Семестр 1 / 112_О-2Б12_Бочкарев В.Д

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования

«Национальный исследовательский Томский политехнический Университет»

Центр цифровых

образовательных технологий

15.03.01 «Нефтегазовое дело»

Индивидуальное домашнее задание

№1

Вариант – (112)

по дисциплине:

Химия 1.6

Исполнитель:
студент группы	О-2Б12		Бочкарев Вячеслав Дмитриевич		27.12.2021
Руководитель:
преподаватель			Вайтулевич Елена Анатольевна

Томск - 2021

Практическое задание 1. Основные химические понятия и законы.

1. Некоторый газ массой 2,5 г занимает при н. у. объем 2 л. Чему равны: а) молекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

2. Напишите названия данных веществ и их структурные формулы: Cr₂ O₃, Be(OH)₂, HMnO₄, MgSO₄, CuCl₂, Ca(HCO₃)₂.

3. Как вывести формулу ангидрида данной кислоты? Показать на примере кислот Н₂SiO₃, Н₃РО₄, HClO₄, H₂CrO₄.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Sb → SbCl₂ →SbOHCl → Sb(OH)₂ →Sb(NO₃)₂

Решение:

1. Уравнение Менделеева-Клапейрона

или Молярная масса. Молярная масса = молекулярной массе или 28 у.е., абсолютная масса одной молекулы , где Na это число Авагадро.

Cr₂ O₃ – Оксид хрома III

Be(OH)₂ – Гидроксид берилия

HMnO₄ – Марганцевая кислота

MgSO₄ – Сульфат магния

C uCl₂ – Хлорид меди II

Ca(HCO₃)₂ – Гидрокарбонат кальция

3. Н₂SiO₃ = H₂O + SiO₂

2Н₃РО₄ = 3H₂O + P₂O₅

2HClO₄ = H₂O + Cl₂O₇

H₂CrO₄ = H₂O + CrO₃

4. Реакции невозможны, так как сурьма имеет степени окислени в соединениях -3, +3, 5.