KR_KHTbzs_obshchaja_i_neorganicheskaja_khimija

5.

Вычислите

силу

тока,

зная,

что

при

электролизе

раствора

КОН в течение 1 ч

15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода.

Какое

вещество и в каком количестве выделяется на катоде?

6. Какова современная формулировка периодического закона?

7.

Вода,

содержащая

только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость

9

мг-экв.

Сколько

граммов

гидрокарбоната

кальция , содержится в 500 л этой воды?

8.

Как

протекает

атмосферная

коррозия

железа,

покрытого

слоем

никеля, если покрытие нарушено? Составьте уравнение катодного и анодного процессов.

16 вариант

1.Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи?

2.Исходя из теплоты образования С02 равной - 393,5 кДж и термохимического уравнения С графит+ 2 N20 (г) = С02 + 2 N2 ,∆Н = -557,5 кДж. Вычислите теплоту образования N20 (г).

3.Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2S02 (г) + 02(г) = 2S03(r), если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы?

4.В 250 г. воды растворили 50 г. кристаллогидрата FeS04 7Н20. Вычислите массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа в растворе.

5.	Окислительно-восстановительные		реакции	выражаются	ионными
уравнениями:		Сг2072_ + 14Н+ + 6Сl -= ЗС12 + 2Сг3+ + 7Н20

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S

Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем; какой ион окисляется, какой - восстанавливается.

6.

Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия

с водородом,

кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы

окислителя в каждой из этих реакций?

7.

Составьте

уравнения

реакций,

которые

нужно

провести

для

осуществления следующих превращений: В - Н3В03 - Na2B407 - Н3ВО3.

Уравнение

окислительно-восстановительной

реакции

составьте

на основании

электронных уравнений.

8.

Чем

отличается

действие

разбавленной

азотной

кислоты

на

металлы

от действия разбавленной серной кислоты. Составьте уравнение взаимодействия алюминия с

этими кислотами.

17 вариант

1.

Какая ковалентная

связь

называется неполярной

и

полярной? Что служит

количественной мерой полярности ковалентной связи?

2.При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и монооксид азота NO (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект в расчете на один моль NH3(г).

3.Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70°С, если температурный коэффициент реакции равен 2.

4.Сколько граммов NaN03 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

5.

Реакции выражаются приведенными схемами: Р + НIO3 + Н20 = Н3Р04 + HI

H2S + Cl2 + Н20 = H2S04 + HC1

Составьте

электронные

уравнения.

Расставьте

коэффициенты

в уравнениях

реакций.

Для каждой

реакции

укажите,

какое вещество является

окислителем,

какое

-

восстановителем; какое

вещество окисляется, какое - восстанавливается.

6.

Какую

степень

окисления

может

проявлять

водород

в

своих

соединениях?

Приведите

примеры

реакций,

в которых

газообразный

водород играет роль окислителя, и в которых - роль восстановителя.

7. Составьте уравнения реакций, которые нужно

провести

для осуществления следующих

превращений:

А1 - A12(S04)3 - Na [А1(ОН)4] - A1(N03)3

8.

Как

влияет

характер

среды

на

коррозию

луженого

железа

при

нарушении защитного покрытия? Составьте уравнения процессов.

18 вариант

1.

Какой

способ

образования

ковалентной

связи

называется

донорно-акцепторным?

Какие

химические

связи

имеются

в

ионах

NH4+ и BF4~? Укажите донор и акцептор.

2.

Реакция

горения

метилового

спирта

выражается термохимическим уравнением:

CH3OH (ж) + 3/2 02 (г) = С02 (г) + 2Н20 (ж);

∆Н =?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота

парообразования СН3ОН (ж) равна +37,4 кДж.

3. Константа равновесия гомогенной системы СО (г) + Н20 (г) = С02 (г) + Н2 (г) при

850°С

равна

1.

Вычислите

концентрации

всех

веществ

при равновесии, если исходные концентрации:

[СО] исх = 3 моль/л, [Н20]исх = 2 моль/л.

4.Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

5.Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными?

К2Сг207 + 4 H2S04 (конц) = CrO3+ K2S04 + H20

KBr + KBrO3 + H2S04 = Br2 + K2S04 + Н20

Na2S03 + KMn04 + Н20 = Na2S04 + Mn02 + КОН

Составьте

электронные

уравнения.

Расставьте

коэффициенты

в уравнениях

окислительно-восстановительных реакций.

Для

каждой

из этих реакций укажите, какое

вещество является окислителем, какое -восстановителем.

6.

Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих соединений

натрия: Na202; Na2S; NaH; Na3N.

7.

Какие

соединения

называются

карбидами

и

силицидами?

Напишите

уравнения

реакций

взаимодействия:

а)

карбида

алюминия

с

водой, б) силицида магния с соляной кислотой. Являются ли

эти

реакции

окислительно-восстановительными? Почему?

8.

Медь

не

взаимодействует

с

разбавленной

серной

кислотой,

а

в

концентрированной

серной

кислоте

растворяется.

Чем

это

можно

объяснить? Составьте уравнения.

19 вариант

1.

Какая

ковалентная

связь

называется

σ

-

связью,

и

какая

π

-

связью. Разберите на примере строения молекулы азота.

2. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН(ж),если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты. 3. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению

РСl5 (г) = РС13 (г) + С12 (г); ∆Н = + 129,7 кДж.

Как надо изменить: а) температуру, б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции - разложения РСl5 (г)?

4. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного растворов серной кислоты. Какова процентная концентрация раствора после смешения?

5.

Какие

из

приведенных

реакций,

протекающих

по

схемам,

являются окислительно-восстановительными? Са (НС03)2 + Са (ОН)2 = СаСОэ + 2Н20

PbS + HNO3 = S + Pb(N03)2 + NO + Н20

KMn04 + H2S04 + KI = I2 + K2S04 +MnS04 + H20

Составьте

электронные

уравнения.

Расставьте

коэффициенты

в уравнениях

окислительно-восстановительных реакций.

Для каждой

из этих реакций укажите, какое

вещество является окислителем, какое -восстановителем.

6.

Как

получают

диоксид

углерода

в

промышленности

и

в

лаборатории.

Напишите

уравнения

соответствующих

реакций

и

реакций,

при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NaHCO3С02 - СаСОз - Са(НС03)2

7.Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления)?

8.Две конструкции никель-железная и медь-железная эксплуатируются во влажном воздухе. Где быстрее пойдет коррозия? Составьте уравнения процессов.

20 вариант

1.	Сколько		неспаренных		электронов		имеет	атом		хлора	в
нормальном		и	возбужденном		состояниях?		Распределите		эти	электроны
по	квантовым		ячейкам.	Чему	равна	валентность		хлора,		обусловленная

неспаренными электронами?

2. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:

С6Н6(ж) + 7'/202(г) = 6СО2(г) + 3Н20(г) ∆Н=?

Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33.9 кДж.

3. Как изменится скорость прямой			реакции,		если	давление	в	системе
уменьшить в 5 раз:		2S(тB) + 302(Г) = 2S03(r).
4.	Составьте	ионное	и	молекулярное		уравнения		гидролиза,
происходящего при		смешивании растворов			K2S	И СгС13		(образуются
Сг(ОН)3 и H2S).

5.Реакции выражаются приведенными схемами:

KMn04 + Na2S03 + KOH = K2Mn04 + Na2S04 + H20

	P + HN03 + H20 = H3P04 +H20
Составьте электронные	уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях		реакций.
Для каждой реакции	укажите, какое вещество является	окислителем,	какое	-
восстановителем; какое	вещество окисляется, какое - восстанавливается.

6. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций взаимодействия этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

7.	Составьте	молекулярные	и	ионно-молекулярные	уравнения	реакций
получения следующих водных растворов веществ: а) гидроксида алюминия, б) сульфида меди
(II), в)		кремниевой кислоты.

8. Конструкция из алюминия не разрушается в воде. Однако интенсивно разрушается в щелочной среде. Чем это можно объяснить? Составьте уравнения.

21 вариант

1.Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

2.При взаимодействии кристаллов хлорида фосфора (V) с парами воды образуются жидкая

хлорокись РОСl3 и хлористый водород. Реакция сопровождается выделением 111,4 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.

3. Для реакции: 2S02(r) + 02(r) = 2S03(г). AH°298 = 284,8кДж/мол.

Написать выражение константы равновесия через концентрации веществ. Указать направление смещения равновесия: а) при охлаждении системы, б) при увеличении давления системы,

в) при уменьшении концентрации оксида серы (У1).

4. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: MnCl2, Na2CO3, Ni(N03)2. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

5. Какие	из	приведенных	реакций,		протекающих	по	схемам,
являются окислительно-восстановительными?				А1(ОН)3 + NaOH = NaA102 + 2H20

Na3As03 + I2+ H20 = Na3As04 + HI

Cu20 + HN03 = Cu(N03)2 + NO + H20

Составьте		электронные			уравнения.	Расставьте	коэффициенты		в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций. Для каждой							из этих реакций укажите, какое
вещество является окислителем, какое -восстановителем.
6. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как
она получается и каковы ее свойства?
7.	Подобрать		по	три	молекулярных	уравнения	к	каждому	из	ионных
уравнений:		a) Cu2+ + S2- = CuS;			б)Н+ + ОН- = Н20; в) SiO22- + 2Н+ = H2Si03
8.	Пластинка из олова обрабатывается концентрированной серной кислотой. Составьте
уравнение реакции.

22 вариант

1.Что называется дипольным моментом? Какая из молекул HF3 или NH3 имеет наибольший дипольный момент? Почему? Составьте электронные схемы строения этих молекулы.

2.Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением

С2Н6 (г) + 3 '/2 02 (г) = 2С02 (г) + ЗН20 (ж); ∆Н=-559,84 кДж.
Вычислите теплоту			образования этана,		если известны теплоты образования С02 (г) и Н20
(ж).
3.	Рассчитать	энтальпию		реакции	гашения	извести	водой	при	25	°С.
СаО(тв) + Н20(ж) = Са(ОН)2(ж)			∆Н°298(СаО) = - 635,8кДж/моль; ∆Н°298(Н20) = - 286,8кДж/моль;

∆Н°298(Са(ОН)2) = - 986,6кДж/моль. 4. Реакции выражаются приведенными схемами:

K2S + KMn04 + H2S04 = S + K2S04 + MnS04 + H20;		HN03 + Ca = NH4N03 + Ca(N03)2 + H20
Составьте электронные	уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях			реакций.
Для каждой реакции	укажите, какое	вещество является	окислителем,	какое	-
восстановителем; какое	вещество окисляется, какое - восстанавливается.

5.Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия этого гидроксида: а) с кислотой и б) со щелочью.

6.В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция, б) разложением нитрида магния водой.

7.Какие из солей: A12(S04)3, K2S, Pb(N03)2, KC1 - подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

8. Как происходит атмосферная коррозия луженого (покрытого оловом) и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

23 вариант

1. Какие кристаллические структуры называются ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы, каких из веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк - имеют указанные структуры?

2. . Реакция горения этилового спирта	выражается термохимическим уравнением:
С2Н5ОН (ж) + 302 (г) = 2С02 (г) + ЗН20 (ж);	∆Н =?

Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования С2Н5ОН (ж) равна + 42,36 кДж и известны теплоты образования С2Н5ОН (г); С02(г); Н20(ж).

3.

Как

изменится

скорость

реакции,

если

концентрацию

оксида

азота

(II)

увеличить

в

2

раза,

а

концентрацию

кислорода

уменьшить

R

2

раза?

2NO(r) + О2(г) = 2N02(r).

4.При смешивании концентрированных растворов FeCl3 и Na2C03 образуются Fe(OH)3 и С02. Выразите гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.

5.Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными

уравнениями: Hg2+ + Sn2+ = Hg +- Sn4+ ; 2Fe3+ + 21 = 2Fe2+ + I2

Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем; какой ион окисляется, какой - восстанавливается.

6. При пропускании диоксида углерода через известковую воду (раствор Са (ОН)2) образуется осадок, который при дальнейшем пропускании С02 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.

7. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой, б)горения его в кислороде.

8. Хромированная деталь обрабатывается разбавленной азотной кислотой. Составьте уравнение реакции.

24 вариант

1.Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами, каких веществ она

образуется? Почему Н20 и HF, имея меньший молекулярный вес, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

2.Растворение моля безводной соды Na2C03 в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25,10 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата

Na2CO3-10H2O поглощается 66,94 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации Na2CO, (теплоту образования кристаллогидрата).

3. Как повлияет: а)	повышение давления, б)		повышение температуры, в)	увеличение
концентрации	кислорода	на	смешение	равновесия	в
системе: 2СО(г) + 02(г) = 2С02(Г).

4.Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: СНзСООК, ZnS04, А1(N03)з. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

5.Реакции выражаются приведенными схемами:

K2Cr207 + H2S + H2S04 = S + Cr2(S04)3 + K2S04 + H20 ;		H2S + Cl2 + H20 = H2S04 + HC1
Составьте электронные	уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях			реакций.
Для каждой реакции	укажите, какое	вещество является	окислителем,	какое	-
восстановителем; какое	вещество окисляется, какое - восстанавливается.

6.Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой.

7.Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут. Какая степень окисления является более характерной для каждого из них. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой.

8.	В	чем	заключается		протекторная	защита		металлов.	Приведите
примеры		защиты	железа	в	водной	среде,	в	которой	растворен
кислород. Составьте уравнение.

25 вариант

1. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования. Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

2.	Теплоты	образования	∆Н298	оксида	и	диоксида	азота
соответственно		равны +90,37	кДж	и +33,85	кДж.	Определите	∆S298 и
∆G298 для реакций получения NO и NO2 из простых веществ.

3.	Рассчитать	тепловой	эффект	реакции	при	стандартных	условиях
Fe203(T) + ЗС (графит) = 2Fe(T) +3CO(r)			∆Н°298 (FeO) = - 264,8кДж/моль ; ∆H°298 (СО) = - 110,5кДж/моль

4. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Li2S, A1C13, NiS04. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

5. Реакции выражаются приведенными схемами:		КСlO3 + Na2S03 + H2S04 = KCI + Na2S04 + H20
	KMn04 + HBr = Br2 + KBr + MnBr2 + H20
Составьте электронные	уравнения. Расставьте	коэффициенты в уравнениях		реакций.
Для каждой реакции	укажите, какое вещество является		окислителем,	какое	-
восстановителем; какое	вещество окисляется, какое - восстанавливается.

6.Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.

7.Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте

электронные и молекулярные уравнения реакций: а)Сl2+ I2+		Н20 = ?;	б)KI + Вг2 = ?	Укажите
окислитель и восстановитель.
8. Если гвоздь вбить в сырую доску, то	быстрее		корродирует	та его
часть, которая находится на границе дерева	и	воздуха. Чем это		можно
объяснить? Составьте уравнение процесса.

26 вариант

1.Какая химическая связь называется донорно-акцепторной? Разберите образование молекулы NH4. Укажите донор и акцептор.

2.При какой температуре наступит равновесие системы: 4НС1 (г) +02 (г) = 2Н20 (г) + 2С12 ;∆H = -14,42 Дж. Что является более сильным окислителем: хлор или кислород в этой системе, и при каких температурах?

3.При 386°К реакция заканчивается за 5 минут. Сколько времени будем продолжаться реакция при 356°К, если температурный коэффициент реакции равен 3?

4.Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: РЬ(NОз)2, Na2C03, СоС12. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

5.Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-

восстановительными? CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2S04; P + HClO3 + H20 = H3P04 + HCI

H3As03 + KMn04 + H2S04 = H3As04 +MnS04 + K2S04 + H20

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое -восстановителем.

6. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении едкого натра: а) хлором, б) сернистым ангидридом, в) сероводородом.

7. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl —> НС1 — Сl2 – KCIO3. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

8.

Серебряная

пластинка

обрабатывается

разбавленной

азотной

кислотой. Составьте уравнение реакции.

27 вариант

1. Составьте электронные схемы строения молекул С12, FеS, СС14. В каких молекулах ковалентная связь является полярной?

2.	Восстановление	Fe304		оксидом	углерода	идет	по	уравнению
Fe304(K) + СО (г) = 3FeO			(к) + С02(г). Вычислите ∆G298, этой реакции при
стандартных условиях. Чему равно				∆S 298 в этом	процессе?
3. Как повлияет на смещение равновесия следующих реакций:
l)2H2(r) + 02(r) = 2H20(r)			∆Н<0; 2) СаСОз(ТВ) = СаО(тв) + С02(Г)				∆ Н > 0
а)	повышение давления,		б)	повышение температуры системы

4.Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную реакцию; кислую реакцию.

5.Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются

окислительно-восстановительными? NaCr02 + Br2 + NaOH = Na2Cr04 + NaBr + H20
	FeS + HN03 = Fe(N03)2 + S + NO + H20
Составьте	электронные	уравнения.	Расставьте	коэффициенты	в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций.			Для каждой	из этих реакций укажите, какое
вещество является окислителем, какое -восстановителем.

6. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов.

7.Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что - в двух других. Приведите примеры.

8. Железную деталь покрыли свинцом. Какое это покрытие анодное или катодное? Составьте уравнения реакций при нарушении защитного слоя во влажном воздухе и в кислой среде.

28 вариант

1.Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl?

2. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению

С2Н2 (г) + 5/2 02 (г) = 2С02 (г) + Н20 (ж). Вычислите ∆G298 и ∆S298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

3.	Рассчитать	количество	тепла	выделяющегося	при	сгорании	448	л.	(при
нормальных условиях) метана:

СН4(Г) + 202(г) = С02(г) + 2Н20(Г)

4.Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Na3P04, K2S, CuS04. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

5.Реакции выражаются приведенными схемами: Р + НIO3 + Н20 = Н3Р04 + HI

	H2S + Cl2 + Н20 = H2S04 + HC1
Составьте электронные	уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях		реакций.
Для каждой реакции	укажите, какое вещество является	окислителем,	какое	-
восстановителем; какое	вещество окисляется, какое - восстанавливается.

6.Какие соединения называются негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения.

7.Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония'.' Составьте уравнения соответствующих реакций.

8.В радиатор автомобиля налили 9л воды и прибавили 2 литра метилового спирта (СНзОН),плотность 0,8г/мл. При какой наинизшей температуре можно оставлять после этого автомобиль на открытом воздухе не опасаясь ,что вода в радиаторе замерзнет? Криоскопическая константа воды 1,86°С.

29 вариант

1.

Что

следует

понимать

под

степенью

окисления

атома?

Определите степень окисления углерода в соединениях СН4, СН3ОН, НСООН, со2.

2.

Уменьшается

или

увеличивается

энтропия

при

переходах:

а)

воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ∆S° для каждого превращения.

3.

Как

изменится

скорость

реакции,

если

объем

системы

уменьшился

в

3

раза: 4А1(ТВ) + 302(г) = 2А12Оз(тв)

4.При смешивании растворов CuS04 и К2СОз выпадает осадок основной соли (СиОН)2СОз и выделяется СО2. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.

5.Реакции выражаются приведенными схемами: K2Cr207 + HCI = C12 + CrCl3 + KCI + H20

	Au + HN03 + HCI = AuCl3 + NO + H20
Составьте электронные	уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях		реакций.
Для каждой реакции	укажите, какое вещество является	окислителем,	какое	-
восстановителем; какое	вещество окисляется, какое - восстанавливается.

6.Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) кальция с водой, б) магния с азотной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней.

7.Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте

уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Mg2Si — SiH4 —SiO2 — K2SiO3. При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция?