otvety2

Работа в термодинамике Это способ изменения энергии в системе связанной с изменениями ее геометрических размеров.

А-работа системы против внешних сил

А(штрих) –работа внешних сил

A=pdV

A=-A(штрих)

обязательным условием совершения работы является изменение объема: 1) изохорный процесс: А=0. 2) изобарный процесс: А= р (V2-V1). 3) изотермический процесс: А=pVln(V2/V1). 4) адиабатный (изоэнтропийный) процесс: А= p1V1/(k-1) (1-(V1/v2)^(k-1)), где k=Cp/Cv - адиабатный показатель.

21. Внутренней энергией системы называется ее полная энергия за исключением кинетической энергии движения и потенциальной энергии в поле внешних сил.

Внутренняя энергия идеального газа это кинетическая энергия его молекул.

U=c/2=нюRT=c/2PV

Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры.

Теплообмен-способ изменения энергии системы не связанный с изменением геометрических размеров системы.

Энергия переданная системе в процессе теплообмена называется количество теплоты.

Теплоемкость С=Q/T (Дж)-количество теплоты необходимое для изменения T на 1C

c=Q/Tm (Дж/кг К)- количество теплоты необходимое для изменения T на 1C для 1 кг вещества.

С(ню)(молярная)=Q/нюdT(Дж/моль К)- Это физическая величина, численно равная количеству теплоты, которое необходимо передать одному молю (данного) вещества для того, чтобы его температура изменилась на единицу

Первое начало термодинамики - закон сохранения энергии применимый к тепловым процессам.

dU=A(штрих)+Q

Температура переданная системе расходуется на изменение внутренней энергии и совершению работы против внешних сил.

Q=dU+A