Набор квантовых чисел, описывающих орбитали второго периода
Правила заполнения атомных орбиталей электронами
Принцип Паули: любую орбиталь могут занимать только 2 электрона, имеющих одинаковую энергию и только при условии, что они обладают противоположными спинами.
Правило Хунда: орбитали с одинаковой энергией принимают по одному электрону, пока не заполнятся. После этого на каждую из этих орбиталей может помещаться электрон с противоположным спином.
Мнемоническое «правило трамвайного вагона».
(для запоминания правила Хунда)
Электронно-графические формулы атомов водорода, лития, углерода.
Ковалентная связь с позиций квантовой химии
Для образования ковалентной связи
необходимо, чтобы орбиталь одного атома
перекрывалась с орбиталью другого. При этом образуется молекулярная орбиталь.
При образовании молекулярной орбитали электроны, находящиеся на этих атомных
орбиталях, объединяются, образуя пару
электронов, которая связывает оба атома.
В результате образования связи происходит
уменьшение энергии системы.
РАЗРЫХЛЯЮЩАЯ МО ОРБИТАЛЬ В МОЛЕКУЛЕ ВОДОРОДА
