Khimia_testy_k_sem_33__33

	а) KHSO4	в) K2NaPO4
	б) MgOHCl	г) СаОСl2
252.	Элемент «Э» в схеме превращений Э → Э2О5 → H3ЭО4 это:
	а) сера	в) хлор
	б) кальций	г) фосфор
253.	Какая пара оксидов не будет реагировать между собой:
	а) ВаО и МnО	в) MgO и СO2
	б) SO3 и ZnO	г) Na2O и СrО3
254.	С каким из оксидов реагирует соляная кислота:
	a) SiO2	в) СuО
	б) SO2	г) СO2
255.	Какой гидроксид можно получить растворением в воде
	соответствующего оксида:
	a) NH4OH	в) Ca(OH)2
	б) Zn(OH)2	г) Fe(OH)2
256.	При написании какой формулы допущена ошибка:
	а) (АlOН)3(РO4)2	в) Аl(ОН)2SO4
	б) Al(HSO4)3	г) AlOHCO3
257.	Гидроксид цинка образуется при взаимодействии:
	а) ZnO и Н2О	в) ZnCl2	и Сu(ОН)2
	б) ZnO и NaOH	г) ZnCl2	и NaOH
258.Какой из перечисленных элементов может иметь в своих
	соединениях как отрицательную, так и положительную степень
	окисления?
	а) бром	в) фтор
	б) марганец	г) аргон
259.	Раствор хлора в воде называется:
	а) хлороводородной кислотой	в) хлористой кислотой
	б) хлорной кислотой	г) хлорной водой

260.Какие молекулы галогенов (простые вещества) способны проявлять окислительно-восстановительную двойственность? а) ни один, все они только окислители б) все, кроме фтора в) все, кроме йода г) все галогены

261.Какой из галогенид-ионов обладает наибольшей восстановительной активностью:

а) фторид-ион б) хлорид-ион

в) иодид-ион г) галогениды восстановительной способностью не обладают

262.Кислородсодержащие кислоты и соли способны образовывать следующие галогены:

а) все, кроме йода	в) фтор, хлор и бром
б) только фтор и хлор	г) все, кроме фтора

263.Свободные галогены из галогенид-ионов можно получить: а) восстанавливая галогенид-ионы б) окисляя галогенид-ионы

в) с помощью реакции диспропорционирования г) связывая галогенид-ионы

264.Какие из нижеприведенных галогенов способны образовывать оксиды кислородсодержащих кислот?

а) все, кроме фтора б) только фтор и хлор в) фтор, хлор и бром

г) все без исключения галогены

265.Какие из молекул галогенов способны участвовать в реакции диспропорционирования?

а) все, кроме фтора б) фтор, хлор, бром

в) все без исключения галогены г) ни один из галогенов не участвует

266.Укажите, где одновременно находятся хлорид–, хлорат– и

гипохлорит–ионы:
а) СlО4–, СlО3–, Сl–	в) Cl–, СlO–, СlO3–
б) СlO–, СlО3–, С1О4–	г) ClO2–, Сl–, СlО4–

267.Пробирка (I) содержит раствор KBr, а пробирка (II) – KI. В пробирки прибавили хлорную воду и органический растворитель (бензол). Как окрасится слой органического растворителя?

а) произойдет галогенирование бензола, и слои будут бесцветными

б) I – желтый, II – розовый в) II – желтый, I – розовый

г) I – желтый, II – коричневый

268.В двух пробирках находятся растворы КВr и KI. В обе пробирки

прибавлен раствор FeCl3. В каком случае галогенид-ион окислится до свободного галогена, если: φ°Fe3+/Fe2+=0,77 В;

32

φ°Вr2/2Вr–=1,06 B; φ°I2/2I–= ,54 В?
а) КВr и KI	в) КВr
б) КI	г) ни в одном случае

269.В трех пробирках имеются растворы КСl, КСlО, КСlО4. В какой из них раствор фенолфталеина изменит свою окраску?

а) во всех пробирках	в) в пробирке с KCl
б) в пробирке с КСlО4	г) в пробирке с КСlО

270. Какая из нижеприведенных реакций в растворе невозможна:

а) КВr + Сl2	в) KI + Вr2
б) KI + Вr2	г) КВr + I2

271.Какая из приведенных ниже реакций взаимного вытеснения галогенов возможна:

	а) KI + Вr2 → . . .	в) КВr + I2 → . . .
	б) КСl + I2 → . . .	г) КСl + Вr2 → . . .
272.	Раствор представляет смесь КВr и KI. Выберите окислитель,
	который окислит иодид-ион, не затрагивая бромид-ион
	(φ°Вr2/2Вr– = 1,06 В; φ°I2/2I– = 0,54 B):
	а) φ° МnО4–/Мn2+ = 1,51 В	в) φ° Cl2/2C1– = 1,36 В
	б) φ° Fe3+/Fe2+ = 0,77 В	г) φ° SO42–/SO2 = 0,17 В
273.	Раствор какой галогенводородной кислоты имеет наименьшую
	электропроводность (все растворы имеют одинаковую
	концентрацию):
	а) электропроводность одинакова	в) НВr
	б) HF	г) HI
274.	Какие продукты образуются в реакции: Сl2 + КОН → . . .
	а) КСl + КСlO3 + Н2О	в) КСlО3 + Н2О
	б) КСl + H2O	г) KClO + H2O
275.	Какой реактив применяется для обнаружения хлорид-иона?
	а) ВаSO4	в) AgNO3
	б) известковая вода	г) бромная вода

276.В пробирке одновременно находятся растворы НСl и НВr. Каким реактивом можно окислить бромид-ион, не затрагивая хлорид-

ион (φ° Вr2/2Вr– = 1,06 В; φ° Cl2/2Cl– = 1,36 В)?

а) КМnО4 (φ° МnО4–/Мn2+ = 1,51 В)

б) NaNO2 (φ° NO2–/NO = 0,99 В)

в) К2Сr2О7 (φ° Сr2О72–/2Сr3+ = 1,33 В) г) РbО2 (φ° РbО2/Рb2+ = 1,46 В)

277.Для каких галогенов реакция взаимодействия с водой (или щелочью) не является реакцией диспропорционирования?

33

а) для всех галогенов	в) для фтора
б) ни для одного галогена	г) для всех, кроме фтора
278. Какие вещества вступили в реакцию, если в результате
образовались Сl2 и Н2О?
а) HСlО + НСlO4 →	в) НСlO4 + НСlO3 →
б) НСl + HClO →	г) НСlO + НСlO3 →

279.Какая из нижеприведенных реакций будет протекать как окислительно-восстановительная?

	а) НСlO4 + P2O5 → . . .		в) HCl + NH4OH → . . .
	б) NH3 + HI → . . .		г) HClO + HCl → . . .
280.	Какая реакция приведет к растворению осадка хлорида серебра:
	a) AgCl + HNO3 → . . .		в) AgCl + КОН → . . .
	б) AgCl + NH4OH → . . .		г) AgCl + H2SO4 → . . .
281.	Чему равен фактор эквивалентности (fЭКВ) иодата калия в
	реакции: KIO3 + 5KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3К2SO4 + 3Н2О.
	а) 1	б) 1/2	в) 1/4	г) 1/5
282.	Какие вещества могут образоваться в результате взаимодействия
	HNO3 + I2 → . . .
	а) НI + NO2 + H2O		в) HIO3 + NO + Н2O
	б) НI + NO + H2O		г) НI + NH4NO3 + H2О

283.Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались: I2 + K2SO4 + H2O?

a) KI + H2SO4 →	в) KIO3 + H2SO4 →
б) KI + КIO3 + H2SO4 →	г) КIO3 + KIO + H2SO4 →

284.Хлорид серебра растворяется в водном аммиаке потому, что: а) в результате реакции образуется газ б) аммиак с хлорид-ионом образует хлорид аммония

в) благодаря образованию щелочной среды раствора г) вследствие образования прочного комплекса иона серебра с

аммиаком

285.Какие вещества образуются в реакции Cl2 + I2 + H2O → . . .

а) HIO3 + НСlO3	в) НСlO3 + HI
б) HIO3 + HCl	г) HIO + HClO

286.В присутствии какого йодсодержащего вещества крахмал окрашивается в синий цвет?

а) свободного йода б) иодида калия

в) любого йодсодержащего вещества г) иодата калия

287.В какой реакции оксид серы (IV) проявляет восстановительные свойства?

a) SO2 + H2О → . . .	в) SO2 + H2S → . . .
б) SO2 + KOH → . . .	г) SO2 + Cl2 + H2O → . . .
288. С какими галогенами тиосульфат-ион взаимодействует с
образованием тетратионат-иона: 2S2O32– + Гал2 → S4O62– + 2Гал–
?
а) со всеми галогенами	в) со всеми, кроме фтора
б) только с йодом	г) только с хлором
289. Какие пары ионов могут совместно находиться в водном
растворе, не реагируя друг с другом?
a) S2– и Na+	в) SO32– и H+
б) SO42– и Ва2+	г) S2– и Pb2+

290.При взаимодействии оксида серы (IV) с раствором гидроксида натрия образуется:

а) сульфид натрия	в) тиосульфат натрия
б) сульфит натрия	г) сульфат натрия

291.Какие соединении серы (Na2S, Na2SO4, Na2SO3) не будут обесцвечивать подкисленный раствор перманганата калия?

а) только Na2SO4	в) Na2SO3 и Na2SO4
б) обесцвечивать будут все	г) Na2S и Na2SO3

292. В какой схеме реакции реагирует разбавленная серная кислота?

a) Zn + H2SO4 → Н2 + . . .	в) Сu + H2SO4 → SO2 + . . .
б) Mg + H2SO4 → H2S + . . .	г) S + H2SO4 → SO2 + . . .

293.Какие вещества участвовали в реакции, если образовались соль и газообразный водород?

	a) Cu + H2SO4(КОНЦ) → . . .	в) Zn + H2SO4(КОНЦ) → . . .
	б) Mg + H2SO4(РАЗБ) → . . .	г) Cu + H2SO4(РАЗБ) → . . .
294.	В какой реакции SO2 проявляет восстановительные свойства?
	а) SO2 + H2О → . . .	в) SO2 + Cl2 + Н2О → . . .
	б) SO2 + КОН → . . .	г) SO2 + H2S → . . .
295.	В каком случае реакция невозможна?
	a) H2SO4(КОНЦ) + Сu	в) Н2SO4(КОНЦ) + Zn
	б) Н2SO4(РАЗБ) + Mg	г) H2SO4(РАЗБ) + Ag

296.В какой из реакций с участием перекиси водорода одним из продуктов реакции будет газообразный кислород?

а) Н2О2 + KI + H2SO4 → . . .

б) H2O2 + H2S → . . .

в) H2О2 + КМnO4 + H2SO4 → . . .

35

г) H2O2 + HI → . . .

297.Реакция тиосульфата натрия с йодом – важнейшая аналитическая реакция. Какое соединение серы образуется в этой реакции?

а) Na2S4O6	в) Na2SO3
б) NaHSO4	г) Na2S

298.У какого из водородных соединений элементов VI группы восстановительные свойства выражены в наибольшей степени?

a) H2Se	б) H2O	в) H2S	г) H2Te
299. Какие вещества участвовали в реакции: ... + ... → соль + SO2 +
Н2О?
a) Cu + H2SO4(КОНЦ)		в) Cu + H2SO4(РАЗБ)
б) Zn + H2SO4(РАЗБ)		г) S + H2SO4(КОНЦ)

300.Определите, какая из приведенных ниже схем реакций с участием сероводорода не является окислительно-восстановительной?

a) H2S + Br2	в) H2S + Н2О2
б) H2S + HNO3	г) H2S + NH3

301. Какая из солей гидролизуется с образованием основной соли

(гидроксосоли)?
a) Na2S	в) здесь таких солей нет
б) K2SO3	г) Na2SO4

302.К содержимому пробирки прибавили раствор соляной кислоты. При этом раствор помутнел и приобрел резкий запах. Какое соединение серы находилось в пробирке?

a) Na2SO4	в) Na2S
б) Na2SO3	г) Na2S2O3

303.Какое вещество необходимо включить в схему ионообменной

реакции Na2S + ... → ... чтобы она могла считаться практически необратимой?

a) K2SO4	в) HСl
б) КОН	г) Н2О

304.Какая соль обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия, но не образует черного осадка с ионами свинца?

a) Na2SO3	в) NaHSO4
б) Na2S	г) Na2SO4
305.Какие вещества вступили в реакцию, если в результате
образовались сера и вода?
а) H2S + SO2 → . . .	в) H2SO3 + SO3 → . . .
б) H2SO4 + SO2 → . . .	г) SО3 + H2SO4 → . . .

306. Какое из нижеприведенных соединений можно использовать для

36

	получения SO2 с помощью ионообменной реакции (не ОВР!)?
	a) H2SO4	в) Na2S
	б) CuSO4	г) K2SO3
307.	Каким способом можно подавить гидролиз сульфида натрия?
	а) нагреванием раствора	в) подкислением раствора
	б) подщелачиванием раствора	г) разбавлением раствора
308.	В результате гидролиза сульфида натрия образуется:
a) сера и вода		в) сероводород и щелочь
б) гидросульфид натрия и щелочь		г) сернистый газ и вода
309.	Определите исходные вещества по продуктам реакции:
	... + ... → соль + H2S + Н2О
	a) S + H2SO4(КОНЦ) → . . .	в) Cu + H2SO4(РАЗБ) → . . .
	б) Zn + H2SO4(РАЗБ) → . . .	г) Zn + H2SO4(КОНЦ) → . . .
310.	Какой реактив применяется для обнаружения сульфат-иона?
	а) BaCl2	в) известковая вода
	б) лакмус	г) AgNO3
311.	Качественный состав серной кислоты H2SO4 можно установить,
	используя:
	a) NaOH(P-P) и Zn	в) BaCl2(Р-Р)	и фенолфталеин
	б) AgNO3(P-P) и Zn;	г) ВаСl2(Р-Р)	и лакмус

312.Какие продукты реакции образуются при взаимодействии тиосульфата натрия с йодом?

а) Na2S4O6 + NaI	в) Na2SO4 + NaI
б) Na2SO3 + NaI	г) Na2S2O8 + NaI

313.С учетом гидролизуемости солей Na2S, Na2SO4, Na2SO3 расположите их в ряд в порядке возрастания величины рН растворов:

	a) Na2S – Na2SO4 – Na2SO3	в) Na2S – Na2SO3 – Na2SO4
	б) Na2SO4 – Na2SO3 – Na2S	г) Na2SO3 – Na2SO4 – Na2S
314.	Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SO42– → BaSO4
	соответствует взаимодействию:
	а) Ba(NO3)2 и Na2SO4	в) Ba(OH)2 и CuSO4
	б) Ba(OH)2 и H2SO4	г) ВаО и H2SO4
315.	Продуктами реакции SO2 + Сl2 + Н2О → ... являются:
	a) H2SO3 + HCl	в) H2SO4 + HCl
	б) H2S + НСlO4	г) S + НСlO3

316.Какие вещества вступили в реакцию, если в реакции образовались

NaCl + S + SO2 + H2О?

37

a) Na2SO4 + HCl	в) Na2S + HCl
б) Na2SO3 + HCl	г) Nа2S2О3 + HCl

317.Стандартные теплоты образования (ΔHr°, кДж/моль) водородных соединений р-элементов V группы имеют нижеприведенные значения. Какое из этих соединений самое термически

неустойчивое?
а) NH3	–46,2	в) AsH3	+66,0
б) SbH3	+142,1	г) PH3	+5,1

318.К содержимому пробирки прибавили щелочь и нагрели. Влажная лакмусовая бумажка, помещенная над отверстием пробирки, изменила окраску. Какое вещество находилось в пробирке?

	a) Fe(NO3)3		в) Ba(NO3)2
	б) NaNO2		г) (NH4)2SO4
319.	Какие вещества образуются в реакции: NO2(ГАЗ) + КОН → …
	a) NH4NO2 + KNO2 + H2О		в) KNO3 + KNO2 +H2O
	б) KNO3 + H2О		г) KNO2 + H2O
320.	С какой частицей молекула аммиака может образовать донорно-
	акцепторную связь?
	a) CH4	б) H2	в) H+	г) H–

321.Какое вещество реагировало с азотной кислотой, если в результате реакции образовались: оксид + NO + Н2О?

a) Cu + HNO3(КОНЦ)	в) C + HNO3 (КОНЦ)
б) Fe + HNO3 (РАЗБ)	г) Al + HNO3 (РАЗБ)

322. Стандартные теплоты образования (ΔHr°, кДж/моль) водородных соединений р-элементов V группы имеют нижеприведенные значения. Какое из этих соединений самое термически устойчивое?

а) РН3	+5,1	в) AsH3	+66,0
б) SbH3	+142,1	г) NH3	–46,2

323.Составьте уравнение взаимодействия аммиака с водой в протолитической форме и предложите способ увеличения в равновесной смеси ионов аммония:

а) подщелочить раствор сильным основанием б) подщелочить раствор слабым основанием в) подкислить раствор г) охладить раствор

324.Известно, что все оксиды делятся на четыре группы. Среди оксидов азота присутствуют:

а) только кислотные

б) кислотные и амфотерные в) кислотные, амфотерные и безразличные г) кислотные и безразличные

325. Какие вещества образуются в реакции N2O5 + NaOH → ... ?

a) NaNO3 + H2О	в) NaNO3 + NaNO2 + H2O
б) NaNO2 + H2О	г) Na3N + H2O
326. Какое азотсодержащее соединение образуется в результате
реакции: NaNO3 + KI + H2SO4 → ... + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + Н2О?
a) NaNO3	в) NO
б) КNО3	г) HNO2

327.Укажите свойство, не характерное для аммиака: а) хорошая растворимость в воде

б) обладает окислительно-восстановительной двойственностью в) взаимодействует с кислотами г) легче воздуха

328.Какое соединение азота находилось в пробирке, если при его подкислении прошла реакция: … + HCl → хлорид металла + NO

+ NО2 + Н2О?
a) NaNO3	в) Са(NО3)2
б) KNO3	г) NaNO2

329.С помощью какой реакции обычно получают в лаборатории оксид азота (IV)?

a) NH3 + O2 → . . .	в) HNO3 + (t°) → . . .
б) Cu + HNO3(КОНЦ) → . . .	г) Cu + HNO3(РАЗБ) → . . .

330.Укажите свойство, не характерное для оксида азота (IV): а) хорошо растворим в воде б) бесцветный газ в) тяжелее воздуха

г) ангидрид азотной и азотистой кислот

331.Какая из солей аммония, гидролизуясь, дает тем не менее нейтральную среду раствора?

a) (NH4)2SO4	в) NH4NO3
б) NH4СH3СОО	г) NH4Cl

332.Какое вещество необходимо включить в схему ионообменной

реакции NH4Cl + . . . →, чтобы она могла считаться практически необратимой?

а) H2SO4	в) KNO3
б) NаOH	г) Ba(NO3)2

333. Какое свойство не характерно для оксида азота (II):

39

а) кислотный оксид б) практически не растворим в воде

в) продукт взаимодействия Сu + HNO3(Р) г) бесцветный газ

334.Какой из нитратов не образует при термическом разложении ни одного твердого продукта?

а) Zn(NO3)2	в) NH4NO3
б) Cu(NO3)2	г) NaNO3

335.В какой из реакций можно ожидать восстановление азотной кислоты до соли аммония?

a) Cu + HNO3(КОНЦ) → . . .	в) Cu + HNO3 (РАЗБ) → . . .
б) Zn + HNO3 (РАЗБ) → . . .	г) Zn + HNO3 (КОНЦ) → . . .

336.Какое свойство характерно для аммиака: а) газ тяжелее воздуха б) незначительно растворим в воде

в) водный, раствор имеет pH>7

г) не взаимодействует с кислотами

337.Какой оксид азота реагировал со щелочью: … + КOH → KNO2 +

Н2О?

а) N2O3 б) N2О в) NO2 г) N2O5

338. Какое азотсодержащее соединение образуется в результате

реакции: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + . . . +

Н2О?

а) KNO3	в) NO
б) HNO2	г) NH4NO3

339.С каким утверждением Вы не согласны: «Азотная кислота, как и все сильные кислоты:

а) взаимодействует с активными металлами с образованием

водорода

б) хорошо диссоциирует на ионы Н+ и NO3–

в) при взаимодействии с металлами образует нитраты г) является очень сильным окислителем

340.В пробирку, содержащую соединение азота, прибавили щелочь и нагрели. Влажная лакмусовая бумажка, поднесенная к отверстию пробирки, изменила цвет на синий. Какое вещество находилось в пробирке?

а) KNO2	в) Cu(NO3)2
б) NaNO3	г) NH4NO3

341. Какие пары веществ не могут совместно присутствовать в

40