Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
1361191805_archive / 330727-k2.doc
Скачиваний:
27
Добавлен:
13.02.2015
Размер:
107.52 Кб
Скачать

9 Курсовая работа № 2

По общей неорганической химии

Химия d-элементов

1.Напишите уравнения следующих реакций:

Cr2(SO4)3 + КОH(изб.)

MnO2 + КNO3 + КOH -t(сплавл.)

Cr2O3 + С12 + NaOН 

КMnО4 – t 

Cr2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O 

Ag + H2S + O2

К2Cr2O7 + KOH

AgNO3 – t

K2S + K2Cr2O7 + HCl

CuSO4 + Na2CO3 + H2O 

(NH4)2Cr2O7 – t 

Na[Ag(CN)2] + Zn 

Ni(NO3)2+NH4OH(изб.)

[Ag(NH3)2]С1 + HNO3

Fe(OH)2 + O2 + H2O

[Cu(NH3)4](OH)2 – t 

Fe2(SO4)3 + KCN(изб.)

Cu(NO3)2 + KI 

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

AgBr + Na2S2O3(изб) 

KI + KMnO4 + H2O

Au + HNO3 + HCl 

Na2SO3 + KMnO4 + KOH

Zn + KOH + H2O 

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3

Hg(NO3)2 –t

Гидролиз ZnSO4

Hg2Cl2 + SnCl2

Na2[Zn(OH)4] + HCl(изб.)

Hg2(NO3)2 + KOH 

Решение

1) Cr2(SO4)3 + 12КOH (изб.) → 2К3[Cr(OH)6] + 3К2SO4

2) Cr2O3 + Cl2 + 4 NaOH → 2NaCrO2 + 2 NaCl + 2H2O

3) Cr2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → Cr2CO3(OH)2 ↓ + 2Na2SO4 + CO2

4) K2Cr2O7 + 2KOH (конц.) → 2K2CrO4 + H2O

5) K2Cr2O7 + 7H2O + 3K2S → 2K3[Cr(OH)6] + 3S↓ + 2KOH

6) (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑+ 4H2O

7) Ni(NO3)2 + NH3•H2O (разб.) → Ni(NO3)OH↓ + NH4NO3

8) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3

9) Fe2(SO4)3 + 6KCN → K3[Fe(CN)6] + 3K2SO4

10) 2KMnO4 + 8H2SO4 (разб.) + 10FeSO4→ 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

11) 10KI + 8H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 → 5I2 ↓ + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4

12) Na2SO3 + 2KOH(конц.) + 2KMnO4 → Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

13) 5PbO2 + 6HNO3 (разб.) + 2Mn(NO3)2 → 5Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O

14) Сульфат цинка ­ соль образованная слабым основанием и сильной кислотой. Диссоциация в растворе:

ZnSO4 = Zn2+ + SO42-

Гидролизу подвергается катион слабого основания:

Zn2+ + Н2О ↔ ZnОН+ + Н+ (I ступень)

В данном случае катион многозарядный (2+), поэтому гидролиз протекает ступенчато, причем преимущественно гидролиз этой соли проходит по первой ступени, так как образуется наиболее устойчивая в водном растворе форма (ZnОН+). Учитывая, что в растворе присутствуют анионы SO42-, получаем уравнение гидролиза в молекулярной форме:

2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 (I ступень)

Вторая ступень гидролиза возможна, но она протекает незначительно, так как образуется более диссоциированная форма Zn(ОН)2

ZnОН+ + Н2О ↔ Zn(ОН)2 + Н+ (II ступень)

(ZnOH)2SO4 + 2Н2О ↔2 Zn(ОН)2 + H2SO4

В растворе накапливаются ионы Н+, следовательно, реакция среды кислая, рН<7.

15) Na2[Zn(OH)4] + 2HCl (разб.) → 2NaCl + Zn(OH)2↓ + 2H2O

Na2[Zn(OH)4] + 4HCl (конц.) → 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O

16) MnO2 + KNO3 + 2KOH → K2MnO4 + KNO2 + H2O

17) 3KMnO4 → K3MnO4 + 2MnO2 + 2O2

18) 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

19) 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2↑ + O2

20) 2CuSO4 +2Na2CO3 + H2O → Cu2CO3(OH)2↓ + 2Na2SO4 + CO2

21) Zn + 2Na[Ag(CN)2] → Na2 [Zn(CN)4] + 2Ag↓

22) [Ag(NH3)2]Cl + HNO3 → [Ag(NH3)2]NO3 + HCl

23) [Cu(NH3)4](OH)2 → Cu(OH)2+4NH3

24) 2 Cu(NO3)2 + 4 KI → 2CuI + I2 + 4 KNO3

25) AgBr +2 Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

26) HNO3 (конц.) + 4HCl (конц.) + Au → H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

27) Zn + 2KOH (конц.) + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

28) Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2↑ + O2

29) Hg2Cl2 + H[SnCl3] + HCl (конц.) → 2Hg(ж)↓ + H2[SnCl6]

30) Hg2(NO3)2 + 2КOH (разб., гор.) → HgO↓ + Hg(ж)↓ + 2КNO3 + H2O

Задача 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

K2CrO4 K2Cr2O7  Cr2(SO4)3 K3[Cr(OH)6] Cr2O3;

Mn Mn(OH)2 MnO2 K2MnO4 KMnO4 MnCl2;

Cu  Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO CuSO4 CuI;

Ag AgNO3 Ag2O [Ag(NH3)2]OH AgCl Ag;

HgCl2 Hg Hg(NO3)2 HgI2 Na2[HgI4].

Решение

а) K2CrO4 → K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → K3[Cr(OH)6] →Cr2O3

2K2CrO4 + 2HCl (разб.) → K2Cr2O7 + 2KCl + H2O

K2Cr2O7+ 3KNO2 + 4H2SO4 (разб.) → 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4

Cr2(SO4)3 + 12KOH (конц.) → 2K3[Cr(OH)6] + 3K2SO4

K3[Cr(OH)6] (конц.) → Cr(OH)3↓ + 3KOH

2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O

б) Mn → Mn(OH)2 → MnO2 → K2MnO4 → KMnO4 MnCl2;

Mn + 2H2O → Mn(OH)2 + H2

2Mn(OH)2 + O2 → 2MnO2 + 2H2O

3MnO2 + KClO3 + 3K2CO3 → 3K2MnO4 + KCl + 3CO2

3K2MnO4(разб.) + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 ↓ + 4KOH

2KMnO4 + 5SnCl2 + 26HCl (конц.) → 5H2[SnCl6] +2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

в) Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2→ CuO → CuSO4→ CuI

Cu + 4HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH (разб.) → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

Cu(OH)2 → CuO + H2O

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + 2K2SO4

г) AgAgNO3Ag2O → [Ag(NH3)2]OHAgClAg

2Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO +2H2O

2AgNO3 + 2KOH → Ag2O + 2KNO3 +H2O

Ag2O + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]OH

[Ag(NH3)2]OH + 3HCl → AgCl +2 NH4Cl + H2O

2AgCl → 2Ag + Cl2

д) HgCl2 Hg→ Hg(NO3)2→ HgI2→ Na2[HgI4].

HgCl2 + SnCl2 → SnCl4 + Hg

Hg + 4HNO3 (конц., гор.) → Hg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Hg(NO3)2 + 2NaI = HgI2 + 2NaNO3

HgI2 + 2KI (конц.) = K2[HgI4]

Задача 3. На окисление 100 мл 0,1 М раствора сульфата железа(II) израсходовано 25 мл раствора дихромата калия в кислой среде (Н2SO4). Рассчитать нормальность, молярность и титр раствора, использованного в качестве окислителя.

Решение

Реакция протекает по уравнению:

K2Cr2O7 + 7H2SO4 (разб.) + 6FeSO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4

Определяем количество FeSO4. Молярная концентрация показывает число молей вещества, содержащихся в 1 л раствора. М FeSO4 = 152 г/моль. m FeSO4 = 152*0,1*0,1 = 1,52 г.

М K2Cr2O7 = 294,1 г/моль

По уравнению реакции, составляя пропорцию, определяем количество K2Cr2O7 пошедшего на реакцию:

Соседние файлы в папке 1361191805_archive