Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Первый московский государственный медицинский университет им. И.М. Сеченова

Предмет:

Химия

Файл:

Rabochaya_tetrad_1_temy_2012.doc

Скачиваний:

Добавлен:

09.02.2015

Размер:

665.09 Кб

Скачать

☆

1 / 31 2 3 > Следующая >>>

Ф.И.О.____________________________ Группа _______________ Факультет ______________________

Министерство здравоохранения и социального развития Российской Федерации

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

ПЕРВЫЙ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ

УНИВЕРСИТЕТ имени И.М. СЕЧЕНОВА

ОБУЧАЮЩАЯ ЛАБОРАТОРНАЯ ТЕТРАДЬ

ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ

СТУДЕНТА_____________________ ГРУППЫ

__________________________ФАКУЛЬТЕТА

__________________________ОТДЕЛЕНИЯ

ФАМИЛИЯ _____________________________

ИМЯ ___________________________________

ОТЧЕСТВО _____________________________

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ ______________________

20___ - 20____ учебный год

Москва

Занятие 1. Дата ____.____. 20___

Тема : Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов.

Теоретический материал к занятию:

Эквивалент – это реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции одному электрону.

Массовая доля растворенного вещества

Х – растворенное вещество

Молярная концентрация,

Молярная концентрация эквивалента

Фактор эквивалентности,

Молярная масса эквивалента,

Плотность раствор,

Моляльная концентрация,

Задача.

Какой объем соляной кислоты (ρ=1,070 г/мл) и воды необходим для приготовления раствора HCl объемом 200 мл и молярной концентрацией 0,1 моль/л для кислотно-основного титрования натрия тетрабората.

Дано

Решение

V (р-р) =200 мл = 0,2 л

С (HCl) = 0,1 моль/л

ρ (р-р) = 1,07 г/мл

М (HCl) = 36,5 г/моль

_____________________

m ( р-р HCl) и V (H₂O) = ?

Объем исходного раствора соляной кислоты можно рассчитать по формуле

(m (р-р HCl) – неизвестна)

2. Массу исходного раствора HCl можно рассчитать по формуле :

m (p-p HCl) = m (HCl) / V (HCl) (m (HCl) и V (HCl) – неизвестны)

3. Массовую долю ω можно найти в справочнике, зная плотность ρ исходного раствора HCl. Массу HCl можно рассчитать зная молярную массу вещества и количество вещества

m (HCl) = M (HCl) · n (HCl) (n (HCl) – неизвестно)

4. Количество вещества HCl можно рассчитать зная объем раствора и его концентрацию

n (HCl) = V (p-p) · C(HCl) (обе величины даны в условии задачи)

4.1 n (HCl) = 0,2 л · 0,1 моль/л = 0,02 моль

4.2 m (HCl) = 36,5 г/моль · 0,02 моль = 0,73 г

4.3 ω (%) = 14% или ω (в долях) = 0,14 (по таблице №14)

4.4 m (p-p HCl) = 0,73 г / 0,14 = 5,2 г

4.5 V (р-р HCl) = 5,2 г / 1,07 г/мл = 5мл

4.6 V(H₂О) = 200 мл - 5 мл = 195 мл

Тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов Решение задач

1. Можно ли использовать для инъекций раствор хлорида натрия, с концентрацией 0,154 моль/л (плотность раствора 1,001 г/л.)?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Рассчитайте молярную концентрацию раствора пероксида водорода с массовой долей вещества равной 3% (плотность раствора пероксида водорода с массовой долей вещества 2% равна 1,0058 г/л, а с массовой долей вещества 4% равна 1,013 г/л.).

3. Вычислите, какую массу раствора соли с массовой долей 10% следует взять для приготовления 100 г раствора той же соли с массовой долей, равной 6%.

4. Смешали по 100 мл растворов KI и КВr с концентрациями 0,1 моль/л. Какова стала концентрация ионов калия и йодид-ионов?

ХИМИЧЕСКАЯ ПОСУДА

Мерная колба	Коническая колба	Пробирки

Бюретка	Химический стакан	Пипетка Мора

Мерные цилиндры	Воронка	Капельница

Чашка Петри	Предметные стекла	Стеклянные палочки

Штатив	Горелка	Штатив Бунзена