OTChET_KhIMIYa_SANYa-1

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное образовательное учреждение высшего

образования

«Южно-Уральский Государственный Университет»

Кафедра «Естественные науки»

ОТЧЕТ

ПО ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ

Преподаватель: _______________________

Студент: ___________________

Факультет ___ Группа _____

Учебный год 20__ Семестр _

Миасс

Дата __.__.____

Тема лабораторной работы

«Классы неорганических соединений»

Отчет по лабораторной работе №1

Цель работы: Ознакомиться с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства.

Приборы и реактивы. Спиртовка, пробирки, химические реактивы: индикаторы, NaOH, H₂SO₄, (CuOH)₂CO_3, MgCl₂, CuSO₄, FeCl₃, Pb(NO₃)₂, BaCl₂, K₂CrO₄, (NH₄)₂MoO₄, CoCl₂, HCl, дистиллированная вода.

Опыт 1. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

Наливаем в одну пробирку немного дистиллированной воды, а в другую – раствор гидроксида натрия NaOH, в третью – раствор серной кислоты H₂SO₄. В каждую пробирку добавляем 2 – 3 капли лакмуса. Наблюдаем изменение окраски индикатора; результаты опыта представляем в таблице.

То же самое проделываем с метилоранжем и фенолфталеином., результаты записываем в таблицу.

Индикаторы	Цвет индикатора в среде
	нейтральной	щелочной	кислой
Лакмус	не изменяется	фиолетовый	светло-оранжевый
Метиловый оранжевый	оранжевый	оранжевый	малиновый
Фенофталеин	не изменяется	ярко-фиолетовый	не изменяется

Опыт 2. Получение и свойства основного оксида.

Берем в сухую пробирку небольшое количество основной соли – карбоната гидроксомеди (П) (CuOH)₂CO₃ и нагреваем:

(CuOH)₂CO₃ = CO₂ + CuO + H₂O

Наблюдаем образование оксида меди (III) черного цвета и выделение углекислого газа. Делим полученный оксид на две пробирки. В одну из пробирок добавляем 2-3 мл дистиллированной воды и взбалтываем. Никаких изменений не происходит. Вывод: основный оксид в воде не растворяется.

CuO + H₂O =

В другую пробирку добавляем 2-3 мл разбавленной серной кислоты H₂SO₄ . Образуется сульфат меди (II) , раствор приобретает голубой цвет:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Вывод: основной оксид CuO взаимодействует с кислотой и с образованием соли и воды.

Опыт 5. Получение нерастворимой в воде кислоты

Наливаем в пробирку 1-2 мл раствора молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄ , добавляем 2-3 капли концентрированной соляной кислоты:

(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄ + 2NH₄Cl.

Наблюдаем образование осадка молибденовой кислоты белого цвета.

Опыт 7. Получение нерастворимых в воде оснований.

Наливаем в три пробирки по 2-3 мл растворов солей: в одну – хлорида магния MgCl₂, в другую – сульфата меди (П) CuSO₄, в третью – хлорида железа (Ш) FeCl₃. В каждую из пробирок прибавляем раствор гидкроксида натрия NaOH.

MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂ (1)

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ; (2)

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃ . (3)

В результате реакций (1 – 3) происходит образование осадков нерастворимых в воде оснований: гидроксида магния Mg(OH)₂ белого цвета; гидроксида меди (II) Cu(OH)₂ голубого цвета; гидроксида железа (III) Fe(OH)₃ темно-оранжевого цвета.

Опыт 8. Получение малорастворимых средних солей

а) Наливаем в пробирку 1 – 2 мл раствора нитрата свинца Pb(NO₃)₂ и добавляем такой же объем разбавленной серной кислоты H₂SO₄

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄ + 2HNO₃

В результате реакции образуется нерастворимая соль белого цвета – сульфата свинца (II) PbSO₄.

б) Наливаем в пробирку 1-2 мл раствора хлорида бария BaCl₂ и добавляем такой же объем хромата калия K₂CrO₄.

BaCl₂ + K₂CrO₄ = BaCrO₄ + 2KCl.

В результате реакции образуется нерастворимая соль желтого цвета – хромат бария BaCrO₄.

Опыт 10. Получение и свойства основной соли

Наливаем в пробирку 3-4 мл раствора хлорида кобальта (П) CoCl₂, добавляем 3-4 капли разбавленной щелочи NaOH:

CoCl₂ + NaOH = CoOHCl + NaCl.

Взбалтываем содержимое пробирки и ставим в штатив. Через 5 минут наблюдаем образование зеленого осадка основной соли хлорида гидроксокобальта (II) CoOHCl. Взбалтываем раствор с осадком и разливаем в две пробирки. В первую добавляем 2-3 мл щелочи NaOH:

CoOHCl + NaOH = Co(OH)₂ + NaCl.

Наблюдаем образование нерастворимого гидроксида кобальта (II) синего цвета Co(OH)₂.

Во вторую пробирку добавляем 1-2 мл соляной кислоты HCl:

CoOHCl + HCl = CoCl₂ + H₂O.

Наблюдаем образование средней соли хлорида кобальта (II) CoCl₂, раствор приобретает розовый цвет.

Вывод: основную соль переводят в среднюю, добавляя в раствор соли соответствующую кислоту.

Студент _____________ Преподаватель ______________

(подпись) (подпись)