Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах
.doc-
Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Закон действующих масс.
-
Реакции обмена в растворах электролитов. Ионио-молекулярные уравнения (полные и сокращенные).
-
Строение атома. Характеристика состояния электрона в атоме
системой квантовых чисел.
-
Термохимия. Термохимические уравнения. Экю* и эндотермические реакции. Теплота образования соединений. Энтальпия. Закон Гесса (такой суммы тепловых эффе
ктов). -
Принцип Паули. Максимальное число электронов на атомных энергетических уровнях и подуровнях.
-
Энергия Гиббса. Определение возможности самопроизвольного протекания химической реакции.
-
Ковалентно-хи мичсская связь. Обменный и донорно-акиептормый механизмы образования ковалентной связи.
-
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равмонссис Влияние изменения условий (температуры, давления, концентрации) ни химическое равновесие. I (ринцип Ле-Шателье. (На примере реакции N. - 3iI;
2 2NHj).
-
Основные характеристики химической связи: длина, зиершя. полярность, кратность, насыщаемость, направленность.
-
Энтропия.
-
Зависимость скорости реакции от температуры и природы реагирующих веществ.
-
Гибридизация атомных орбиталей (Sp; Sp:; Sp* - гибридизация) при образовании ковалентной связи.
-
Ионная связь. Характеристика ионной связи. Соединения с ионной связью.
-
Сильные электролиты. Активность ионов, козффииисш активноеш. ионная сила растворов.
-
Электролиз раствора соли, образованной активным металлом и кислородосодержашей кислотой (составьте уравнения).
-
Водородная связь, межмолокулярное взаимодействие.
-
Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы.
18.Электрод из раствора соли, образованной малоактивным металлом и
бескислородной кислотой (составьте уравнения электролиза).
-
Электролиз раствора соли с растворимым анодом. Процессы, протекающие на аноде и катоде при электролизе.
-
Произведение растворимости (ПР) малорастворимых электролитов. Условия образования и растворения осадка.
Амфотерныс гидроксиды. Их диссоциация. Реакции с кислотами и щелочами.
-
Ступенчатый гидролиз содей, образованных слабыми основаниями многовалентных металлов.
-
Окислится who-восствновитслышс реакции (мсжмазекл .тарного окисления-восстановления, внутримолекулярного окисления-
восстановления, диспропорциоиирования).
-
Ступенчатый гидролиз солей, образованных слабыми
многоосновнымн кислотами.
-
Электролиз. Сущность электролиза. Электролит расплавов и растворов.
-
Концентрация. Способы выражения концентрации растворов (привести примеры).
-
Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах. Правило Хумла. Правила Клечковского. Какой подуровень заполняется в атомах после подуровня 3d.
-
Коррозия металлов.
-
S, p. d, Г электронные семейства.
-
Теория электролитической диссоциации. Процесс диссоциации (на примере NaCI и НС1).
-
Эквивалент и эквивалентная масса сложных веществ. Эквивалентный объем газообразных веществ. Закон эквивалентов.
-
Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Освальда. Смещение равновесия диссоциации.
-
Растворы. Коллигативныс свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
-
Электролиз расплавов солей и гидроксидов (составить схемы электролиза).
35. Комплексные соединения. Номенклатура, типы и состав комплексных соединений. На примере [CuCNH))i]s6«. Na[Ag(CN>,|
-
Электродные потенциалы. Уравнение Мсриста Ряд стандартных электродных потенциалов. Ряд напряжений металлов.
-
Комплексные соединения. Химическая связь в комплексных соединениях.
-
Химические источники электрической энергии: гальванические элементы и аккумуляторы.
-
Зависимость окислительно-восстановительных свойств соединений от реакции среды.
-
Применение электролиза. Рафинирование металлов. Гальваностегия и гальванопластика.
-
Размеры атомов и ионов. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицателыюсть.
-
Способы защиты металлов от коррозии.
-
Электролиз. Закон Фарадея.
-
Окислительно-восстановительные реакции (межмолекулярного окисления-восстановления. внутримолекулярного окисления-
восстановления. диспролорционирования)
-
Энергия активации, активные молекулы, активированные комплексы.
-
Г и л рол из солей. Константа и степень гидролиза.
-
Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления.
-
Периодический закон и периодическая система элементов в свете учения о строении атома.
-
Ковалентная полярная и неполярная химическая сияй. Ковалентная а-связь и 5* связь.
-
Электролиты. Степень диссоциации электролитов. Смещение равновесия электролитической диссоциации в растворах слабых электролитов.
-
Диссоциация комплексных соединений в растворах Константа нестойкости комплексного иона.
-
Физические и химические свойства металлов (взаимодействие < неметаллами, водой, кислотами, щелочами).