ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

«КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ (ФГБОУ ВО КубГМУ Минздрава России)

Кафедра фундаментальной и клинической биохимии

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ

дисциплины «Аналитическая химия»

специалитет по специальности 33.05.01 Фармация

Тема: «Основные понятия, законы, закономерности»

1. В результате реакции Al₂(SO₄)₃ + NaOH(изб.) образуется:

1) Al(OH)₃ 2) Na[Al(OH)₄] 3) NaAlO₂ 4) реакция не протекает

2. Степень окисления и валентность атома углерода в молекуле "СО" соответственно равны:

1) +2; II 2) +2; III 3) –2; III 4) –2; III

3. Выберите верное суждение.

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1) верно только А 3) верно только Б

2) оба суждения верны 4) неверны оба суждения

4. Для азотной кислоты характерны реакции: а) восстановления; б)

диспропорционирования; в) нейтрализации; г) окисления.

1) а, б, в 2) а, в 3) б, в 4) в, б

5. Растворитель - это компонент, агрегатное состояние которого при образовании

раствора: а) не изменяется; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе

больше; г) концентрация которого в растворе меньше.

1) б, г 2) б, в 3) а, в 4) а, б, в, г

6. Раствор - это гомогенная система:

   1. постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов

   2. переменного состава, состоящая из 2 независимых компонентов

3. переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;

4. только постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов компонентов и продуктов их взаимодействия.

6. Эквивалент вещества - это:

1. реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалента одному иону водорода или одному электрону

2. условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону

3. Реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону

4. реальная частица вещества, которая эквивалентна только одному иону водорода

6. В основе титриметрического анализа лежит закон:

1

1)	сохранения массы	3)	эквивалентов
2)	кратных отношений	4)	постоянства состава

9. На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием:

   1. точка эквивалентности соответствует рН=7

2. точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности

3. скачок титрования находится в диапозоне рН 4-6

4. точка эквивалентности смещена в щелочную область

9. Установите соответствие между формулой соли и значением рН среды в растворе этой соли:

Формула соли: Значение рН:

1) NaCl А А) 7

2) NH4Cl Б Б) меньше 7

3) CH3COONa В В) больше 7

11. рН растворов – это отрицательный десятичный логарифм (активной) концентрации ионов (водорода) в растворе

12. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: а) KCl; б) Na₂SO₄; в) Na₂CO₃;

г) CuSO4?

1) а, б 2) а, в 3) б, в 4) в, г

13. Согласно протолитической теории, основание – это:

1)	донор гидроксид-ионов	3)	донор протонов
2)	акцептор протонов	4)	акцептор гидроксид-ионов

14. Установите соответствие между соединением и силой электролита.

Соединение Сила электролита

1) уксусная кислотаБ А) сильный

2) хлорид кальцияА Б) слабый

3. гидроксид барияА

4. гидроксид аммонияБ

15. Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости химических реакций.

1) больше 9 2) меньше 2 3) 2-4 4) 7-9

16. На скорость химических реакций, протекающих в растворе не влияет.

1)	концентрация реагирующих веществ	3)	катализатор
2)	давление	4)	температура

17. Степень окисления центрального атома в молекуле K₃[Fe(CN)₆] равна:

1)+3 2)+4 3) +2 4)0

18. При добавлении к насыщенному раствору хлорида серебра раствора хлорида натрия масса осадка AgCl:

1) уменьшится 2) увеличится?? 3) не изменится

19. При повышении ионной силы раствора растворимость малорастворимых солей:

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется

20. Скорость химической реакции зависит от:

    1. времени, температуры, концентрации

    2. Природы реагирующих веществ, температуры, концентрации

    3. времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ

20. Рассчитайте сколько содержится карбоната натрия (г) в 500 мл 0,25 н. раствора

Na₂CO₃.

20. Какой объем 0,5%-ного раствора перманганата калия (пл. = 1 г/мл) можно приготовить из 10 г перманганата калия?

21. Определить молярную массу эквивалента (г/моль) восстановителя в реакции:

2

K₂Cr₂O₇ + HCl Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O.

Тема: «Применение органических реагентов в аналитической химии»

1. Органические реагенты в аналитической практике служат для: а) обнаружения; б) ко-личественного определения; в) разделения; г) концентрирования; д) маскирования.

1) а, б, д 2) все 3) а, в, г 4) а, в, г, д

2. Органические реагенты классифицируют: а) по химическому строению; б) от типа оп-ределяемых веществ; в) по областям аналитического применения.

1) а, б, в 2) б, в 3) а, в 4) в

3. Аналитические свойства органических реагентов определяются функциональной атомной группировкой , которая представляет собой группу атомов, непосредст-венно участвующих в аналитической реакции.

3. Органические реагенты в аналитической лаборатории используются как: а) раствори-

тели; б) осадители; в) индикаторы; г) экстрагенты.
1) а, б, в	2) б, в	3) а, в	4) в

5. Установите соответствие между органическим реагентом и его использованием в ана-литическом анализе.

	Органический реагент	Использование в аналитическом анализе
1)	этиловый спиртВ	А) экстрагент
2)	диметилглиоксимГ	Б) индикатор
3)	изоамилацетатА	В) растворитель
4)	фенолфталеинБ	Г) осадитель

6. Установите соответствие между органическим реагентом и ионом, который можно

определить с его использованием.
Органический реагент			Ион
1)	ализарин–1,2-диоксиантрахинонА	А) алюминия
2)	дитизонБ	Б) цинка
3)	дифениламинВ	В) нитрат-ионы
4)	антипиринГ	Г) нитрит-ион

7. Установите соответствие между комплексным соединением органического реагента и

его цветом.
Комплексное соединение органическо реагента		Цвет
1)	ализаринат алюминияБ	А) синий
2)	дифенилбензидинА	Б) ярко-красный
3)	дитизон с ионами цинкаГ	В) изумрудно-зеленый
4)	нитрозо-антипиринВ	Г) малиновый

8. Органический реагент этиловый спирт используется в анализе как РАСТВОРИТЕЛЬ?.

9. Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты используется в анализе как

КОМПЛЕКСОН

8. Фенолфталеин используется в анализе как индикатор .

8. По механизму действия различают органические реагенты: а) комплексообразующие; б) окислительно-восстановительные; в) адсорбционные.

1) а, б 2) а, в 3) б, в 4) а, б, в

12. Свойства ФАГ зависят от: а) структуры молекулы в целом; б) строения; в) природы донорных атомов; г) размера цикла, образующегося вследствие комплексообразова-

ния; д) влияния заместителей.

1) а, б, в, г 2) а, в, г, д 3) б, в, д 4) а, б, в, г, д

13. На устойчивость комплекса с органическим аналитическим реагентом влияют: а) при-рода донорного атома; б) дентатность лиганда; в) способность образовывать хелаты;

3

г) наличие заместителей аналитико-активных групп; д) отсутствие заместителей ана-

литико-активных групп.

1) а, б, в, г 2) а, в, д 3) б, в, г 4) а, б, в, г, д

14. ФАГ представляет собой группу атомов, непосредственно участвующую аналитиче-ской химической реакции.

14. Установите последовательность действий при обнаружении катионов алюминия орга-ническим реагентом ализарином.

1. 2Капилляром наносят каплю спиртового раствора ализарина

2. 1На фильтровальную бумагу наносят 1-2 капли раствора соли алюминия

3. 4Бумагу подсушивают над пламенем спиртовки

4. 3Держат бумагу над склянкой с концентрированным раствором аммиака

14. Ализарин с катионами алюминия образует малорастворимое внутрикомплексное со-

единение ярко-красного цвета – ализаринат алюминия в среде:

1) сернокислой 2) аммиачной 3) нейтральной 4) не имеет значения

17. Раствор дитизона в хлороформе дает с ионами цинка внутрикомплексную соль мали-ново-красного цвета, окрашивающую как слой органического растворителя, так и водный слой в среде:

1) кислой 2) щелочной 3) нейтральной 4) не имеет значения

18. Нитрит-ионы дают с антипирином изумрудно-зеленый цвет в среде:

1) кислой 2) щелочной 3) нейтральной 4) не имеет значения

19. Реактив Грисса образует с нитритами азосоединение, окрашенное в красный цвет в: а) кислой среде; б) щелочной среде; в) нейтральной среде.

1) а, в 2) б, в 3) а, б 4) а

20. Борат-ионы с этиловым спиртом образуют борный эфир, который окрашивает пламя в зеленый цвет в присутствии:

1) серной кислоты 2) гидроксида натрия 3) уксусной кислоты 4) воды

Тема: «Катионы I-ой аналитической группы»

1. К I аналитической группе относят: а) катионы s¹-элементов главной подгруппы I груп-пы ПСЭ; б) комплексный катион аммония NH ₄ ; в) катионы s-элементов; г) катион

Hg ²₂ .

1) а, б 2) а 3) а, г 4) в, б

2. Сильными основными свойствами обладают гидроксиды катионов I аналитической группы:

1) Li⁺, Na⁺, K⁺, NH ₄ 2) Li⁺, Na⁺ 3) Li⁺, NH ₄ 4) Na⁺, K⁺

3. Для обнаружения катионов I группы используют реакции: а) обмена; б) комплексооб-разования; в) гидролиза; г) пробы окрашивания пламени.

1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г 4) б, г

4. Групповым реагентом для катионов I аналитической группы является раствор:

1) HCl 2) H₂SO₄ 3) NaOH 4) группового реагента нет

5. Водные растворы катионов I аналитической группы:

1)	окрашены в один цвет	3)	окрашены в разные цвета
2)	бесцветны	4)	образуют осадок

6. Выберите верное утверждение.

А. Летучие соли щелочных металлов окрашивают пламя горелки.

Б. Соли аммония термически неустойчивы, при прокаливании они разлагаются.

1)	верно только А	3)	верны оба утверждения
2)	верно только Б	4)	оба утверждения неверны

7. Пламя горелки окрашивают катионы I аналитической группы:

4

1) все 2) Na⁺, K⁺ 3) Li⁺, Na⁺, K⁺ 4) Li⁺, NH ₄

8. Для проведения микрокристаллоскопической реакции на катион Na⁺ используют реа-

гент:

1)	гексационоферрат(II) калия	2)	реактив Несслера
3)	оксалат аммония	4)	цинкуранилацетат

9. Специфичным реагентом для катиона аммония является:

1) реактив Несслера 3) раствор гексанитрокобальтата натрия

2. раствор щелочи при нагревании4) раствор гексанитрокупрата натрия

10. Свежеприготовленный реагент требуется при проведении реакции:

1) Na⁺+K[Sb(OH)₆] 2) K⁺+Na₃[Co(NO₂)_6] 3) Li⁺+Na₂HPO₄ 4) NH₄⁺+NaOH

11. Установите соответствие между катионом I аналитической группы и его электронной формулой.

Катион I аналитической группы		Электронная формула
1.	Литий Б		А) …2s22p63so
2.	Натрий А		Б) 1s22so
3.	Калий Г		В) комплексный ион
4.	Аммоний В		Г) …3s23p64so

12. Установите соответствие между катионом I аналитической группы и его фармакопей-ным реагентом.

Катион I аналитической группы		Фармакопейный реагент
1.	Натрий В	А) NaOH
2.	Калий Б	Б) NaHC4H4O6
3.	Аммоний А	В) Zn(UO2)3(CH3COO)8

13. ???Установите соответствие между реакцией и способом еѐ выполнения.

Реакция		Способ выполнения
1. NH4 + OH– А		А) пробирочный
2. Li+ +HPO– Б		Б) в "газовой" камере
3.	K+ + пламя В	В) пирохимический
4.	Na+ + цинкуранилацетат Г	Г) микрокристаллоскопический

14. Установите соответствие между катионом I аналитической группы и цветом пламени горелки.

Катион I аналитической группы		Цвет пламени горелки
1.	Li+ В	А) не окрашивает
2.	Na+ Б	Б) желтое
3.	K+ Г	В) карминово-красный
4.	NH 4 А	Г) бледно-фиолетовый

15. Установите соответствие между реакцией и ионами, которые мешают ею проведению.

Реакция			Ионы
1) NH4	++ K2[HgI4]+KOH Б	А) Na+, Li+
2) Li++ Na2CO3 А			Б) катионы тяжелых металлов
3) Na++ K[Sb(OH)6] В			В) NH4	+, Li+, Mg2+
4) K++ Na3[Co(NO2)6] Г			Г) Li+, NH4		+

16. Установите соответствие между солью катиона I аналитической группы и еѐ примене-нием в медицине.

Соль катиона I аналитической группы			Применение в медицине
1.	Na2SO4 10H2O В	А) успокаивающее и снотворное средство
2.	KBr А	Б) диуретическое средство
3.	LiCl Г	В) слабительное средство

5

4. NH₄Cl Б Г) средство от подагры

17. Катионы I аналитической группы в окислительно-восстановительных реакциях

НЕ УЧАСТВУЮТ , потому что обладают ПОСТОЯННОЙ степенью окисления.

17. Водные растворы аммиака обладают СЛАБЫМИ основными свойствами, так как ам-миак, является основанием БРЕНСТЕДА.

17. Катионы Li⁺, Na⁺, K⁺ в водных растворах почти не вступают в реакции комплексообра-зования вследствие ПОСТОЯННОГО заряда и НИЗКОЙ поляризующей способности

17. Напишите в молекулярном и сокращенном ионном виде уравнение реакции взаимо-действия гексанитрокобальтата(III) натрия и хлорида калия. Укажите аналитический эффект и условия проведения реакции.

Тема: «Катионы II аналитической группы»

1. Элементы, образующие II аналитическую группу, находятся в ПСЭ: а) в главной под-группе IV группы; б) в побочной подгруппе I и II групп; в) в главной подгруппе II

группы; г) в побочной подгруппе I группы.

1) а, г 2) б, в 3) а, б 4) в, г

2. Установите соответствие между катионами II аналитической группы и их фармако-пейным реагентами.

Катионы II аналитической группы		Фармакопейный реагент
1)	Свинец Б	А) HCl
2)	Серебро В	Б) I–
3)	Ртуть А	В) HCOH + 3NH3 H2O

3. Фармакопейным реагентом на катион серебра является ФОРМАЛЬДЕГИД В АММИАЧНОЙ СРЕДЕ.

4. При обнаружении ионов кальция серной кислотой реакция удается с 0,10 см³ раствора соли кальция с молярной концентрацией 1,0 10^–5 моль/дм³. Вычислите предел обна-ружения для данной реакции. 0,04 мкг

3. Рассчитайте активность ионов водорода в растворе соляной кислоты с молярной кон-центрацией 0,001 моль/дм³.

3. По кислотно-основной классификации катионы II аналитической группы относится к:

1)	хлоридной группе	3)	растворимой группе
2)	сульфатной группе	4)	аммиактной группе

7. Установите соответствие между катионами II аналитической группы и их электрон-ными формулами.

Катионы II аналитической группы			Электронная формула
1)	Свинец Б	А) …4s24p64d105so
2)	СереброА	Б) …5s26p65d106s26ро
3)	РтутьВ	В) сложный ион

8. Фармакопейным реагентом на катион свинца является иодид-ион

8. Вычислить минимальный объем раствора, требуемый для обнаружения ионов калия в виде гексанитрокобальтата(III) дикалия-натрия, если предел обнаружения реакции ра-вен 1 мкг и предельное разбавление равно 5 10⁴ мл/г.

8. Рассчитать ионную силу 0,25 моль/дм³ раствора серной кислоты.

9. Предел обнаружения ионов марганца(II) натрия висмутатом составляет 5 мкг в объеме раствора 0,2 мл. Вычислите предельное разбавление для данной реакции.

8. Рассчитайте активность ионов кальция в растворе кальция нитрата с молярной кон-центрацией 0,01 моль/дм³.

8. Для обнаружения катионов II аналитической группы используют реакции: а) обмена; б) комплексообразования; в) гидролиза; г) пробы окрашивания пламени.

1) а, г 2) б, в, г 3) а, г 4) а, б, г

6

14. Групповым реагентом для катионов II аналитической группы является раствор:

1) HCl 2) H₂SO₄ 3) NaOH 4) группового реагента нет

15. Предел обнаружения свинца(II) в виде свинца хромата равен 0,15 мкг в капле раство-ра объемом 0,03 мл. Вычислить предельную концентрацию свинца(II) для данной ре-акции.

15. Рассчитайте активность нитрат-ионов в растворе кальция нитрата с молярной концен-трацией 0,01 моль/дм³.

15. Пламя горелки окрашивают катионы аналитической группы:

1) второй 2) второй и третьей 3) третьей 4) ни второй, ни третьей

18. Установите соответствие между солью катиона II аналитической группы и его приме-нением в медицине.

Соль катиона II аналитической группы Применение в медицине

1) AgNO3 Б А) наружно в мазях

2. «свинцовая вода» В Б) наружное антисептическое и прижигающее средство

3) Hg₂Cl_{2 А} В) вяжущее средство при заболеваниях кожи

19. Предельная концентрация ионов меди(II), обнаруживаемая с купроном составляет 2,0 10^–6 г/мл, а минимальный объем раствора равен 0,05 мл. Вычислите предел обна-ружения ионов меди(II) для данной реакции.

19. Рассчитайте активность хлорид-ионов в растворе соляной кислоты с молярной кон-центрацией 0,005 моль/дм³.

Тема: «Катионы III аналитической группы»

1. Групповым реагентом для катионов III аналитической группы является раствор:

1) HCl 2) H₂SO₄ 3) NaOH 4) группового реагента н

2. Установите соответствие между катионами III аналитической группы и их фармако-пейным реагентами.

Катионы II-III аналитических групп		Фармакопейный реагент
1)	Свинец В	А) (NH4)2C2O4
2)	Кальций А	В) HCOH + 3NH3 H2O
3)	Барий Д	Д) окрашивание пламени

3. При обнаружении ионов кальция серной кислотой реакция удается с 0,10 см³ раствора соли кальция с молярной концентрацией 1,0 10^–5 моль/дм³. Вычислите предел обнару-жения для данной реакции.

3. Рассчитайте активность ионов водорода в растворе соляной кислоты с молярной кон-центрацией 0,001 моль/дм³.

3. Элементы, образующие III аналитическую группу – это:

1) s²-элементы 2) р-элементы 3) d-элементы 4) р- и d-элементы

6. Установите соответствие между катионами III аналитической группы и их электрон-

ными формулами.
Катионы III аналитических групп		Электронная формула
1)	Кальций А	А) …3s23p64so
2)	Стронций Б	Б) …4s24p65so
3)	Барий В	В) …5s25p66so

7. Фармакопейным реагентом на катион свинца является иодид-ион

7. Вычислить минимальный объем раствора, требуемый для обнаружения ионов калия в виде гексанитрокобальтата(III) дикалия-натрия, если предел обнаружения реакции ра-вен 1 мкг и предельное разбавление равно 5 10⁴ мл/г.

8. Рассчитать ионную силу 0,25 моль/дм³ раствора серной кислоты.

7. Сильными основаниями являются гидроксиды катионов:

1) второй 2) третьей 3) второй и третьей 4) ни второй, ни третьей

7

11. Для проведения микрокристаллоскопической реакции на катион Сa⁺ используют рас-

твор реагента:

1) формальдегида 2) оксалата аммония 3) NaOH 4) серной кислоты

12. Установите соответствие между катионами III аналитической группы и цветом пламе-ни горелки.

КатионыIII аналитической группы		Цвет пламени горелки
1)	ГCa2+	А) карминово-красный
2)	АSr2+	Б) желто-зеленый
3)	БВа2+	В) не окрашивает
4)	В	Г) кирпично-красный

13. Фармакопейным реагентом на катион кальция является ОКСАЛАТ АММОНИЯ

13. Предел обнаружения ионов марганца(II) натрия висмутатом составляет 5 мкг в объеме раствора 0,2 мл. Вычислите предельное разбавление для данной реакции.

13. Рассчитайте активность ионов кальция в растворе кальция нитрата с молярной концен-трацией 0,01 моль/дм³.

13. Для обнаружения катионов III аналитической группы используют реакции: а) обмена; б) комплексообразования; в) гидролиза; г) пробы окрашивания пламени.

1) а 2) г 3) а, г 4) б, в

17. Дихромат калия является специфическим реагентом на катион БАРИЯ.

17. Предел обнаружения свинца(II) в виде свинца хромата равен 0,15 мкг в капле раствора объемом 0,03 мл. Вычислить предельную концентрацию свинца(II) для данной реак-ции.

17. Рассчитайте активность нитрат-ионов в растворе кальция нитрата с молярной концен-трациией 0,01 моль/дм³.

17. Пламя горелки окрашивают катионы аналитической группы:

1) второй 2) второй и третьей 3) третьей 4) ни второй, ни третьей

21. По кислотно-основной классификации катионы III аналитической группы относится к:

1)	хлоридной группе	3)	растворимой группе
2)	сульфатной группе	4)	аммиакатной группе

22. Установите соответствие между солью катионов III аналитической группы и их при-

менением в медицине.
Соль катионов III аналитических групп		Применение в медицине
1)	Соль стронция В	А) противоаллергическое действие
2)	CaCl2 А	Б) рентгеноконтрастное вещество
3)	BaSO4 Б	В) токсична, в медицине не применяется

23. Специфическим реагентом на катион кальция является ОКСАЛАТ АММОНИЯ

23. Предельная концентрация ионов меди(II), обнаруживаемая с купроном составляет 2,0 10^–6 г/мл, а минимальный объем раствора равен 0,05 мл. Вычислите предел обна-ружения ионов меди(II) для данной реакции.

23. Рассчитайте активность хлорид-ионов в растворе соляной кислоты с молярной концен-трацией 0,005 моль/дм³.

Тема: «Качественный анализ катионов IV аналитической группы»

1. Элементы, образующие IV аналитическую группу – это: а) s-элементы; б) р-элементы;

в) d-элементы.

1) все 2) а, б 3) б, в 4) а, в

2. В сине-фиолетовый цвет окрашен раствор соли IV аналитической группы:

1) Al³⁺ 2) Zn²⁺ 3) Sn²⁺ 4) Cr³⁺

8

3. Установите соответствие между катионом IV аналитической группы и его электронной

формулой.
Катион IV аналитической группы		Электронная формула
1)	Алюминий Г	А) … 3d104s04p0
2)	Олово(II) Б	Б) … 4d105s25p0
3)	Мышьяк(V) А	В) … 3d34s0
4)	Хром В	Г) … 2s22p63s03p0
5)	Цинк Д	Д) … 3d104s0

4. Ионы Al³⁺ и Cr³⁺ образуют с раствором сульфида натрия или сульфида аммония

ГИДРОКСИДЫ, что обусловлено СОВМЕСТНЫМ ГИДРОЛИЗОМ катионов и сульфид-ионов.

4. Вычислить произведение растворимости свинца сульфата, если молярная раствори-мость его в насыщенном растворе равна 1,26 10^–4 моль/л.

4. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли хрома с раствором аммиака. Ука-жите условия проведения реакции и цвет образовавшегося осадка.

4. Амфотерные гидроксиды образуют катионы IV аналитической группы: а) алюминий; б) олово; в) мышьяк; г) хром; д) цинк.

1) все 2) а, в, г, д 3) а, б, г, д 4) г, д

8. Постоянную степень окисления имеют катионы IV аналитической группы:

1) Al³⁺; Zn²⁺ 2) Sn²⁺, Cr³⁺, As³⁺ 3) Al³⁺, Cr³⁺ 4) Zn²⁺, Al³⁺, As⁵⁺

9. Установите соответствие между реакцией и способом еѐ выполнения.

Реакция		Способ выполнения
1)	Al3+ + NH3 H2O + ализарин	2А) пробирочный
2)	Sn2+ + 2NH3 H2O	1Б) капельный
3)	t	3В) пирохимический
	2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2
4)	Zn2+ + дитизон	4Г) экстракционный

10. Для лечения кожных заболеваний, используют соединение, содержащее катион IV аналитической группы ОКСИД ЦИНКА

10. Вычислить произведение растворимости цинка карбоната, если известно, что в 100 мл его насыщенного раствора содержится 4,8 10^–5 г соли.

10. Приведите уравнение фармакопейной реакции взаимодействия соли цинка с реаген-том сульфидом натрия.

10. Амфотерные гидроксиды катионов IV аналитической группы легко растворимы в рас-творах: а) щелочей; б) сильных минеральных кислот; в) аммиака; г) слабых кислот.

1) а, б 2) а, г 3) б, в 4) в, г

14. Фармакопейным реагентом на катион алюминия является раствор:

1) ализарина 2) гидроксида натрия в избытке 3) NH₃∙H₂O 4) Co(NO₃)₂

15. Установите соответствие между реакцией и способом еѐ выполнения.

Реакция			Способ выполнения
1)	Al3+ + NH3 H2O + ализарин	2А) пробирочный
2)	Sn2+ + 2NH3 H2O	1Б) капельный
3)	t	3В) пирохимический
	2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2
4)	Zn2+ + дитизон	4Г) экстракционный

16. В стоматологической практике, как некротизирующее средство используют соедине-ния катиона IV аналитической группы ОКСИД МЫШЬЯКА(III)

17. Рассчитайте массу ионов бария в 200 мл насыщенного раствора сульфата бария.

16. Приведите уравнение фармакопейной реакции взаимодействия соли алюминия с реа-гентом нитратом кобальта. Укажите способ проведения реакции.

16. Групповым реагентом для катионов IV аналитической группы является раствор:

1) HCl 2) H₂SO₄ 3) NaOH 4) группового реагента нет

20. Для катионов IV аналитической группы характерны реакции обнаружения: а) гидро-лиза; б) осаждения; в) комплексообразования; г) окислительно-восстановительные.

1) а, б, д 2) б, в, г 3) в, г, д 4) а, г, д

21. Установите соответствие между реакций и ее аналитическим эффектом.

Реакция		Аналитический эффект
1)	Zn2+ + дитизон	1А) малиново-красная окраска
2)	Sn(II) + Na2S	3Б) желтый раствор
3)	Cr3+ + H2O2 +NaOH	2В) темно-коричневый осадок
4)	Al3+ + 3NH3 H2O	4Г) белый осадок

22. В виде глазных капель используют антисептическое средство, содержащее катион IV аналитической группы СУЛЬФАТ ЦИНКА

23. Рассчитайте массу ионов лития в 200 мл насыщенного раствора фторида лития

22. Приведите уравнение фармакопейной реакции взаимодействии соли цинка с реаген-том гексацианоферратом (II) калия

22. По кислотно-основной классификации катионы IV группы относятся к:

1)	хлоридной группе	3)	амфолитной группе
2)	сульфатной группе	4)	аммиактной группе

26. Окислительно-восстановительные реакции используют для обнаружения катиона IV аналитической группы: а) Zn²⁺; б) Sn²⁺; в) Cr³⁺; г) Al³⁺.

1) а, б 2) б, в 3) в 4) в, г

27. Установите соответствие между реакцией и условием ее проведения:

Реакция Условия проведения

1) Zn2+ + K4[Fe(CN)6]А А) нагревание

2) Al3 + Co(NO3)2 Г Б) введение органического растворителя

3) Sn2+ + Bi(NO3)3 Б В) щелочная среда

4) Cr3+ + Н2О2 + NaОН В Г) сжигание бумаги в пламени спиртовки

28. При заболеваниях желудочно-кишечного тракта используют соединение, содержащее катион IV аналитической группы ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ

28. Рассчитайте объѐм насыщенного раствора (л) хлорида серебра, в котором содержится 0,05 мг ионов серебра.

28. Приведите уравнение реакции взаимодействия катиона алюминия в избытке реактива

31. Образующиеся амфотерные малорастворимые соединения катионов IVаналитической группы (кроме мышьяка): а) легко растворимые в растворах щелочей; б) легко раство-римые в сильных минеральных кислот; в) не растворимы в растворах щелочах; г) не растворимы в сильных минеральных кислотах

1) а, в 2) б, г 3) а, б 4) в, г

32. Специфическим реагентом на катион Cr³⁺ является:

1)	дитизон	3)	сульфид натрия
2)	щелочной раствор пероксида водорода	4)	нитрат кобальта(II)

33. Установите соответствие между катионом и реагентом, используемым для его дроб-ного определения.

Катион				Реагент
1)		Al3+			2А) дитизон
2)	Sn2+		1Б) ализарин
3)	Zn2+		4В) щелочной раствор пероксида водорода
4)	Cr3+		3Г) соли висмута(III) в щелочной среде

34. Для лечения кожных заболеваний в виде мазей и паст, используют соединение, со-держащее катион IV аналитической группы ОКСИД ЦИНКА

10

35. Рассчитайте концентрацию ионов Са²⁺ в насыщенном растворе его соли.

36. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли цинка с регентом нитратом ко-бальта. Укажите способ проведения реакции и аналитический эффект.

Тема: «Качественный анализ катионов V аналитической группы»

1. V аналитическую группу образуют катионы: а) s2-элементов; б) р-элементов;

в) d-элементов.

1) все 2) а, б 3) б, в 4) а, в

2. В окислительно-восстановительные реакции не вступает катион V аналитической группы:

1) магний 2) марганец 3) висмут 4) железо

3. Установите соответствие между катионом V аналитической группы и его фармако-

пейным реагентом.
Катион V аналитической группы		Фармакопейный реагент
1)	Mg2+	2А) салициловая кислота
2)	Fe3+	1Б) NaHPO4
3)	Fe2+	4В) KI
4)	Bi3+	3Г) К3[Fe(CN)6]

4. Реакция гидролиза используется для обнаружения катионов V аналитической группы

СУРЬМЫ

4. Рассчитайте константу и степень гидролиза 0,1М раствора NH₄Cl. Приведите уравне-ния реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде.

4. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли магния с гидрофосфатом натрия. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

4. При взаимодействии с щелочами основные гидроксиды образуют катионы V аналити-

ческой группы: а) магний; б) марганец; в) железо; г) сурьма; д) висмут.

1) все 2) а, б, в, д 3) а, б, г, д 4) г, д

8. Групповым реагентом для катионов V аналитической группы является раствор:

1) HCl 2) H₂SO₄ 3) NaOH 4) группового реагента нет

9. Установите соответствие между катионом V аналитической группы и его электронной

формулой.
Катион V аналитической группы		Электронная формула
1)	ГMg2+	А) … 3d64s0
2)	БMn2+	Б) … 3d54s0
3)	АFe2+	В) … 4d105s25p0
4)	ВSb3+	Г) … 2s22p63s0
5)	ДBi3+	Д) … 5d106s26p0

10. Фармакопейными реагентами на катион железа(II) является ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТ(III)КАЛИЯ

11. Рассчитайте рН раствора сульфида калия, содержащего 1,65 г соли в 300 см³ воды. Приведите уравнения реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде.

10. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли марганца с диоксидом свинца. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

10. Основные гидроксиды катионов V аналитической группы растворимы: а) в разбав-ленных сильных кислотах; б) в избытке щелочи; в) в растворе аммиака; г) в концен-трированных кислотах.

1) а 2) а, г 3) б 4) б, в

14. По кислотно-основной классификации катионы V аналитической группы относятся к группе:

1) хлоридной 2) сульфатной 3) амфолитной 4) гидроксидной

15. Установите соответствие между реакций и ее аналитическим эффектом.

1)	Реакция	Аналитический эффект
2)	2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+	1А) малиновая окраска раствора над осадком
3)	4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4–	4Б) черный осадок
4)	Fe2+ + S2–	3В) темно-синий осадок
5)	Bi3+ + (NH2)2CS	5Г) пятно желтого цвета

16. Фармакопейным реагентом на катион магния является ГИДРОФОСФАТ НАТРИЯ

17. Рассчитать рН 0,050 моль/дм³ раствора аммония сульфата. Приведите уравнения ре-акций гидролиза в ионном и молекулярном виде.

16. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли железа (III) с гексацианоферра-том(II) калия. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

16. Окисляются кислородом воздуха гидроксиды катионов V аналитической группы: а)

марганца(II); б) висмута(III); в) железа(II); г) сурьмы(III).

1) а, б, в 2) а, в 3) б, г 4) а, б, в, г

20. В воде нерастворимы соединения катионов V аналитической группы

1) нитраты 2) хлориды 3) сульфаты 4) карбонаты

21. Установите соответствие между соединением катиона V аналитической группы и его применением в медицине.

Соединение катиона V аналитической группы			Применение в медицине
1)	MgO Б	А) при лечении кожных заболеваний
2)	KMnO4 В	Б) желудочное средство

3. органические соединения Sb А В) антисептическое и обезвреживающее средство

4) Bi(OH)₂NO_{3 Г} Г) вяжущими, антисептическими

22. Способ выполнения реакции обнаружения Mg²⁺+HPO₄^2-+NH₃ микрокристаллоскопичский

22. Рассчитайте константу и степень гидролиза K₂S, содержащего 1,65 г соли в 300 мл раствора. Приведите уравнения реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде.

22. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли железа (II) с гексацианоферра-том(III) калия. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

22. Растворяются в соляной кислоте сульфиды катионов V аналитической группы: а) маг-ния; б) железа; в) марганца; г) висмута; д) сурьмы.

1) а, г, д 2) б, в 3) а, б, в 4) в, г, д

26. Реакция гидролиза используется для обнаружения:

1) MgCl₂ 2) SbCl₃ 3) MnCl₂ 4) FeCl₃

27. Установите соответствие между реакцией и условием ее проведения:

Реакция			Условия проведения
1)	Mg2+ с 8-оксихинолином А		А) нагревание до кипения
2)	Mn2+ с диоксидом свинца Г		Б) введение органического растворителя
3)	Fe3+	с 5-сульфосалициловой В	В) кислая среда
4)	Fe2+	с диметилглиоксимом Б	Г) нагревание на водяной бане

28. Окислительно-восстановительная реакция протекает при взаимодействии катиона Mn²⁺ с реагентом ВИСМУТАТОМ НАТРИЯ,ДИОКСИДОМ СВИНЦА

28. Рассчитать рН 0,025 моль/дм³ раствора аммония хлорида. Приведите уравнения реак-ций гидролиза в ионном и молекулярном виде.

28. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли сурьмы (III) с сульфидом натрия. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

28. Хорошо растворимы в воде: а) сульфат магния; б) хлорид марганца(II); в) нитрат же-

леза(II); г) карбонат железа (III).

1) а, б, г 2) в, г 3) а, б, в 4) б, в, г

32. Фармакопейным реагентом на катион висмута является:

12

1) нитрат серебра 2) гидроксид натрия 3) иодид калия 4) тиомочевина

33. Установите соответствие между катионом и реагентом для его обнаружения.

Катион		Реагент
1)	Fe3+А	А) Сульфосалициловая кислота
2) Mn2+В		Б) Дитизон
3)	Sb(V)Г	В) Диоксид свинца
Г) Метилвиолет

34. Для отделения сурьмы от других катионов V группы используют выделение

БЕЛОГО АМОРФНОГО ОСАДКА из АЗОТНОКИСЛЫХ растворов.

34. Рассчитайте константу и степень гидролиза нитрата аммония, содержащего 0,45 г со-ли в 100 мл раствора. Приведите уравнения реакций гидролиза в ионном и молеку-лярном виде.

34. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли висмута (III) с сульфидом натрия. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

Тема: «Качественный анализ катионов VI аналитической группы»

1. VI аналитическую группу образуют катионы: а) s-элементов; б) р-элементов; в) d-элементов.

1) б, в 2) а, б 3) б 4) в

2. Экстракционный способ проведения реакции используют при обнаружении катиона

VI аналитической группы:

1) кобальта 2) никеля 3) меди 4) кадмия

3. Установите соответствие между катионом VI аналитической группы и реагентом, ис-

пользуемым для его обнаружения.

Катион		Реагент
1) Co2+Б		А) диметилглиоксим
2)	Ni2+А	Б) тиоцианат аммония, изоамиловый спирт
3)	Cu2+В	В) гексацианоферрат(II) калия
4) Cd2+Г		Г) сульфид аммония

4. Осадки гидроксидов и основных солей катионов VI аналитической группы растворя-

ются в избытке раствора АММИАКА, образуя КОМПЛЕКСНЫЕ СОЛИ.

4. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли меди с гексацианоферратом(II) калия. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

4. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 0,0804 моль гидрокарбоната натрия и 0,0398 моль карбоната натрия в 1 дм³ раствора.

4. При взаимодействии катионов VI аналитической группы с гидроксидами щелочных металлов образуются осадки гидроксидов или основных солей: а) растворимые в ки-

слотах; б) нерастворимые в кислотах; в) растворимые в щелочах; г) нерастворимые в

щелочах.

1) а, г 2) б, в 3) а, в 4) б, г

8. Окрашивает пламя катион VI аналитической группы:

1) кобальт 2) никель 3) медь 4) кадмий

9. Установите соответствие между соединением и его окраской.

Соединение		Окраска
1)	[Co(NH3)6]Cl3 В	А) слоновая кость
2) CdS Б		Б) желтая
3)	CuI А	В) вишнево-красная
4)	[Ni(NH3)6](OH)2 Д	Д) сине-красная

13

10. Для лечения кожных заболеваний в медицине применяют соединения катиона VI ана-

литической группы ДИХЛОРИД РТУТИ (СУЛЕМА)

10. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли кобальта с тиоцинатом аммония. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

10. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 0,0505 моль ацетата натрия и 0,0204 моль уксусной кислоты в 1 дм³ раствора.

10. Бесцветными являются водные растворы солей VI аналитической группы: а) кадмия; б) кобальта; в) меди; г) рути(II).

1) а, б 2) а, г 3) б,г 4) а, в

14. Для определения катиона ртути(II) используют следующий реагент:

1) хлорид олова(II) 2) сульфид натрия 3) гидрокид натрия 4) ио-

дид калия

15. Установите соответствие между реакцией и способом ее выполнения.

Реакции обнаружения Способ выполнения

1) Ni2++диметилглиоксимВ А) пирохимический

2) Zn(NO3)2+Co(NO3)2 А Б) пробирочный

3) Cu2++K4[Fe(CN)6] Б В) хроматографический

4) Co2++4SCN- Г Г) экстракционный

16. В медицинской практике комплексное соединение кобальта применяют для лечения заболеваний СИСТЕМЫ КРОВИ (АНЕМИЙ)

16. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли кадмия с сульфидом натрия. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

16. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 0,0602 моль аммиака и 0,0290 моль хлорида аммония в 1 дм³ раствора.

16. Малорастворимы в воде соединения катионов VI группы: а) карбонаты; б) нитраты; в)

сульфиды г) хлориды; д) фосфаты.

1) б, г, д 2) а, в, д 3) а, в, г 4) б, в, г

20. Групповым реагентом для катионов VI аналитической группы является раствор:

1) NH₃ H₂O 2) H₂SO₄ 3) NaOH 4) группового реагента нет

21. Установите соответствие между реакций и ее аналитическим эффектом.

Реакция Аналитический эффект

1) Cu2+ + 2OH– 1А) осадок голубого цвета

2) 2СоCl2 + 4NaOH + H2O2 2Б) осадок черного цвета

3) Ni2+ + 2OH– 3В) осадок светло-зеленого цвета

4) CdS + 4Cl– 4Г) осадок желтого цвета

22. Для приготовления глазных капель в медицине применяют соединения катиона VI

аналитической группы ОКСИД РТУТИ(2)

22. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли кадмия с гидроксидами щелоч-ных металлов. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

22. Рассчитать рН буферного раствора, полученного смешиванием 10,0 мл 0,050 моль/дм³ раствора муравьиной кислоты и 15,0 мл 0,040 моль/дм³ раствора натрия формиата.

23. Фармакопейным реагентом на катион меди(II) является:

1) Na₂S₂O₃ 2) KI 3) NH₃∙H₂O 4) K₄[Fe(CN)₆]

26. По кислотно-основной классификации катионы VI аналитической группы относятся к группе:

1) хлоридной 2) аммиакатной 3) амфолитной группе 4) гидроксидной

27. Установите соответствие между катионом VI аналитической группы и его электрон-ной формулой.

Катион VI аналитической группы		Электронная формула
1)	Cu2+В	А) ... 4d105s0
2)	Cd2+А	Б) …3d74s0
3)	Hg2+Д	В) …3d94s0
4)	Co2+Б	Г) …3d84s0
5)	Ni2+Г	Д) …5d106s0

28. В медицинской практике сульфат меди применяют для ЛЕЧЕНИЯ АНЕМИЙ

28. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли кобальта с нитратом цинка. Ука-жите аналитический эффект, условия протекания реакции.

28. Рассчитайте рН буферного раствора, полученного смешиванием 30 мл 0,40 моль/л аммиака и 40 мл 0,60 моль/л нитрата аммония.

28. В изумрудно-зеленый цвет окрашивают пламя катионы VI аналитической группы: а)

кобальта; б) кадмия; в) меди; г) никеля.

1) а 2) а, г 3) в 4) в, б 5) г, б

32. Дробной реакцией на катион никеля является его взаимодействие с раствором:

1) аммиака 2) гидроксида натрия 3) диметилглиоксимом 4) сульфидом натрия

33. Установите соответствие между катионом VI аналитической группы и реагентом для его обнаружения.

Катион	Реагент
1) Cu2+В,Г	А) 1–нитрозо–2–нафтол
2) Cd2+Г,Б	Б) сульфид аммония
3) Co2+А	В) цинк металлический

Г) гидроксид натрия

34. Дробной реакцией на катион никеля является взаимодействие с ДИМЕТИЛГЛИОКСИМОМ

34. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли меди с иодидом калия. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

34. Рассчитайте рН буферного раствора, полученного смешиванием 20 мл 0,30 моль/л ук-сусной кислоты и 30 мл 0,40 моль/л ацетата калия.

Тема: «Качественный анализ катионов»

1. Укажите ионы, которые мешают проведению следующих реакций:

Реакция		Мешающий ион
1) NH4	++ K2[HgI4]+KOH Б		А) Na+, Li+
2) Li++ Na2CO3 А			Б) катионы тяжелых металлов
3) Na++ K[Sb(OH)6] В			В) NH4	+, Li+, Mg2+
4) K++ Na3[Co(NO2)6]		Г	Г) Li+, NH4		+

2. Установите соответствие между солями малорастворимых электролитов и реагентом с

помощью которого их можно разделить.

Соли Реагент

1) AgCl и PbCl2 А) NH4OH конц.

2) AgCl и AgI Б) горячая вода

3) AgCl и AgBr В) (NH4)2SO4 насыщ.

Г) (NH4)2CO3 насыщ.

3. ??Каким реагентом необходимо подействовать на осадок, содержащий хлорид серебра и хлорид ртути (I), чтобы разделить катионы?

1)	обработать раствором ацетата аммонии	2)	обработать горячей водой
3)	обработать соляной кислотой	4)	обработать раствором аммиака

4. Полноту осаждения иона Ba²⁺ в ходе внутригруппового анализа проверяют с помо-щью:

15

1) H₂SO₄ 2) Na₂CO₃ 3) (NH₄)₂SO₄ 4) K₂Cr₂O₇

5. Ион стронция в присутствии иона кальция обнаруживают реагентом:

1)	хроматом калия	3)	оксалатом аммония
2)	карбонатом калия	4)	гипсовой водой

6. Осадок содержит хлорид серебра и сульфат стронция. Чтобы разделить катионы се-ребра и стронция необходимо осадок обработать:

1)	раствором хлорида аммония	2)	раствором сульфата аммония
3)	раствором аммиака	4)	горячей водой

7. Ион кальция в присутствии ионов стронция можно обнаружить реагентом:

   1. оксалат аммония3) дихромат калия в присутствии ацетат-ионов

   2. сульфата аммония 4) гексацианоферрат(II) калия в присутствии солей аммония

8. ??Установите соответствие между катионами и реагентом, с помощью которого их

можно разделить.

Катионы Реагенты

1) Ba2+ + Ag+ 1А) HCl разб.

2) Ba2+ + Sr2+ Б) NH4OH избыток

3) Ca2+ + Pb2+ В) NaOH избыток

2,3Г) K2Cr2O7

Д) H2SO4

9. Для разделения осадков Zn(OH)₂ и Al(OH)₃ используют реагент:

1) CH₃COOH 2) HCl 3) NH₃·H₂О 4) H₂O (горячая)

10. Для разделения осадков Zn(OH)₂ и Cr(OH)₃ используют реагент:

1) CH₃COOH 2) HCl 3) NH₃·H₂О 4) H₂O (горячая)

11. Для разделения SbOCl и BiOCl используют реагент:

1) HCl 2) HNO₃ 3) NaOH 4) KNaC₄H₄O₆

12. Установите соответствие между катионом и реагентом, который используют для их дробного определения.

Катион		Реагент
1)	Fe3+	1А) гексацианоферрат(II) калия
2)	Sb5+	Б) диоксид свинца
3) Mn2+		В) тиокарбамид
4)	Bi3+	2Г) метиловый фиолетовый

13. Установите соответствие между катионом и реагентом, который используют для их дробного определения.

Катион		Реагент
1)	железо(III)А	А) K4[Fe(CN)6]
2)	хром(III)Г	Б) NaBiO3
3)	марганец(II)Б	В) KI
4)	висмут(III)В	Г) H2O2, NaOH

14. На катион кобальта дробной реакцией является взаимодействие с:

1) NH₄SCN 2) Zn(NO₃)₂ 3) NH₃∙H₂O 4) 1–нитрозо–2–нафтол

15. Дробной реакцией на катион никеля является взаимодействие с:

1)	раствором аммиака	2)	раствором гидроксида натрия
3)	диметилглиоксимом	4)	сульфидом натрия

16. Для разделения катионов меди(II) и марганца(II) используют реагент:

1) гидроксид натрия 2) сульфат аммония 3) серная кислота 4) раствор аммиака

17. Для разделения катионов Cu²⁺ и Mn²⁺ используют реагент:

1) NaOH 2) (NH₄)₂SO₄ 3) H₂SO₄ 4) NH₃·H₂O

18. Для разделения катионов кобальта(II) и марганца(II) используют реагент:

16

1) гидроксид натрия 2) сульфат аммония 3) серная кислота 4) раствор аммиака

19. Для разделения катионов Al³⁺ и Cu²⁺ используют реагент:

1) NaOH в избытке 2) (NH₄)₂SO₄ 3) H₂SO₄ 4) HCl

20. Для разделения катионов алюминия и меди(II) используют реагент:

1)	гидроксид натрия в избытке	3)	сульфат аммония
2)	серная кислота	4)	хлороводородная кислота

21. При обнаружении ионов кальция серной кислотой реакция удается с 0,10 см³ раствора соли кальция с молярной концентрацией 1,0 10^–5 моль/дм³. Вычислите предел обна-ружения для данной реакции.

21. Рассчитайте активность ионов водорода в растворе соляной кислоты с молярной кон-центрацией 0,001 моль/дм³.

21. Рассчитайте массу ионов бария в 200 мл насыщенного раствора сульфата бария.

22. Рассчитать рН 0,050 моль/дм³ раствора аммония сульфата. Приведите уравнения ре-акций гидролиза в ионном и молекулярном виде.

21. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 0,0505 моль ацетата натрия и 0,0204 моль уксусной кислоты в 1 дм³ раствора.

21. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли кадмия с сульфидом натрия. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

21. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли хрома с раствором аммиака. Ука-жите условия проведения реакции и цвет образовавшегося осадка.

21. Приведите уравнение реакции взаимодействия соли железа (II) с гексацианоферра-том(III) калия. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

Тема: «Качественный анализ анионов I аналитической группы»

1. Укажите соли, которые образуют осадки с хлоридом бария, нерастворимые в разбав-ленной соляной кислоте: а) карбонат натрия; б) оксалат натрия; в) гидрофосфат на-

трия; г) сульфат натрия.
1) все	2) в, г	3) б, в, г	4) г

2. Осадки анионов I группы с раствором нитрата серебра растворимы в:

1) H₂SO₄ 2) NaOH 3) CH₃COOH 4) HNO₃

3. Установите соответствие между анионом I аналитической группы и его фармакопей-

ным реагентом.
Анион I аналитической группы		Фармакопейный реагент
1)	тетраборат-ион Б	А) хлорид бария
2)	сульфат – ион А	Б) этиловый спирт
3)	тиосульфат – ион Г	В) магнезиальная смесь
4)	фосфат-ион В	Г) нитрат серебра

4. Для лечения заболеваний желудка применяют соединение аниона I аналитической группы КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ,ГИДРОКАРБОНАТ НАТРИЯ

4. Приведите уравнение реакции взаимодействия сульфат-иона с нитратом свинца. Ука-жите аналитический эффект, условия протекания реакции.

4. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте молярные массы эквива-лентов окислителя и восстановителя: KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄→…

4. Бариевые соли растворимые в уксусной кислоте образуют анионы I группы: а) карбо-нат-ионы; б) фосфат-ионы; в) тетраборат-ионы; д) оксалат-ионы.

1) б, в, д 2) все 3) а, б, в, г 4) в, г, д

8. Групповым реагентом на анионы I аналитической группы является:

1) нитрат серебра 2) хлорид бария

3) группового реагента нет 4) перманганат калия в кислой среде

9. Установите соответствие между реакцией и ее аналитическим эффектом.

Реакция

Аналитический эффект

1)

Pb2+ + SO 2

PbSO4

2А) осадок желтого цвета

4

2)

3Ag+ + 2

НРО

2

Ag3РO4

+ Н

2

РО

4

1Б) белый кристаллический осадок

4

3)

5С

О 2

+

2MnO 4

+ 16Н+ 10СО

2

+2Mn2+

+8HO

3В) обесцвечивание раствора

2

4

2

4)

Са(ОН)2 + СО2

СаСО3

+ Н2О

4Г) помутнение раствора

10. В качестве противовоспалительного средства в медицине используют соединения аниона I аналитической группы ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ

10. Приведите уравнение реакции взаимодействия сульфит-иона с нитратом серебра. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

10. Рассчитайте, можно ли в стандартных состояниях веществ осуществить реакцию окисления бромид - ионов до свободного брома перманганат - ионами в кислой среде.

10. Анионы неустойчивых кислот: CO ₃² , S ₂ O ₃² , SO ₃² не могут присутствовать в:

1)	кислом растворе	2) щелочном растворе
3)	нейтральном растворе	4) в растворе, содержащем перманганат калия

14. Окислительно-восстановительные свойства проявляют анионы I группы: а) сульфат-

ионы; б) сульфит-ионы; в) тиосульфат-ионы; г) тетраборат-ионы; д) оксалат-ионы.

1) все 2) б, в, д 3) а, б, в, г 4) в, г, д

15. Установите соответствие между анионом I аналитической группы и реагентом, ис-

пользуемым для его обнаружения.
Анион						Реагент
1)	SO 2						А) PbSO4
2)			4			Б) (NH4)2MoO4
	В 4 О				2
					7
3)Б,В	РО 3						В) AgNO3
			4
4)ВГ	С	2	О	2		Г) KMnO4
				4

16. Соединение аниона I аналитической группы H₃BO₃ применяют в медицинской прак-тике в качестве АНТИСЕПТИКОВ

16. Приведите уравнение реакции взаимодействия тиосульфат-иона с серной кислотой. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

16. Рассчитайте константу равновесия реакции: Br^-+ MnO₄^-+ H⁺ Br₂+ Mn²⁺ + H₂О.

17. По действию минеральных кислот анионами летучих кислот являются: а) карбонат-ионы; б) сульфит-ионы; в) тиосульфат-ионы; г) тетраборат-ионы; д) оксалат-ионы.

1) все 2) б, в, д 3) а, б, в 4) в, г, д

20. Реагентом для определения тиосульфат-ион в присутствии сульфит-иона является:

1) H₂SO₄ 2) NaOH 3) CH₃COOH 4) AgNO₃

21. Установите соответствие между анионом I аналитической группы и его фармакопей-ным реагентом.

Анион I аналитической группы			Фармакопейный реагент
1)	B4O72		2А) BaCl2
2)	SO 42-		1Б) C2H5OH
3)	S	O 2	4В) раствор, содержащий MgCl	, NH Cl и NH	3
	2	3	2	4
4)	PO 34		3Г) AgNO3

22. Соединение аниона I аналитической группы MgSO₄ применяют в медицинской прак-тике в качестве слабительного и гипотензивного средства

18

23. Приведите уравнение реакции взаимодействия карбонат-иона с серной кислотой. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

23. Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал системы Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ при концентрации ионов водорода 1моль/л. Можно ли при этих значениях кислотности окислить хлорид-ионы до свободного хлора?

24. В нейтральной или слабокислой среде восстанавливают иод и происходит обесцвечи-

вание раствора:

1) сульфат-ион 2) сульфит-ион 3) карбонат ион 4) тиосульфат-ион

26. Осаждение SO 2₄ катионами кальция из концентрированного раствора является реак-

цией:

1)	пирохимической	3)	микрокристаллоскопической
2)	экстракционной	4)	осаждения

27. ???Установите соответствие между анионом I аналитической группы и реагентом, ис-

пользуемым для его обнаружения.
Анион		Реагент
1)	сульфат-ионВ	А) сульфат свинца
2)	тетраборат-ионА	Б) молибдат аммония
3)	фосфат-ионБ	В) нитрата серебра
4)	оксалат-ионГ	Г) перманганат калия

28. В медицинской практике в качестве слабительного средства применяют соединение аниона I аналитической группы СУЛЬФАТ МАГНИЯ

28. Приведите уравнение реакции взаимодействия фосфат-иона с нитратом серебра. Ука-жите аналитический эффект, условия протекания реакции.

28. Окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары Fe(III)/Fe(II) равен 0,71 В. Чему равно отношение молярных концентраций окисленной и восстановленной форм редокс-пары в растворе?

28. Индифферентными являются анионы I аналитической группы: а) сульфат-ион; б) сульфит-ион; в) тиосульфат-ион; г) фосфат-ион; д) тетраборат-ион.

1) а, в, д 2) а, г, д 3) б, в, д 4) б, в, г

32. Специфическим реагентом на тиосульфат – ион является:

1) железо(III) 2) медь(II) 3) раствор иода 4) железо(II)

33. Установите соответствие между соединением аниона I аналитической группы и его применением в медицине.

Соединение аниона I аналитической группы			Применение в медицине
1)	MgSO4 В	А) для лечения заболеваний желудка
2)	NaHCO3А	Б) противовоспалительное средство
3)	H3BO3Г	В) слабительное и гипотензивное средство
4)	Na2S2O3Б	Г) антисептическое средство

34. В качестве рентгеноконтрастного средства в медицинской практике применяют со-единение аниона I аналитической группы сульфат бария

34. Приведите уравнение реакции взаимодействия оксалат-иона с нитратом серебра. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

36. Рассчитайте значение реального потенциала редокс-пары SO ²₄ ^- / SO ₃^{2 -}

• при pH=3, если

[ SO ²₄ ^- ] =0,05моль/л, а [ SO ₃^{2 -} ]=0,2 моль/л.

Тема: «Анионы II и III аналитических групп»

1. Специфическим реагентом на бромид–ион является:

1) HCl(конц.) 2) BaCl₂ 3) Fe³⁺ 4) хлорная вода

19

2. Какие ионы осаждаются нитратом серебра в присутствии 2 моль/л азотной кислоты: а)

хлорид-ион; б) сульфид-ион; в) бромид-ион; г) ацетат-ион.

1) все 2) а, г 3) а, в 4) а, б, в

3. Установите соответствие между анионом и его фармакопейным реагентом.

Анион		Фармакопейный реагент
1)	сульфидВ	А) хлорная вода, хлороформ
2)	иодидА	Б) этанол
3)	ацетатБ	В) хлорид кадмия
4)	нитритГ	Г) антипирин

4. При заболеваниях щитовидной железы, бронхиальной астме, воспалительных процес-сах применяют соединения анионов II аналитической группы KI,NaI

4. Приведите уравнение реакции взаимодействия хлорид-иона с оксидом марганца(II). Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

4. Напишите уравнение диссоциации комплексного иона и определите равновесную концентрацию ионов кадмия в 0,005 М растворе тетраамминкадмия.

4. Специфическим реагентом на иодид-ион является:

1) серная кислота 2) хлорная вода 3) ацетат свинца 4) нитрит натрия

8. Укажите соли, которые образуют окрашенные осадки с раствором нитрата серебра в

разбавленной азотной кислоте: а) K₂S; б) NH₄NO₃; в) NaBr; г) KCl.

1) а, в, г 2) все 3) в, г 4) а, б

9. Установите соответствие между анионом и специфическим реагентом для его опреде-ления.

Анион		Специфический реагент
1)	нитритБ	А) нитрит натрия
2)	нитратГ	Б) реактив Грисса
3)	бромидВ	В) хлорная вода
4)	иодидА	Г) дифениламин

10. Соединения содержащие анион II аналитической группы NaCl, KCl, CaCl₂ широко ис-

пользуются в виде Инъекционных р-ров при различных заболеваниях.

10. Приведите уравнение реакции взаимодействия иодид-иона с нитрит-ионом. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

10. Напишите уравнение диссоциации комплексного иона и определите равновесную концентрацию ионов ионов серебра (I) в 0,2 моль/л растворе дицианоаргентата (I).