ХИМИЯ 10

291

–экзотермические 118

–эндотермические 118 Химический элемент 21, 55 Химическое вещество 24 Химическое количество вещества 29 Химическое равновесие 132 Химия 20

Хлор 180, 185

Хром 277 Хлориды 184

Ц

Цемент 234

Ч

Число Авогадро 29

щ

Щёлочи 166, 208

Щёлочно-земельные металлы 261 Щелочные металлы 260

Э

Электролиты 154, 157, 158

Электролитическая диссоциация 154 Электрометаллургия 255 Электрон 53 Электронные конфигурации атомов 63 Элетронная плотность 58

Электронное облако 58 Электронно-графические схемы 63 Электроотрицательность 73 Электрохимический ряд напряжений металлов 245 Элементарная ячейка 104 Элементы

–редкие 242

–рассеянные 242 Энергетический подуровень 61 Энергетический уровень 60 Энергия

–активации 125

Я

Ядерная модель атома 52 Ядерные реакции 56 Ядерные силы 53

292

Ответы к заданиям

Глава I. Важнейшие классы неорганических веществ

§2. 4. 0,2 моль; 14,8 г.

5.1,204·1023; 16 г.

6.41,29 %.

§3. 6. 50,91 %.

Глава II. Основные понятия и законы химии

§4. 5. а) 7,64·10–23 г; б) 1,495·10–22 г; в) 2,176·10–22 г; г) 2,276·10–22 г.

6.а) He; б) N; в) K; г) Ac.

7.В 15,9 раза.

§5. 7. 0,97 г/см3.

§6. 1. 17 г/моль; 17.

2.а) 6,69·1024; б) 1,34·1025

и 6,69·1024.

3.1,54·1023 Na+; 1,54·1023 Сl–.

4.а) 5 моль; б) 5 моль; в) 1,25 моль;

г) 1 моль.

5.а) 4,65·10–23 г; б) 5,32·10–23 г; в) 9,97·10–23 г.

6.а) нет; б) да; в) да.

§7. 3. 1,67·1015 с.

4.а) w(H) = 2 %; w(S) = 32,7 %; w(O) = 65,3 %; б) w(N) = 82,4 %; w(H) = 17,6 %; в) w(С) = 27,3 %; w(О) = 72,7 %; г) w(С) = 40 %; w(H) = 6,7 %; w(О) = 53,3 %.

5.KMnO4.

6.C6H8O6.

7.C3H6.

§8. 3. а) 44,8 дм3; б) 5,6 дм3.

4.7,84 дм3.

5.46 г/моль.

6.Al — 69,2 %; Mg — 30,8 %.

7.а) с(Н2) = 0,0333 моль/дм3;

=0,0021 моль/дм3;б) с(О2)

в) с(СН4) = 0,0042 моль/дм3.

§9. 1. а) 35,5; б) 2,218; в) 2,248.

2.0,152 г.

3.224 дм3 О2; 134,4 дм3 CО2; 144 г H2O.

4.400 дм3 О2; 200 дм3 CО2.

5.0,2 моль О2; 4,48 дм3 О2; 4,48 дм3 SО2.

6.112 дм3 Н2; 5 моль S; 160 г S.

§10. 1. а) 0,01 моль; 0,06·1023;

б) 0,2 моль; 3,612·1023; в) 0,5 моль; 1,505·1024; г) 0,25 моль; 3,61·1024.

2.Al2S3.

3.N2H4.

4.Na2CO3·10H2O.

5.25,6 г; 25,6; 6,72 дм3 SO3.

6.KClO3.

7.С2H6O.

Глава III. Строение атома и периодический закон

§11. 3. 63,54.

6.6,02·1023.

§12. 6. 1,397·1025.

§15. 7. 3,2 дм3.

§16. 5. Ca.

6.Al.

Глава IV. Химическая связь и строение вещества

§18. 7. NH4NO2.

§20. 5. w(Al) = 17,3 %;

w(Al2O3) = 82,7 %.

6.Уменьшится в 3 раза.

§21. 7. 13,04 г; 73.

§22. 8. Pb.

Глава V. Химические реакции

§25. 3. 240,4 кДж.

4.+2600 кДж.

5.1,12 дм3.

6.+297 кДж.

7.–178 кДж.

§26. 4. 0,01 моль/дм3·с.

293

6.0,005 моль/дм3·с; концентрация газа В уменьшилась на 0,2 моль/дм3,

агаза С — увеличилась на 0,1 моль/дм3. § 28. 5. Влево; увеличить.

6.Вправо; увеличить.

7.а) вправо; б) вправо; в) влево; г) влево.

Глава VI. Химия растворов

§30. 4. 73 г на 100 г H2O.

5.182,7 г.

6.31,5 г.

7.Уменьшилась на 70 г.

§31. 2. а) 0,2 моль/дм3; б) 1 моль/дм3.

3.18,75 %; 2 моль/дм3.

4.4,96 дм3.

5.140 см3.

6.20 г.

7.36 %.

§32. 2. 70 %.

6.4,86 моль.

8.1,2 моль/дм3.

§33. 5. Достаточно.

6.Синяя.

7.0,4 моль; 2,4 моль.

§34. 4. Не хватит. рН меньше 7.

5.16,8 г.

6.280 г.

7.рН = 2.

Глава VII. Неметаллы

§35. 5. 18 г H2O, 0,5 моль O2.

6.427 дм3.

§36. 3. 325 г, 1,4 кг.

4.4,8 кДж.

5.0,69 моль; 1,25 моль.

§37. 3. в 1,3 раза; в 2,44 раза.

5.2 моль.

6.210 г.

§38. 2. 0,64.

5.0,05 моль.

6.2,6 %.

§39. 2. 3,2 г серы; 0,1 моль SO3.

4.18,6 г, 0,08 моль.

6.11 см3.

§40. 2. 0,85.

3.45 %.

4.1,5 моль; 33,6 дм3.

6.7,68 г; 2,69 дм3; 0,12 моль.

§41. 4. 868 г.

6.10 г.

§42. 3. 286,7 дм3.

4.0,05 моль.

5.10 моль/дм3; 52 %.

§43. 2. а) 0,5 моль; б) 5,3 моль.

5.а) 22,4 дм3; б) 112 дм3.

6.2,5 моль; 80 г; 56 дм3.

7.331, 5 дм3.

§44. 2. 355 г.

6.0,3 моль.

7.93,1 кг.

§45. 3. 0,27.

4.236 кг.

6.1,4 моль/дм3.

§46. 3. 65 %.

4.17083 кДж.

6.128 г.

§47. 6. SiO2, 2,6 % .

7.9,68 м2.

§48. 3. 83 %.

6.0,4 моль; 31,2 г H2SiO3; 0,4 моль SiO2.

Глава VIII. Металлы

§49. 5. 1,39·1021.

6.124,9 дм3.

§50. 4. 270 г.

6.6,20 дм3.

§51. 6. 268.

§52. 3. 990 кг.

4.585 кг. 5. 4,78 м3.

§53. 4. 34,0 кг.

5.13,3 дм3.

§54. 5. 24,9 дм3.

6.2,0·1023.

§55. 4. 6,35 дм3.

5.17,7 см3.

§56. 5. 48,4 кг.

294

СОДЕРЖАНИЕ

От авторов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

Глава I. Важнейшие классы неорганических веществ. . . . . . . . . . . . . . . . . . .4

§1. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ. . . . . . . . . . . . .4

§2. Многоэлементные соединения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10

§3. Взаимосвязь между классами неорганических соединений. . . . . . . . . . . . . .16

Глава II. Основные понятия и законы химии. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .20 § 4. Вещества. Атомы. Химические элементы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20

§5. Химическое вещество. Химическая реакция . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23

§6. Количественные характеристики вещества. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28

§7. Стехиометрические расчёты в химии. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .32

§8. Газообразное состояние веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 39

§9. Закон объёмных отношений. Относительная плотность газов . . . . . . . . . . . .43

§10. Решение задач по теме «Основные понятия и законы химии». . . . . . . . . . . .47

Глава III. Строение атома и периодический закон. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .52 § 11. Строение атома. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .52

§12. Состояние электрона в атоме. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .57

§13. Электронные конфигурации атомов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 63

§14. Периодический закон и периодическая система химических элементов. . . . . . . . 67

§15. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов

и их соединений. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .72

§16. Характеристика химического элемента по его положению

впериодической системе и строению атома. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .76

Глава IV. Химическая связь и строение вещества . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .80

§17. Природа и типы химической связи. Ковалентная связь. . . . . . . . . . . . . . .80

§18. Кратные связи. Полярная и неполярная ковалентная связь. . . . . . . . . . . . .85

§19. Механизмы образования ковалентной связи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 90 Лабораторный опыт 1. Составление моделей молекул

сковалентным типом химической связи. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 93

§20. Понятие о стереохимии. Атомные кристаллические решётки. . . . . . . . . . . . 94

§21. Валентность и степень окисления . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .96

§22. Ионная связь. Металлическая связь. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 101

§23. Межмолекулярное взаимодействие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .106

Глава V. Химические реакции. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 112

§24. Классификация химических реакций. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 112

§25. Тепловые эффекты химических реакций.

Простейшие термохимические расчёты. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 118

§26. Скорость химических реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .122

§27. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. . . . . . . . . . . . . . .125 Лабораторный опыт 2. Исследование влияния температуры и концентрации кислоты на скорость взаимодействия цинка и соляной кислоты. . . 127

§28. Обратимые химические реакции. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 130

§29. Окислительно-восстановительные реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 137

Практическая работа 1. Химические реакции. . . . . . . . . . . . . . . . . 143

295

Глава VI. Химия растворов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 145 § 30. Растворение как физико-химический процесс. . . . . . . . . . . . . . . . . . 145 § 31. Способы выражения составов растворов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 149 § 32. Электролитическая диссоциация веществ в растворах. . . . . . . . . . . . . . .154 § 33. Реакции ионного обмена в водных растворах. . . . . . . . . . . . . . . . . . .159 § 34. Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. . . 163

Лабораторный опыт 3. Определение кислотно-основного характера с помощью индикаторов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .165

Практическая работа 2. Изучение свойств кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации . . . . . . . . . . . . . . . . . 168

Глава VII. Неметаллы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .170 § 35. Неметаллы: химические элементы и простые вещества . . . . . . . . . . . . . .170

§36. Водород. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .174

Лабораторный опыт 4. Испытание индикатором растворов водородных соединений неметаллов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .177

§37. Галогены. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 180

Лабораторный опыт 5. Обнаружение хлорит-ионов в растворе. . . . . . . . . .184 § 38. Кислород и сера. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .186 § 39. Кислородсодержащие соединения серы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 192

Лабораторный опыт 6. Исследование химических свойств разбавленного раствора серной кислоты. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 195

§ 40. Понятие о выходе продукта химической реакции. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .197 § 41. Азот и фосфор. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .200 § 42. Аммиак. Соли аммония . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .205

Лабораторный опыт 7. Обнаружение ионов аммония в растворе. . . . . . . . .208 § 43. Азотная кислота и нитраты. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 210 § 44. Кислородсодержащие соединения фосфора . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 215

§45. Минеральные удобрения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 218

§46. Углерод и кремний . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .223

§47. Оксиды углерода и кремния . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .230

§ 48. Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты и силикаты . . . . . . . . . . . . . 235 Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы». . .238

Глава VIII. Металлы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 240 § 49. Металлы как химические элементы и простые вещества . . . . . . . . . . . . . 240 § 50. Общие химические свойства металлов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 245 Лабораторный опыт 8. Взаимодействие металлов с растворами кислот. . . . . . 247 § 51. Коррозия металлов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .249

§ 52. Общие способы получения металлов. Применение металлов и их сплавов. . . . . .253 § 53. Металлы групп IA и IIA. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .260

Лабораторный опыт 9. Обнаружение ионов кальция в растворе. . . . . . . . . 265 § 54. Алюминий. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .266

Лабораторный опыт 10. Амфотерные свойства гидроксида алюминия. . . . . . .271

§55. Металлы групп В . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 273

§56. Железо. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .278

Лабораторный опыт 11. Обнаружение ионов железа(II) и железа(III) в растворе. . . 283 Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». . . 285

Предметный указатель. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .286 Ответы к заданиям. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 292

(Название учреждения образования)

				Состояние	Отметка
	Учебный		Имя и фамилия		ученику за
				учебника
		год	ученика		пользование
				при получении
					учебником
	20	/
	20	/
	20	/
	20	/
	20	/
	20	/

Учебное издание

Шиманович Игорь Евгеньевич Василевская Елена Ивановна Красицкий Василий Анатольевич и др.

Химия

Учебник для 10 класса учреждений общего среднего образования с русским языком обучения

Редактор	Е. Ф. Конышева
Художник обложки	Н. А. Хромова
Художники	Н. А. Хромова, К. К. Шестовский
Компьютерный набор	В. Ю. Лагун
Компьютерная вёрстка	В. Ю. Лагун
Корректор	Л. В. Сутягина

Подписано в печать 30.04.2013. Формат 70 90 1/16. Бумага офсетная № 1. Печать офсетная.

Усл. печ. л. 21,65+0,29 форз. Уч.-изд. л. 15,6+0,4 форз. Тираж 106 440 экз. Заказ .

РУП «Издательство “Адукацыя і выхаванне”».

ЛИ № 02330/639 от 31.01.2012. Ул. Будённого, 21, 220070, г. Минск.

ОАО «Полиграфический комбинат им. Я. Коласа».

ЛП № 02330/0150496 от 11.03.2009. Ул. Красная, 23, 220600, г. Минск.