ИДЗ Альмяшева / 0501_ИДЗ4_Конунников
.pdfМИНОБРНАУКИ РОССИИ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «ЛЭТИ» ИМ. В.И. УЛЬЯНОВА (ЛЕНИНА) Кафедра физической химии
ОТЧЕТ по Индивидуальному домашнему заданию №4
по дисциплине «Химия» Тема: ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Студент гр. 0501 |
|
Конунников Г.А. |
|
Преподаватель доц., к. х. н. |
|
|
Кириллова С.А. |
Санкт-Петербург
2020
2
Ход работы.
Вариант – 8.
Пример 1. Изделие размером 80 см × 10 см надо покрыть с двух сторон слоем никеля толщиной 0.05 мм. Плотность никеля равна 8.9 г/см3. При каком токе нужно вести электролиз, чтобы провести его за 4 ч? Выход по току 95 %.
Написать электродные процессы при электролизе водного раствора NiSO4.
Анод никелевый.
Решение.
На электродах протекают следующие реакции:
катод: 2H2O – 4e = O2 + 4H+ анод: Ni2+ + 2e = Ni0
Сила тока определяется по формуле (1):
I m F ,
M ЭК
Теоретическая масса никеля определяется по формуле (2):
mтеор mфакт 100 ,
Фактическая масса никеля определяется по формуле (3):
mфакт V ,
mфакт 80 10 0.005 2 8.9 71.2 г;
m |
|
|
71.2 100 |
74.95 г; |
|||
|
|
||||||
теор |
95 |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|||
I |
74.95 2 |
96485 |
17.11А. |
||||
|
58.7 4 |
3600 |
|
||||
|
|
|
|||||
(1)
(2)
(3)
Пример 2. Потенциал хромового электрода в растворе его соли при T = 298 К равен – 0.8 В. Определить концентрацию ионов Cr3+.
Решение.
3
Зависимость электродных потенциалов и ЭДС гальванического элемента от концентрации электролита выражается формулой (4):
o |
0.059 |
lg Men , |
(4) |
|
|||
|
n |
|
|
Подставив значения, получим
0.8 0.744 0.059 lg Men 3
0.056 0.02 lg Men
lg Men 0.056 2.8 0.02
Men 10 2.8