5

Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии термохимия

1. Закон Гесса и следствия из него. Применение их для расчета энтальпий химических реакций. Стандартные условия. Энтальпия образования сложного вещества.

2. Энергетические эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции (примеры). Энтальпия. Закон Гесса и следствия из него.

Химическая кинетика. Катализ

1. Гетерогенные реакции (примеры). Скорость гетерогенной реакции, влияние на нее диффузии и поверхности раздела фаз. Константа равновесия для гетерогенной реакции.

2. Гомогенные химические реакции (примеры). Влияние на скорость гомогенной реакции концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Константа скорости реакции.

3. Влияние температуры на скорость химической реакции. Активные молекулы, энергия активации. Причина зависимости скорости химической реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа, температурный коэффициент.

4. Понятия "система", "фаза", "компонент". Гомогенные и гетерогенные реакции (примеры). Средняя и истинная скорость химической реакции. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Закон действующих масс.

5. Скорость химической реакции. Зависимость её от концентрации и температуры для гомогенных и гетерогенных реакций.

6. Катализ и катализаторы. Катализ гомогенный и гетерогенный, положительный и отрицательный. Механизм действия катализаторов. Примеры применения катализаторов в промышленности.

Химическое равновесие

1. Правило Ле-Шателье и применение его к равновесным системам. Влияние температуры, давления и концентрации реагирующих веществ на положение равновесия. Примеры.

2. Необратимые и обратимые реакции (примеры). Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа равновесия для гомогенных и гетерогенных систем.

3. Правило Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагирующих веществ на положение равновесия. Примеры. Выбор оптимальных условий проведения химических реакций на примере синтеза аммиака: N₂ + 3H₂ 2NH₃; ΔН_х.р.< 0.

Свойства растворов. Электролитическая диссоциация

1. Растворимость газов в жидкости. Зависимость растворимости газов в жидкости от давления (закон Генри) и температуры. Применение правила Ле-Шателье к процессу растворения газа в жидкости.

2. Тепловые эффекты при растворении кристаллического вещества в жидкости. Сольватация и гидратация. Энтальпия растворения. Влияние температуры на растворимость кристаллического вещества в жидкости.

3. Растворы. Способы выражения состава растворов (массовая доля, молярная и нормальная концентрации, титр). Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Перекристаллизация.

4. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Степень () и константа (к_дис.) диссоциации. Какие факторы влияют на  и к_дис.? Сильные и слабые электролиты (примеры).

5. Диссоциация электролитов. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Примеры. Степень электролитической диссоциации. Влияние на нее концентрации и температуры. Сильные и слабые электролиты (примеры). Константа электролитической диссоциации.

6. Закон разбавления Оствальда (вывод). Влияние концентрации раствора слабого электролита на степень электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов (примеры).

7. Закон разбавления Оствальда для слабого бинарного электролита (вывод). Влияние концентрации раствора на степень электролитической диссоциации.

8. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. К_дис., . Сильные и слабые электролиты.