- •Список сокращений и обозначений
- •Глава 1. Введение
- •1.1. Периодическая система
- •1.2. Основные свойства элементов
- •Глава 2.Водород
- •2.1. Распространенность водорода
- •2.2. Сходство водорода с другими элементами
- •2.3. Особенности водорода
- •2.4. Получение водорода. Водородная энергетика
- •Глава 3. Галогены
- •3.1. Общая характеристика. Нахождение в природе
- •3.2. Получение простых веществ
- •3.3. Физические свойства Г2
- •Глава 4. Халькогены
- •4.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение
- •4.2. Структура и физические свойства простых веществ
- •4.3. Химические свойства и применение простых веществ
- •4.4. Вода и сероводород. Сульфиды
- •4.5. Перхалькогениды
- •4.6. Кислородосодержащие соединения серы
- •4.7. Экологический аспект переработки сульфидных руд
- •Глава 5. Азот и фосфор
- •5.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение
- •5.2. Простые вещества
- •5.3. Аммиак и соли аммония
- •5.4. Оксиды и гидроксиды азота. Соли
- •5.5. Кислородосодержащие соединения фосфора
- •5.6. Минеральные удобрения
- •Глава 6. Углерод и кремний
- •6.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение
- •6.2. Структура и физические свойства простых веществ
- •6.3. Химические свойства простых веществ
- •6.4. Метан
- •6.7. Уголь и силикагель как сорбенты
- •Глава 7. Металлы
- •7.1. Общая характеристика
- •7.2. s-Металлы и их соединения
- •7.3. р-Металлы и их соединения
- •7.4. d-Металлы и их соединения
- •7.5. Сплавы
- •Выводы. Основные закономерности неорганической химии
- •Содержание
Управление образования администрации Красноярского края
Красноярский государственный университет Заочная естественно-научная школа (ЗЕНШ при КрасГУ)
Р.Б. Николаева
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Учебное пособие для учащихся 9 класса
Часть II. Химия элементов и их соединений
Красноярск 2006
УДК 546(075.) ББК 22.4я75
Заочная естественно-научная школа Управления образования администрации Красноярского края при Красноярском государственном университете
Николаева Р.Б. Неорганическая химия: учебное пособие для 9 класса. Часть II. Химия элементов и их соединений. – Красноярск: КрасГУ, 2006. – 90 с.
Данная работа является второй частью учебного пособия по неорганической химии для 9 класса. В ней на основании теорий строения атома, химической связи, термодинамики, кинетики и др., рассмотренных в первой части, даны объяснения физических и химических свойств элементов и их соединений, а также указаны причины изменения этих свойств в подгруппах и в периодах таблицы Д.И. Менделеева. Поэтому свойства описываются не отдельно для каждого элемента и образуемых им веществ, а для подгруппы в целом, причем в сравнении элементов друг с другом и сопровождаются объяснениями наблюдаемых закономерностей и различий.
В качестве примеров рассматриваются, в основном, те неорганические соединения, которые наиболее часто встречаются в быту и в окружающей среде, с указанием (где нужно) токсичности и экологической опасности этих веществ.
Чтобы достичь большей логической связанности материала, сведения о применении соединений, как правило, не выделяются отдельным разделом, а приводятся непосредственно в тексте, в котором характеризуются свойства этих веществ, чтобы показать, как только что описанные свойства используются на практике.
Данное пособие может быть рекомендовано в качестве вспомогательного средства для учащихся 9 класса средней общеобразовательной школы, а также как методическая разработка учителям химии.
© Красноярский Государственный Университет
2
Список сокращений и обозначений
Е0 – окислительно-восстановительный потенциал, Еа.с. – энергия активного состояния,
е– электрон,
δ– реальный (эффективный) заряд атома в соединении,
I – потенциал ионизации,
K – константа равновесия, Kd – константа диссоциации, pH – водородный показатель, Z – заряд ядра,
БГ – благородный газ, БМ – благородный металл,
БЭ – благородный элемент, ДВ – дисперсионные взаимодействия, др. – другие, КС – комплексное соединение,
к.ч. – координационное число, М – металл, ММС – межмолекулярные силы,
НЭП – несвязывающая электронная пара, н.у. – нормальные условия, об.у. – обычные условия,
ОВР – окислительно-восстановительные реакции, ст.ок. – степень окисления,
T – температура по шкале Кельвина, т.е. – то есть, т.к. – так как,
т.н. – так называемое, т.о. – таким образом, т.п. – тому подобное,
т.пл. и т.кип. – температуры плавления и кипения по шкале Цельсия, ХС – химическая связь, ЩМ – щелочные металлы,
ЩЗМ – щелочноземельные металлы, Э – элемент, ЭО – электроотрицательность.
3