Семестр 1 / 422_О-2Б12_Бочкарев В.Д

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования

«Национальный исследовательский Томский политехнический Университет»

Центр цифровых

образовательных технологий

«Нефтегазовое дело»

Индивидуальное домашнее задание

№ 4

Вариант – 422

по дисциплине:

Химия 1.6

Исполнитель:
студент группы	О-2Б12		Бочкарев Вячеслав Дмитриевич		31.12.2021
Руководитель:
преподаватель			Вайтулевич Елена Анатольевна

Томск - 2021

Практическое задание 4. Дисперсные системы и растворы.

1. Приведите названия шести способов выражения концентрации растворов и определение способа, который называется «массовая доля растворенного вещества». Какой объем воды и какая масса КОН потребуются для приготовления 10 л раствора с массовой долей 40 % и плотностью 1,40 кг/л?

2. Давление водяного пара при 80 °С равно 47375 Па, а давление пара водного раствора неэлектролита при этой же температуре равно 33310 Па. Какое количество воды приходится на 1 моль растворенного вещества в этом растворе?

3. Для всех данных веществ написать упрощенные уравнения электролитической диссоциации и выражения для расчета константы диссоциации; для одного из веществ (по выбору) напишите полное уравнение диссоциации: K₂SO₄, Ca(OH)₂, Н₃PO₄, КНСО₃, Fe(OH)Cl₂, Zn(OH)₂.

4. Произведение растворимости карбоната серебра (I) равно 6,15·10^–12. Определите растворимость этого вещества, ответ выразить в моль/л и в виде коэффициента растворимости.

Решение:

1. Массовая доля (процентная концентрация) () – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора (%).

Мольная доля (), Молярная концентрация или молярность (С_М или М), Молярная концентрация эквивалентов или нормальность (С_ЭК или Н), Титр (Т), Моляльная концентрация или моляльность (С_m).

Но, т.к. плотность воды 1 кг/л, то V=8,6 л

2. Найдем мольную концентрацию

%, тогда на 1 моль вещества придется 3 моль растворителя.

3. а) K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-;

б) Ca(OH)₂=Ca²⁺+2(OH)^-;

в) H₃PO₄=H₂PO₄^-+H⁺;

H₂PO₄^-=HPO₄^2-+H⁺;

HPO₄^2-=PO₄^3-+H⁺;

г) KHCO₃=K⁺+H⁺+CO₃^2-;

д) Fe(OH)Cl₂=Fe³⁺+(OH)^-+2Cl^-;

е) Zn(OH)₂=Zn²⁺+2(OH)^-;

4. Растворимость

K=S/M(H₂O)=1,15*10^-4(моль/л)/55,6(моль/л)=2,07*10^-4%