1. (1) Предмет неорганической химии и ее значение в биологии и охране окружающей среды.

(2) Основные законы стехиометрии. (3) Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.

(1) Предметом изучения неорганической химии являются вещества, их строение, свойства и превращения. С помощью химических методов изучают биологические явления, кроме того биология и химия тесно связаны, так как в живых организмах содержаться химические элементы, которые взаимодействуют между собой, образуя соединения, без которых невозможна жизнь. С помощью химических методов люди определяют степень загрязненности местности и теми же методами решают экологические проблемы. Кроме того, в атмосфере происходят тысячи химических процессов, которые нужно сопоставлять с деятельностью человека.

(2) Стехиометрия выясняет количество веществ, вступивших в реакцию и получившихся:

Количественные соотношения устанавливаются на основе понятия моль, являющегося единицей измерения количества вещества. Моль – количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода ¹²С. Масса одного моля вещества называется молярной массой (М). Молярная масса чаще всего выражается в г/моль и численно равна относительной молекулярной массе (М_r). Масса вещества m и количество вещества n cвязаны соотношением: m = n · M

В основе стехиометрических расчетов лежат следующие законы:

• Закон сохранения массы веществ:

общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе веществ, образующихся в результате реакции;

• Закон кратных отношений:

если два элемента образуют друг с другом несколько хи­мических соединений, то массы одного из элементов, приходя­щиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа;

• Закон постоянства состава:

всякое чистое вещество молекулярного строения независимо от способов его получения имеет постоянный качественный и количественный состав;

• Закон простых объемных отношений:

при постоянном давлении и температуре объемы реагирующих между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа;

• Закон Авогадро:

в равных объемах различных газов при одинаковых температурах и давлении содержится одинаковое число молекул.

• Закон эквивалентов:

массы реагирующих веществ относятся между собой как молярные массы их эквивалентов.

(3) Химический эквивалент – это реальная или условная химическая частица, эквивалентная одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Число, показывающее, какая доля реальной частицы эквивалентна одному катиону водорода или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции, называют фактором эквивалентности – fэкв.

• кислот равен единице, деленной на число замещенных катионов водорода.

• оснований равен единице, деленной на число замещенных гидроксид-ионов

• соли равен единице, деленной на произведение числа катионов металла и их заряда.

• окислителя (восстановителя) равен 1, деленной на число принятых (отданных) электронов.

Молярная масса эквивалента равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.