9. Классификация неорганических соединений и их свойства

Классификация неорганических соединений и их свойства

В настоящее время известно более 500 тысяч неорганических соединений, знать их формулы, названия, а тем более свойства практически невозможно. Для того чтобы легче ориентироваться в огромном многообразии химических веществ, все вещества разделены на отдельные классы, включающие соединения, сходные по строению и свойствам.

Первоначально все химические вещества делятся на простые и сложные.

Простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы.

Помимо типичных металлов и неметаллов есть большая группа веществ, обладающая промежуточными свойствами, их называют металлоидами.

Сложные вещества подразделяются на четыре класса химических соединений: оксиды, основания, кислоты и соли.

ОКСИДЫ – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород.

Оксиды могут быть солеобразующими и несолеобразующими. Солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды и соли с элементом в той же степени окисления, что и в оксиде. Несолеобразующие оксиды не имеют соответствующих гидроксидов и солей. Таких оксидов немного: N2O, NO, SiO, CO.

Солеобразующие оксиды в зависимости от кислотно-основного характера делятся на кислотные, амфотерные и основные.

Основные оксиды образованы металлами с небольшими степенями окисления +1, +2. Амфотерные оксиды образованы переходными металлами со степенями окисления +3, +4, а также Be, Zn, Sn, Pb. Кислотные оксиды образованы неметаллами, а также металлами со степенью окисления больше, чем +4.

Основания (гидроксиды) - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.

Наличие гидроксогруппы отражается и в названии гидроксидов:

NaOH - гидроксид натрия

Ca(OH)2– гидроксид кальция

Al(OH)3 - гидроксид алюминия

Если элемент имеет несколько степеней окисления и образует несколько гидроксидов, в названии обязательно указывается его валентность:

Cr(OH)2 – гидроксид хрома (II)   Fe(OH)2 – гидроксид железа (II) 

Классификация по растворимости
растворимые (щелочи)	нерастворимые
LiOH,NaOH,KOH и др	Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3и др
Классификация по свойствам
кислотные (кислоты)	амфотерные (амфотерные основания)	основные (основания)
H2SO4,HNO3,H3PO4	Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3	NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2 Fe(OH)2 Cr(OH)3
Классификация по кислотности
однокислотные	двукислотные	трехкислотные
содержат одну гидроксогруппу	содержат две гидроксогруппы	содержат три гидроксогруппы
LiOH,NaOH,KOH,NH4OH	Zn(OH)2,Cu(OH)2,Be(OH)2	Al(OH)3,Fe(OH)2,Cr(OH)3

Cr(OH)3 –гидрокисд хрома (III)  Fe(OH)3 – гидроксид железа (III) 

Гидроксиды - сложные соединения, в состав которых входит одна или несколько гидроксогрупп (OH−), связанных с атомом элемента.

Амфотерные гидроксиды 

это сложные вещества, которые имеют свойства и кислот, и оснований, и потому их формулы можно записывать в разных формах:

Zn(OH)2 =                   H2ZnO2

форма основания      форма кислоты

КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотных остатков. 

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металлы, и кислотных остатков. Кислоты можно разделить на группы по содержанию кислорода: кислородосодержащие (например, HNO3, H2SO4, H3PO4) и бескислородные (HI, H2S).

СОЛИ – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков. 

Средние соли состоят из катионов металла (или аммония) и анионов кислотных остатков. Кислые соли, кроме катионов металла, содержат катионы водорода и анион кислотного остатка. Основные соли в своем составе содержат гидроксид-анионы.

Если соль образована двумя видами катионов металлов и одним анионом, то ее называют двойной. Например, сульфат алюминия-калия KAl(SO4)2.

Соли с двумя разными анионами и одним катионом называют смешанными. Например, Са(OCl)Cl – хлорид-гипохлорит кальция.