1 Точка 1 семестр Методы объемного анализа.

1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402

Для определения Fe²⁺ методом перманганатометрии используют индикатор

- FeSo₄

+ KMnO₄

- H₂ SO₄

- MnSO₄

2. Задание {{ 403 }} ТЗ № 403

Для определения содержания K₂CO₃ в водном растворе можно использовать

- NaOH

+ HCl

- KMnO₄

- KI

3. Задание {{ 404 }} ТЗ № 404

В перманганатометрии применяется индикатор

- фенолфталеин

- лакмус

+ KMnO₄

- MnSO₄

4. Задание {{ 405 }} ТЗ № 405

Фенолфталеин относится к индикаторам

+ кислотным

- основным

- амфотерным

5. Задание {{ 406 }} ТЗ № 406

Метиловый оранжевый относится к индикаторам

- кислотным

- основным

+ амфотерным

6. Задание {{ 407 }} ТЗ № 407

Лакмус относится к индикаторам

+ кислотным

- основным

- амфотерным

7. Задание {{ 408 }} ТЗ № 408

Лакмус в кислой среде

+ красный

- синий

- фиолетовый

- черный

8. Задание {{ 409 }} ТЗ № 409

Лакмус в щелочной среде

- красный

+ синий

- фиолетовый

- черный

9. Задание {{ 410 }} ТЗ № 410

Метиловый красный в щелочной среде

- красный

+ желтый

- оранжевый

- синий

10. Задание {{ 411 }} ТЗ № 411

Метиловый оранжевый в кислой среде

+ красный

- желтый

- оранжевый

- синий

11. Задание {{ 412 }} ТЗ № 412

В щелочной среде метиловый оранжевый приобретает цвет

- красный

+ желтый

- оранжевый

- синий

12. Задание {{ 413 }} ТЗ № 413

Окраска фенолфталеина в щелочной среде

- синяя

- бесцветная

+ красная

- голубая

Зависимость эквивалента вещества от реакции.

1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65

Эквивалент KMnO₄ при восстановлении его до MnSO₄ равен

- 158

- 52.7

- 79

+ 31,6

2. Задание {{ 66 }} ТЗ № 66

Эквивалент KMnO₄ при восстановлении его до MnO₂ равен

- 158

+ 52.7

- 79

- 31,6

3. Задание {{ 67 }} ТЗ № 67

Эквивалент KMnO₄ при восстановлении его до K₂MnO₄ равен

+ 158

- 52.7

- 79

- 31,6

4. Задание {{ 68 }} ТЗ № 68

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в кислой среде равен

- 52,7

- 79

- 158

+ 31,6

5. Задание {{ 69 }} ТЗ № 69

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в щелочной среде равен

- 52,7

- 79

+ 158

- 31,6

6. Задание {{ 70 }} ТЗ № 70

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде равен.

+ 52,7

- 79

- 158

- 31,6

7. Задание {{ 97 }} ТЗ № 97

Эквивалент Zn(OH)₂ в реакции Zn(OH)₂ + 2HCl ZnCl₂ + 2H₂O равен

- 99

+ 49,5

- 33

- 24,75

8. Задание {{ 98 }} ТЗ № 98

Эквивалент Zn(OH)₂ в реакции Zn(OH)₂ + HCl ZnOHCl + H₂O равен

+ 99

- 49,5

- 33

- 24,75

9. Задание {{ 103 }} ТЗ № 103

Эквивалент KMnO₄ в реакции KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ равен

- 158

- 79

- 52,7

+ 31,6

10. Задание {{ 104 }} ТЗ № 104

Эквивалент KMnO₄ в реакции KNO₂ + KMnO₄ + H₂O равен

- 158

- 79

+ 52.7

- 31.6

11. Задание {{ 105 }} ТЗ № 105

Эквивалент KMnO₄ в реакции KNO₂ + KMnO₄ + KOH равен

+ 158

- 79

- 52.7

- 31.6

12. Задание {{ 106 }} ТЗ № 106

Эквивалент KMnO₄ в реакции Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ равен

- 158

- 79

- 52.7

+ 31.6

13. Задание {{ 107 }} ТЗ № 107

Эквивалент KMnO₄ в реакции Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O равен

- 158

- 79

+ 52.7

- 31.6

14. Задание {{ 108 }} ТЗ № 108

Эквивалент KMnO₄ в реакции Na₂SO₃+ KMnO₄ + KOH равен

+ 158

- 79

- 52.7

- 31.6

15. Задание {{ 109 }} ТЗ № 109

Эквивалент MnO₂ в реакции MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O равен

- 29

+ 43.5

- 87

- 174

16. Задание {{ 111 }} ТЗ № 111

Эквивалент H₃PO₄ в реакции H₃PO₄ + NaOH NaH₂PO₄+2H₂O равен

- 24,5

- 32,6

- 49

+ 98

17. Задание {{ 112 }} ТЗ № 112

Эквивалент H₃PO₄ в реакции H₃PO₄ +2 NaOH Na₂ HPO₄+2H₂O равен

- 24,5

- 32,6

+ 49

- 98

18. Задание {{ 113 }} ТЗ № 113

Эквивалент H₃PO₄ в реакции H₃PO₄ + 3NaOH Na₃PO₄+3H₂O равен

- 24,5

+ 32,6

- 49

- 98

19. Задание {{ 122 }} ТЗ № 122

Эквивалент окислителя в реакции FeCl₂ + H₂Cr₂O₇ равен

- 72,7

- 109

- 218

+ 36,3

20. Задание {{ 123 }} ТЗ № 123

Эквивалент окислителя в реакции I₂ + Na₂S₂O₃ равен

- 79

- 254

+ 127

- 158

21. Задание {{ 124 }} ТЗ № 124

Эквивалент окислителя в реакции H₂O₂+KMnO₄ +H₂SO₄ равен

+ 31,6

- 52,7

- 79

- 158