Рапечатки с сайта / 3_tabl

Таблица 2. Характеристики основного состояния гомоядерных молекул

Моле-	Кратность	De,	Re,
кула	связи Р	эВ	Å
Н+	1/2	2.8	1.06
Н2	1	4.75	0.74
Не2+	1/2	3.0	1.08
Не2	0	—	—
Li2	1	1.13	2.67
Ве2	0	—	—

Моле-	Кратность	De,	Re,
кула	связи Р	эВ	Å
С2	2	6.4	1.24
N2+	2 1/2	8.9	1.12
N2	3	9.9	1.10
О2+	2 1/2	6.6	1.12
О2	2	5.2	1.21
F2	1	1.4	1.42

В2	1	3.0	1.59	Ne2	0	-	-

Таблица 3. Электронные конфигурации и характеристики связи некоторых

гетероядерных молекул

Моле-	Валентная электронная												Длина	Кратность	De*,
кула		конфигурация											cвязи,	связи	эВ
													Å
LiH			(2sLi1sH)2										1,595	1	1,5
HF	(2sF)2(2pyF)2(2pzF)2(σsН-2pxF)2												0,917	1	4,4
LiF	(1sLi)2(1sF)2(2sF)2(2pF)2(2pF)2(σsLi-pxF)2												1,564	1	4,1
CN		π	2	π			2	(	σ	2рx)		1	1,172	2,5	8,2
		( 2рy)		( 2рz)
CO		π	2	π			2	(	σ	2рx)		2	1,128	3	11,1
		( 2рy)		( 2рz)
NO	π	2	π	2	(	σ				2	π		1,151	2,5	7,0
	( 2рy)		( 2рz)				2рx)				( *2р)

Заряды на атомах в топологической теории определяются интегрированием Э в пределах бассейнов.

Пример: Заряды на атомах в молекуле Н2О, вычисленные разными способами и в разных базисах

Метод/ Базис	Малликен		Левдин	Бейдер
HF/STO-3G	O	-0.366	-0.253	-0.821

		H	0.183	0.127	0.411
	HF/4-31G	O	-0.785	-0.569	-0.998
		H	0.393	0.284	0.499
	HF/6-31G**	O	-0.674	-0.454	-1.226
		H	0.337	0.227	0.613
	MP2/6-31G**	O	-0.647	-0.438	-1.162
		H	0.323	0.219	0.581

Вывод: величины атомных зарядов зависят от способа их определения

Таблица 5 Топологические характеристики связей в критических точках (3, -1) для молекул этана, этилена и ацетилена

Связь	Re, Å	ρ, э·Å-3	2ρ, э·Å-5	λ1, э·Å-5	λ2, э·Å-	λ3, э·Å-	ε
С-С	1.530	1.52	-9.94	-9.11	-9.11	8.28	0.00
С=С	1.322	2.25	-22.30	-16.12	-13.23	7.04	0.22
≡	1.194	2.69	-30.46	-15.46	-15.46	0.46	0.00
C C
С-Н (С2Н6)	0.960	1.55	-8.78	-13.01	-13.01	16.24	0.00
С-Н (С2Н4)	1.071	1.40	-5.47	-13.22	-5.24	12.99	1.52
С-Н (С2Н2)	1.043	1.42	-7.12	-10.26	-10.24	13.38	0.00

Таблица 6. Характеристики атомных взаимодействий в терминах свойств электронной плотности и плотности кинетической энергии в критической точке связи

	Характеристики ЭП в критической точке гb						Характеристики
							кинетической энергии (а.е.)
	ρ(rb)	2ρ(rb)	λ1	λ2	λ3	λ1/λ3	g (rb)/g (rb)	g(rb)/ ρ(rb)
ствия ковалентного типа
	0.2728	-1.3784	-0.9917	-0.9917	0.6049	1.64	-	0.06
	0.1250	-0.1983	-0.0998	-0.0998	0.0014	71.3	4.65	0.40
	0.7219	-3.0500	-1.9337	-1.9337	0.8175	2.37	17.89	0.87
	0.5933	-2.0353	-1.6460	-1.6460	1.2568	1.31	5.11	0.88
	0.5513	-1.0127	-1.4730	-1.4730	1.9333	0.76	2.85	0.88
ствия по типу замкнутых оболочек
	0.0367	0.2501	-0.0774	-0.0774	0.4049	0.19	0.000	1.47
	0.0543	0.4655	-0.0897	-0.0897	0.6449	0.14	0.090	1.94
я	0.0198	0.0623	-0.0247	-0.0240	0.1110	0.223	0.415	0.81
)2

Таблица 7. Топологические и энергетические характеристики ковалентных связей в терминах локальных свойств электронной плотности и плотности и

энергии
					g (rb)
молекула	связь	ρ(rb)	2ρ(rb)				v (rb)		he(rb)
		э·Å-3	э·Å-3			а.	е.		а.е.
LiH	Li—H	0.274	3.786		0.041			-0.043	-0.002
ВеН2	Ве—Н	0.604	4.138		0.606			-0.890	-0.284
СН4	С—Н	1.870	-23.579		0.039			-0.245	-0.206
H2О	О—Н	2.639	-58.842		0.082			-0.528	-0.446
HF	Н—F	2.729	-92.607		0.099			-0.862	-0.763
F2	F—F	2.606	-0.045		0.353			-0.717	-0.364
СО	≡	3.421	23.608		1.159			-2.074	-0.915
	С O

Таблица 8. Гибридные орбитали для разных случаев строения молекул

Гибридная	Форма молекулы	Пример
орбиталь
sp	Линейная	ВеН2
sp2	Плоская тригональная	BCl3
sp3	Тетраэдрическая	CH4
dsp2	Плоский квадрат	K2PtCl4
d2sp3	Октаэдрическая	SF6
dsp3	Тригональная бипирамида	PCl5
d4sp3	Додекаэдр	K4Mo(CN)8

Таблица 9. Конфигурация связей центрального атома А в зависимости от числа

электронных пар q на его валентных орбиталях

	q	Конфигурация	q	Конфигурация
	2	Линейная или уголковая	8	Квадратная антипризма
	3	Равносторонний треугольник	9	Треугольная призма с тремя
	4	Тетраэдр		дополнительными вершинами
	5	Тригональная бипирамида,	10	Квадратная антипризма с двумя
		квадратная пирамида		дополнительными вершинами
	6	Октаэдр
		Октаэдр с дополнительной	11	Икосаэдр без одной вершин
	7	вершиной;
		Пентагональная бипирамида

Тригональная призма с
дополнительной вершиной	12 Икосаэдр

Таблица 11. Гибридные орбитали для разных случаев строения молекул

Гибридная			Форма молекулы			Пример
орбиталь
	sp		Линейная				ВеН2
	sp2		Плоская тригональная				BCl3
			(равносторонний треугольник)
	sp3		Тетраэдрическая			CH4, CF4
	dsp2		Плоский квадрат			K2PtCl4
	d2sp3		Октаэдрическая				SF6
	dsp3		Тригональная бипирамида				PCl5
	d4sp3		Додекаэдр			K4Mo(CN)8
							Таблица 12.
	Основные типы полиэдров в координационных соединениях
		переходных металлов с КЧ центрального атома от 2 до 8
	КЧ	Конфигурация связей		Тип гибридизации			Пример молекулы
	2	Линейная		sp, dp			[Ag(NH3)2]+;
		Угловая		ds
	3	Треугольная		sp2, ds2. dp2			Fe[N(SiMe3)2]3;
		Пирамидальная		d2p			Мо(СО)з
	4	Тетраэдрическая		sp3, d3s			Ni(CO)4;
		Плоская		dsp2			[Ni(CN)4]2-
	5	Тригональная		dz2sp3, d3sp			Fe(CO)5
		бипирамида
		Квадратная пирамида		dx2-y2sp3, d3sp, d4s			[MnCI5]2-

6	Октаэдрическая	d2sp3	Cг(CO)6;
	Тригональная призма	d4sp, d5p, d3p3	Re[(Ph2C2S2)]3
	Пентагональная	d3sp3	[Mo(CN)7]5-;
	бипирамида		[UO2F5]3-
7	Одношапочный октаэдр	d5sp, d4sp2	Mo[(CN(трет-
8	Додекаэдр	d4sp3	[Mo(CN)8]4-
	Квадратная антипризма	d5p3	[TaF8]3-

Таблица 13 Представления симметрии для d-орбиталей при различных случаях симметрии

	Координа				d-АО и их
			Точечная	симметрийные обозначения
	ционное	Конфигурация
			симметрия
	число			dz2	dx2-y2	dxy		dxz	dyz
	4	Тетраэдр	Td	е	е	t2		t2	t2
	4	Квадрат	D4h	a1g	b1g	b2g		e	e
	5	Квадратная	С4V	a1	b1	b2		е	е
		пирамида
	5	Тригональная	D3h	a1	е'	е'		е"	е"
		бипирамида
	6	Октаэдр	Oh	eg	eg	t2g		t2g	t2g

Таблица 14. Распределение электронов в октаэдрических комплексах для слабого и сильного поля лигандов,

рассчитанные экспериментальные значения магнитных моментов комплексов.

Таблица 15. ЭСКП для комплексов центральных ионов с различными электронными конфигурациями (в единицах Dq) в различных полях лнгаидов