|
|
|
|
172 |
HCl |
25,0 |
11,00 |
100,0 |
1,035 |
|
|
|
|
|
|
173 |
H2SO 4 |
5,0 |
6,40 |
50,0 |
1,035 |
174 |
KOH |
50,0 |
9,95 |
1000 |
1,020 |
|
|
|
|
|
|
175 |
HClO4 |
20,0 |
3,45 |
100,0 |
1,030 |
176—180. Для нейтрализации раствора щелочи потребовалась кислота
объемом Vк с молярной концентрацией Ск |
(см. табл. |
14). Определите |
|||||
количество щелочи и ее массу. |
|
|
|
|
|
||
|
Таблица 14 – Исходные данные к задачам №№ 176 – 180 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Номер задачи |
Щелочь |
Кислота |
Vк , мл |
|
Ск , моль/л |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
176 |
NaOH |
НС1 |
24,85 |
|
0,1015 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
177 |
КОН |
H2SO 4 |
21,65 |
|
0,2216 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
178 |
Ba OH 2 |
HNO3 |
15,24 |
|
0,1986 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
179 |
LiOH |
НВr |
13,68 |
|
0,3844 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
180 |
NaOH |
H2SO 4 |
23,96 |
|
0,4895 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
181—185. Вещество А, содержащееся в растворе объемом VА ,
полностью прореагировало с объемом VВ раствора вещества концентрацией СB . Определите молярную концентрацию СА . вещества А в
исходном растворе и массу полученного вещества D (см. табл. 15).
Таблица 15 – Исходные данные к задачам №№ 181 – 185
Номер задачи |
А |
VА , мл |
В |
VВ , мл |
СB , моль/л |
D |
|
|
|
|
|
|
|
181 |
AgNO3 |
10,0 |
NaCl |
15,6 |
0,100 |
AgCl |
|
|
|
|
|
|
|
182 |
BaCl2 |
20,0 |
K2SO 4 |
18,7 |
0,150 |
BaSO 4 |
|
|
|
|
|
|
|
183 |
Pb NO3 2 |
50,0 |
Na2 CrO4 |
48,5 |
0,0500 |
PbCrO4 |
|
|
|
|
|
|
|
184 |
NiSO 4 |
5,00 |
КОН |
10,8 |
0,200 |
Ni OH 2 |
|
|
|
|
|
|
|
185 |
AgNO3 , |
10,0 |
Na2S |
10,9 |
0,100 |
Ag2S |
|
|
|
|
|
|
|
186—190. К раствору вещества А объемом VА с молярной концентрацией СА прибавили раствор вещества В объемом VВ с молярной концентрацией СB (см. табл. 16). Вещества А и В вступили в реакцию. Какое
44
вещество взято в избытке? Вычислите его молярную концентрацию в полученном растворе.
Таблица 16 – Исходные данные к задачам №№ 186 – 190
Номер задачи |
А |
VА , мл |
СА , моль/л |
В |
VВ , мл |
СB , моль/л |
|
|
|
|
|
|
|
186 |
КОН |
50,0 |
0,156 |
H2SO 4 |
50,0 |
0,127 |
|
|
|
|
|
|
|
187 |
Ba OH 2 |
20,0 |
0,109 |
НСI |
20,0 |
0,148 |
|
|
|
|
|
|
|
188 |
НСI |
10,0 |
0,161 |
КОН |
50,0 |
0,0680 |
|
|
|
|
|
|
|
189 |
NaOH |
20,0 |
0,248 |
HNO3 |
25,0 |
0,218 |
|
|
|
|
|
|
|
190 |
H2SO 4 |
50,0 |
0,103 |
NaOH |
40,0 |
0,211 |
|
|
|
|
|
|
|
8. Составление молекулярных и ионно-молекулярных уравнений
реакций обмена
Реакции обмена ионов, в которых не происходит изменения степеней окисления, протекают в сторону наиболее прочного связывания ионов в слабые электролиты, труднорастворимые или газообразные вещества. В молекулярных уравнениях все вещества условно представлены в виде молекул, что не отражает истинного состояния вещества в растворе. В ионно-
молекулярных уравнениях вещества, участвующие в реакции, представляются в той форме, в которой они находятся в растворе: сильные растворимые электролиты – в виде ионов, слабые электролиты, газы или осадки – в виде молекул. При составлении ионно-молекулярных уравнений ионы, не изменяющиеся в реакции, не записывают в конечном уравнении.
Примеры решения задач
Пример. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водном растворе веществ: 1) НСI и NaOH; 2) H2S и
КОН; 3) Ni OH 2 и HNO3 ; 4) Cu OH 2 и H2S ; 5) CuCO3 и НСI.
Решение. 1) Молекулярное уравнение
HCl NaOH H2O NaCl
НС1, NaOH, NaCl – сильные растворимые электролиты, поэтому их записывают в виде ионов; слабый электролит H2 O записывают в виде
молекулы:
45
H Cl- Na OH- H2O Na Cl-
Это уравнение содержит одинаковые ионы в левой и правой частях и является вспомогательным. Его записывать не обязательно, в дальнейшем оно будет опущено. Ионно-молекулярное уравнение
H OH- H2O
отражает суть процесса нейтрализации сильной кислоты и сильного основания и соответствует другим подобным молекулярным уравнениям,
например:
H2SO 4 2NaOH 2H2O K2SO 4 ; 2HNO3 Ba OH 2 2H2O Ba NO3 2 и др.
2) При избытке КОН
H2S 2KOH 2H2O K2S
Слабые электролиты – H2S и H2 O , причем более слабым из них является вода, поэтому реакция протекает в сторону ее образования. Ионно-
молекулярное уравнение:
H2S 2OH- 2H2O K2S
При недостатке КОН образуется кислая соль KHS:
H2S KOH 2H2O KHS
Кислая соль является сильным электролитом и диссоциирует нацело:
KHS K HS-
С учетом этого
H2S OH- H2O HS-
3) Молекулярное уравнение
Ni OH 2 2HNO3 2Н2O Ni NO3 2
– труднорастворимое соединение. Реакция возможна, так как гидроксид-ионы OH- прочней связаны в молекуле слабого электролита H2 O ,
чем в осадке Ni OH 2 . Ионно-молекулярное уравнение
Ni OH 2 2H 2H2О Ni2
соответствует и другим молекулярным уравнениям растворения Ni OH 2 в
сильных кислотах. Например,
46
Ni OH 2 2H2SO 4 2Н2O NiSO 4 и др.
4) Молекулярное уравнение
Сu OH 2 H2S CuS 2Н2O
В этой реакции ни одно из веществ практически не диссоциирует на ионы: H2S и H2 O – слабые электролиты, Cu OH 2 и CuS – труднорастворимые соединения. Реакция протекает в сторону наиболее сильного связывания ионов (CuS менее растворим, чем Cu OH 2 ; H2 O более слабый электролит, чем
H2S ). Ионно-молекулярное уравнение имеет ту же форму записи, что и молекулярное.
5) Молекулярное уравнение
CuCO3 2HCl CuCl2 H2O CO2
(Слабая угольная кислота H2 CO3 , которая должна образоваться в результате ионного обмена, при значительных концентрациях разлагается на H2 O и
CO2 .) Учитывая, что CuCO3 — труднорастворимое соединение, H2 O – слабый электролит, а CO2 – газ, получаем ионно-молекулярное уравнение:
CuCO3 2H Cu 2 H2O CO2
Контрольные задания
191—200. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций взаимодействия в водных растворах между веществами (см. табл.
17).
Таблица 17 – Исходные данные к задачам №№ 191 – 200
Номер |
|
Вещества |
|
задачи |
|
|
|
|
|
|
|
191 |
a) AgNO3 и FeCl3 ; |
б) NaOH и H2S ; |
в) CaCO3 и НС1 |
|
|
|
|
192 |
a) Fe OH 2 и H2SO 4 ; |
б) NH4 Cl и NaOH; |
в) K 2S и CuSO 4 |
|
|
|
|
193 |
а) CuCl2 и H2S ; |
б) AgNO3 и NH4 Cl ; |
в) Fe OH 3 и НС1 |
|
|
|
|
194 |
a) MgO и H2SO 4 ; |
б) Ba OH 2 и H2SO 4 ; |
в) FeCl3 и КОН |
|
|
|
|
195 |
a) Na2SiO 3 и H2SO 4 ; |
б) CH3COOH и КОН; |
в) H2SO 4 и Ca OH 2 |
|
|
|
|
|
|
47 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
196 |
а) BaCO3 и HNO3 ; |
б) NaHCO3 |
и НС1; |
в) Cu OH 2 |
и H2SO 4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
197 |
a) AgCl и K 2S ; |
б) Fe OH 3 |
и НС1; |
в) CaCO3 |
и HNO3 |
|
|
|
|
|
|
||
198 |
a) Mg OH 2 и CH3COOH ; |
б) Na2 HPO4 и NaOH; |
в) K 2SiO 3 |
и НС1 |
||
|
|
|
|
|
||
199 |
a) Fe2 O3 и HNO3 ; |
б) KHS и КОН; |
в) Сa OH 2 |
и CO2 |
||
|
|
|
|
|
||
200 |
a) NaHS и НCl; |
б) НС1 и K 2S ; |
в) KH2 PO3 |
и HNO3 |
||
|
|
|
|
|
|
|
201—210. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из приведенных ниже ионно-молекулярных уравнений (см. табл. 18).
Таблица 18 – Исходные данные к задачам №№ 201 – 210
Номер задачи |
|
Ионно-молекулярные уравнения |
|
|
|
|
|
201 |
Zn OH 2 2OH- Zn OH 4 2 ; |
Fe OH 2 2H Fe2 2H 2 O |
|
202 |
OH- NH4 |
NH3 H2 O ; |
H OH- H2O |
203 |
CO32 - 2H |
CO2 H2 O ; |
Cr OH 3 3OH- Cr OH 6 3 |
204 |
Cr OH 3 3H Cr 3 3H2 O ; |
Mg2 2OH- Mg OH 2 |
|
205 |
CN- H HCN ; |
FeO OH 2H Fe3 2H2O |
|
206 |
H 3 PO4 2OH- HPO42 - 2H 2 O ; |
Cu OH 2 S2 - CuS 2OH- |
|
|
|
|
|
207 |
HCO3- H |
H 2 O CO2 ; |
H3 PO4 3OH- PO34- 3H2 O |
208 |
HCO3- OH CO32- H2O ; |
HPO42- H H2 PO-4 |
|
209 |
CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O ; |
H HS- H2S |
|
210 |
HS- OH- H2 O S2 - ; |
BaCO3 SO 42 - BaSO 4 CO32 - |
|
|
|
|
|
9. Гидролиз солей
Примеры решения задач
Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: a) Ga2 SO 4 3 ; б) K 2S . Какая среда в растворе каждой из солей
и величина рН ( pH 7 |
или pH 7 )? |
Решение. а) |
Сульфат галлия Ga2 SO 4 3 образован слабым |
трехкислотным основанием Ga OH 3 и сильной кислотой H2SO 4 . Гидролизу подвержен ион, образующий слабый электролит. Поэтому гидролиз протекает по катиону:
48 |
|
Ga 3 HOH GaOH2 H |
(1) |
(Гидролиз по II и III ступеням протекает в значительно меньшей степени, и |
|
его можно не учитывать.) Среда кислая, pH 7 . |
|
Молекулярное уравнение |
|
Ga 2 SO 4 3 2H 2 O 2Ga OH SO 4 H 2 SO 4 |
|
б) Сульфид калия образован слабой двухосновной кислотой H2S и |
|
сильным основанием КОН. Гидролиз протекает по аниону: |
|
S2- HOH HS- OH- |
(2) |
(Гидролиз по II ступени можно не учитывать.) Среда щелочная, |
pH 7 . |
Молекулярное уравнение |
|
K2S H2O KHS KOH |
|
Пример 2. Какие процессы будут протекать при смешении растворов |
|
Ga2 SO 4 3 и K 2S ? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения взаимного гидролиза этих солей, если процесс протекает необратимо и до
конца. |
|
|
Решение. При смешении растворов |
этих |
солей ионы водорода H , |
образующиеся при гидролизе Ga2 SO 4 3 |
[см. |
уравнение (1)], вступят в |
реакцию с гидрооксид-ионами OH- , образующимися при гидролизе K 2S [см.
уравнение (2)]. В результате образуется слабый электролит – вода H2 O ,
концентрации H и OH- уменьшатся, равновесия (1) и (2) сместятся в прямом направлении по принципу Ле Шателье. Взаимный гидролиз каждой соли будет протекать необратимо до конца. Запишем ионно-молекулярные уравнения гидролиза каждого иона отдельно, а затем суммируем их с учетом нейтрализации ионов H и OH- :
2Ga3 3H2O Ga OH 3 3H
3S2- 2H2O H2S 2OH-
2Ga3 3S2- 6H2O 6H2O 2Ga OH 3 3H2S 6H 6OH- 2Ga3 3S2- 6H2O 2Ga OH 3 3H2S
49
Молекулярное уравнение:
Ga2 SO 4 3 3K2S 6H2O 2Ga OH 3 3H2S 3K2SO 4
Пример 3. Как повлияет на гидролиз сульфата галлия Ga2 SO 4 3 и
сульфида калия K 2S добавление к раствору каждой из солей: а) азотной кислоты HNO3 ; б) гидроксида калия КОН?
Решение. Азотная кислота является сильной кислотой и в растворе
диссоциирует нацело: |
HNO H NO- . |
Добавление ее приводит |
к |
|
|
3 |
3 |
|
|
увеличению в растворе ионов водорода H . По принципу Ле Шателье это |
||||
вызывает смещение равновесия гидролиза |
Ga2 SO 4 3 [см. уравнение (1)] |
в |
||
обратном направлении, т. е. подавление гидролиза сульфата галлия. |
|
|||
Добавление HNO3 |
к раствору |
K 2S приводит к смещению равновесия |
||
гидролиза этой соли [см. уравнение (2)] в прямом направлении, поскольку вводимые ионы H связывают образующиеся в результате гидролиза ионы
OH- в воду и уменьшают их концентрацию. По принципу Ле Шателье равновесие (2) смещается в прямом направлении. Гидролиз сульфида калия
усиливается.
Гидроксид калия является сильным основанием и в растворе диссоциирует нацело: KOH K OH- . Добавление его вызывает увеличение в растворе гидроксид-ионов OH- . Это приводит к смещению равновесия гидролиза K 2S [см. уравнение (2)] в обратном направлении, т. е. к
подавлению гидролиза сульфида калия.
Добавление КОН к раствору Ga2 SO 4 3 приводит к смещению равновесия гидролиза этой соли [см. уравнение (1)] в прямом направлении,
поскольку вводимые ионы OH- связывают образующиеся в результате гидролиза ионы H в воду и уменьшают их концентрацию. Равновесие (1)
смещается в прямом направлении. Гидролиз сульфата галлия усиливается.
Пример 4. Какая из солей при равных молярных концентрациях и одинаковой температуре в большей степени подвержена гидролизу: a) K 2S
|
|
|
50 |
|
или K2 С2 O4 ; б) VCl 2 |
или VCl 3 ? Составьте ионно-молекулярные и |
|||
молекулярные уравнения гидролиза. |
|
|||
Решение. Чем слабее электролит, образующийся в результате |
||||
гидролиза, тем сильнее протекает гидролиз. |
|
|||
a) K 2S и K2 С2 O4 |
образованы сильным основанием КОН и слабыми |
|||
кислотами: H2S |
( K1 1,1 10 7 ; |
K2 1,0 10 14 ) и H2 С2 O4 |
( K1 5,6 10 2 ; |
|
K2 5,1 10 5 ). Более слабая кислота |
H2S , так как ее константы диссоциации |
|||
значительно меньше таковых для |
H2 С2 O4 . Гидролизу в большей степени |
|||
подвержен K 2S : |
|
|
|
|
S2- HOH HS- OH- ; |
K2S H2O KHS KOH |
|||
б) VCl 2 и |
VCl 3 |
образованы сильной кислотой НС1 и слабыми |
||
основаниями V OH 2 и V OH 3 . Более слабое основание V OH 3 , так как ион |
||||
V3 сильнее, чем |
V2 , удерживает ионы OH- . Гидролизу в большей степени |
|||
подвержен VCl 3 : |
|
|
|
|
V3 HOH VOH2 H ; |
VCl 3 H2O VOHCl2 |
HCl |
||
Контрольные вопросы
211-220. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей (см. табл. 19). Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН ( pH 7 или pH 7 )? Как повлияет на гидролиз добавление к растворам: а) хлороводородной кислоты НС1; б) гидроксида натрия NaOH?
Таблица 19 – Исходные данные к задачам №№ 211 – 220
Номер задачи |
|
|
Соль |
|
|
|
|
211 |
Na3 PO3 |
; |
BeCl2 |
|
|
|
|
212 |
Cu NO3 |
2 ; |
CH3COOK |
213 |
FeSO 4 ; |
|
NH4 Cl |
214 |
FeSO 4 ; |
|
NaClO |
215 |
KCN; |
|
CoBr2 |
216 |
NH4 NO3 ; |
K 2S |
|
|
|
|
|