Аналит 1 коллок 2 семестр

мерная пипетка, мерная колба, бюретка

126) Стандартное вещество, используемое для стандартизации NaOH:

Н2С2O4·2Н2O

127) Раствор KMnO4 можно использовать для титрования

только в сильнокислой среде

128) Для иодометрического титрования используется индикатор:

специфический

129) Для стандартизации раствора КMnO4 не используют:

FeSO4·5H2O

130) Достижение конечной точки титрования в прямом иодометрическом титровании определяют:

по появлению синей окраски с крахмалом

131)Кислоты иодометрическим титрованием определяют косвенным титрованием, выделившегося иода

132)В комплексонометрии первичными стандартными веществами являются

MgCl2·10H2O; ZnCl2; BiCl3

133)Формула для расчета индикаторной ошибки окислительно-восстановительного титрования: X= ± 10(Ex–E)n/0,059 · 100%

134)При титровании карбоната натрия раствором HCl на кривой титрования отчетливо определяются: два скачка титрования

135)В методах осадительного титрования в качестве титрантов используют растворы:

NH4NCS

136) Значение рН раствора до ТЭ при титровании сильной кислоты X раствором сильного

основания T рассчитывается по формуле:pH = – lg{[C(1/zХ) ·V(Х) – C(1/zТ)·V(Т)] /

V(X)+V(T)}

137)Титрант метода алкалиметрии: NaОН

138)Значение рН раствора после ТЭ при титровании слабого основания X раствором сильной кислоты T рассчитывается по формуле:

pH = – lg{[C(1/zT) ·V(T) – c(1/zX)·V(X)] / V(X)+V(T)}

139)Значение рН раствора в ТЭ при титровании сильной кислоты Х раствором сильного основания Т рассчитывается по формуле: рН = 7

140)При комплексиметрическом титровании используются способы титрования:все

перечисленные

141)Для стандартизации раствора магния сульфата используют в качестве титранта раствор ЭДТА (Nа2Н2Y·2Н2О) и индикатор: эриохром черный Т

142)В методе йодиметрии в качестве индикатора используют: крахмал

143)Для стандартизации раствора КMnO4 не используют: FeSO4·5H2O

144)Метод для определения Na2CO3 прямым титрованием:

ацидиметрия

145) Холостое титрование проводят в том случае, когда

окраска титранта мешает окраске индикатора

146) Косвенное иодометрическое титрование используется для определения

окислителей

147) Протогенными растворителями являются:

НСООН

H2F2

148) Значение рН раствора в ТЭ при титровании сильной кислоты Х раствором сильного основания Т рассчитывается по формуле:

рН = 7

149) Индикатор для определения уксусной кислоты алкалиметрическим титрованием:

фенолфталеин (рТ = 9.0 );

150)Индикаторная ошибка при титровании раствора СН3СООН раствором NaOH с

метиловым красным (рТ = 5.5): кислотная

151)Формула для расчета индикаторной ошибки осадительного титрования:

X= +c´(T)[V(X) + V(T) ] · 100% / c(T) V(T)

152) К методам осадительного титрования относятся: аргентометрия, бариметрия,

меркурометрия

153)Определение ионов Са2+ проводят титрованием раствором ЭДТА с индикатором мурексидом при рН: > 12

154)В перманганатометрии КТТ определяют:не прибегая к использованию

индикаторов

155)При прямом комплексонометрическом определении Са2+ раствором ЭДТА с индикатором мурексидом окраска раствора в конечной точке титрования меняется: из

красной в фиолетовую

156)Линия эквивалентности –вертикальная линия, проходящая через точку

эквивалентности

157)При титровании диметиламина раствором HCl на кривой титрования отчетливо определяются:один скачек титрования

158)Йодиметрическим титрованием можно определять следующие вещества: воду

методом Фишера

159)Индикаторная ошибка при титровании NH3 раствором HCl с фенолфталеином (рТ = 9.0): основная

160 ) Для прямого комплексонометрического определения Са2+ раствором ЭДТА в

качестве индикатора используют мурексид

161) Формула для расчета индикаторной ошибки комплексонометрического титрования:

X= –10–pM[V(X) + V(T) · 100% / c(X) V(X)]

162)Титрант метода ацидиметрии: Н2SO4

163)С ЭДТА в стехиометрическом соотношении 2:1 реагируют металлы W5+ и Mo5+

164)Наиболее важное значение в комплексонометрическом титровании имеют:

полидентатные лиганды

165)Требования, предъявляемые к стандартным веществам: химическая чистота,

соответствие своей химической формуле, устойчивость на свету и на воздухе

166) Значение рН раствора в ТЭ при титровании сильного основания сильной кислотой

рассчитывается по формуле: рН = 7

167)Укажите титрант метода броматометрии: KBrO3

168)Метод для определения натрия салицилата прямым титрованием: ацидиметрия

169)При стандартизации раствора магния сульфата раствором ЭДТА (Na2H2Y·2H2O) с

индикатором эриохромом черным Т окраска раствора в конечной точке титрования меняется: из красно-фиолетовой в синюю

170)Фактор эквивалентности KIO3 при иодатометрическом титровании: 1/6

171)Продукты косвенного иодометрического титрования с иод-крахмальным индикатором: S4O62–, I2

172)Индикатор для определения H SO алкалиметрическим титрованием:

2 4

бромтимоловый синий (рТ = 7.0)

173)Метод для определения I2 прямым титрованием: тиосульфатометрия

174)Продукты, образующиеся при стандартизации раствора перманганата калия по раствору оксалата натрия: CO2, Mn2+,H2O

175) Индикаторная ошибка при титровании раствора СН СООН раствором КОН с

3

метиловым желтым (рТ = 3.0): кислотная

176)При обратном титровании - к аликвотной доле определяемого вещества

добавляют известный избыток первого титранта, затем непрореагировавший избыток этого титранта оттитровывают вторым титрантом

177)Для стандартизации раствора магния сульфата проводят титрование раствором ЭДТА

(Nа2Н2Y·2Н2О) с индикатором эриохромом черным Т в:

среде аммиачного буфера

178) Индикатор для определения NH ацидиметрическим титрованием.

3

метиловый красный (рТ = 5.5)

179) Рабочий раствор, соответствующий всем требованиям первичного раствора,

который можно приготовить из навески: дихромат калия

180) Индикатор для определения Nа2СО3 ацидиметрическим титрованием:

бромтимоловый синий (рТ = 7.0)

181)При обратном титровании – к аликвотной доле определяемого вещества

добавляют известный избыток первого титранта, затем непрореагировавший избыток этого титранта оттитровывают вторым титрантом

182)Индикатор для определения H2SO4 алкалиметрическим титрованием

бромтимоловый синий (рТ = 7.0)

183) Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода

ацидиметрии КНСО3

184) Широкое использование комплексонов в аналитической химии обусловлено:

высокой устойчивостью комплексонатов металлов и простой стехиометрией

(М:Y=1:1)

185)Титрант метода ацидиметрии: НСl

186)Основным растворителем является: формамид, пиридин

187)Значение рН раствора до ТЭ при титровании слабой кислоты X раствором сильного основания T рассчитывается по формуле:

pH = рКа + lg{ C(1/zT)·V(T) / [C(1/zX)·V(X) – C(1/zT)·V(T)]}

188)M(1/z KMnO4) в расчетах перманганатометрического титрования равна: 158,04/5=31,61 г/моль

189)Необходимым условием раздельного титрования ионов, образующих малорастворимые соединения с титрантом является: значительное различие в

величинах произведений растворимости

190)Титрант – раствор с точно известной концентрацией вещества, с помощью

которого проводят титрование

191)Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску при определенном значении потенциала

192)К методом осадительного титрования относится: сульфатометрия

193) Линия нейтральности – линия параллельная оси абсцисс, проходящая через точку

со значение рН=7

194) Укажите титрант метода косвенной йодиметрии: Na2S2O3

195)Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода иодометрии: Na2S2O3

196)К адсорбционным индикатором, используемым в методах осадительного титрования,

относятся: эозин

197)Косвенное иодометрическое титрование используется для определения окислителей

198)Кривые комплексонометрического титрования строят в координатах

pM – V(Т)

199) Иодометрическое определение проводят в нейтральной среде

200) Методом прямого титрования иодометрически определяют пероксид водорода

201) Наиболее полная характеристика для понятия «хелаты»: соединения, в которых

центральный атом и полидентатный лиганд образуют цикл

202)Индикатором, используемым в методе Фольгарда, является: железо-аммонийные

квасцы

203)При титровании карбоната натрия раствором HCl на кривой титрования отчетливо

определяются:два скачка титрования

204)Скачок титрования –интервал резкого изменения свойства раствора вблизи

точки эквивалентности

205)Кривые осадительного титрования строят в координатах: p[A] – V(Т), pM – V(Т)

206)Содержание определяемого вещества m(Х) в аликвотной доле VП можно рассчитать по формуле: m(Х) = t(T/X) · V(T)

207)Индикаторная ошибка при титровании NH3 раствором HCl с метиловым желтым

(рТ = 3.0): положительная водородная

208)Индикатором, используемым в методе Мора, является: K2CrO4

209)Укажите титрант метода бромометрии Br2

210)Перекись водорода иодометрическим титрованием определяют косвенным

титрованием, выделившегося иода

211)Для определения КТТ по методу Мора в качестве индикатора используют

хромат-ионы

212)Показатель титрования рТ – показатель рН, при котором наблюдатель

отчетливо отмечает изменение окраски индикатора и признает титрование законченным

213)Значение рН раствора в ТЭ при титровании сильной кислоты HA раствором сильного основания B рассчитывается по формуле:

рН = 7

214) В качестве первичного стандарта в аргентометрии используется: хлорид натрия

Апротонными растворителями являются С6Н12

CCl4

Метод для определения новокаина прямым титрованием: Алкалиметрия

Для титрования слабых оснований растворитель должен обладать:

малой константой автопротолиза

2)высокой диэлектрической проницаемостью

3)протонодонорными свойствами