Семестр 1 / Лабораторные / report-4

Работу выполнил:

фамилия

Бочкарев

имя

Вячеслав

отчество

Дмитриевич

группа

О-2Б12

Раствор соли KI

pH

6

Тип гидролиза соли (по катиону или по аниону)

Не происходит

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Уравнение гидролиза в ионной форме

Раствор соли BaCl₂

pH

6

Тип гидролиза соли (по катиону или по аниону)

Не происходит

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Уравнение гидролиза в ионной форме

Раствор соли Al₂(SO₄)₃

pH

3

Тип гидролиза соли (по катиону или по аниону)

По катиону

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Al₂(SO₄)₃+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂SO₄

Уравнение гидролиза в ионной форме

Al³⁺+H₂O=Al(OH)²⁺+H⁺

Раствор соли NH₄Cl

pH

7

Тип гидролиза соли (по катиону или по аниону)

По катиону

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

NH₄Cl+H₂O=NH₄OH+HCl

Уравнение гидролиза в ионной форме

NH₄⁺+H₂O=NH₄OH+H⁺

Раствор соли Na₂SO₃

pH

9

Тип гидролиза соли (по катиону или по аниону)

По аниону

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Na₂SO₃+H₂O=NaHSO₃+NaOH

Уравнение гидролиза в ионной форме

SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-

Раствор соли (NH₄)₂S

pH

12

Тип гидролиза соли (по катиону или по аниону)

По катиону и по аниону

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

(NH₄)₂S+2H₂O=2NH₄OH+H₂S

Уравнение гидролиза в ионной форме

NH₄⁺+S^2-+H₂O=HS^-+NH₄OH

Al₂(SO₄)₃, (NH₄)₂S

Продукты, образующиеся в результате реакции:

Осадок гидроксид алюминия, сероводород и сульфат амония

Уравнение реакции:

Al₂(SO₄)₃+3(NH₄)₂S+6H₂O=2Al(OH)₃+3(NH₄)₂SO₄+3H₂S

Почему состав продуктов не соответствует таковому в случае, если бы эта реакция была обычной реакцией ионного обмена?

Потому что происходит полный гидролиз солей, с образованием сероводорода

Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃

Продукты, образующиеся в результате реакции:

Осадок гидроксида алюминия, сульфат натрия и углекислый газ

Уравнение реакции:

Al₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Al(OH)₃+3Na₂SO₄+3CO₂

Почему состав продуктов не соответствует таковому в случае, если бы эта реакция была обычной реакцией ионного обмена?

Потому что происходит полный гидролиз солей, в результате образуется угольная кислота, которая неустойчива.

Раствор соли Na₂SO₃

pH

7

Тип гидролиза соли (по катиону или по аниону)

По аниону

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH

Уравнение гидролиза в ионной форме

SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-

Раствор соли Na₂CO₃

pH

12

Тип гидролиза соли (по катиону или по аниону)

По аниону

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Na₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+NaOH

Уравнение гидролиза в ионной форме

CO₃^2-+H₂O=HCO^3-+OH^-

Раствор соли AlCl₃

pH

3

Тип гидролиза соли (по катиону или по аниону)

По катиону

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

AlCl₃+H₂O=Al(OH)Cl₂+HCl

Уравнение гидролиза в ионной форме

Al³⁺+H₂O=AlOH²⁺+H⁺

Раствор соли MgCl₂

pH

5

Тип гидролиза соли (по катиону или по аниону)

По катиону

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

MgCl₂+H₂O=MgOHCl+HCl

Уравнение гидролиза в ионной форме

Mg²⁺+H₂O=MgOH^-+H⁺

Раствор соли MgCl₂

pH

5

Тип гидролиза соли (по катиону или по аниону)

По катиону

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

MgCl₂+H₂O=MgOHCl+HCl

Уравнение гидролиза в ионной форме

Mg²⁺+H₂O=MgOH^-+H⁺

Выводы

Влияние силы кислот и оснований на значение рН растворов солей:

Слабые составляющие реагентов выступают маркером протекания реакций. Если это основание, то реакция идет по катиону, если кислота, то по аниону. В первом случае среда становится кислой, pH<7, во втором щелочной, pH>7.

Причина этого влияния:

Слабые составляющие соли сильно поляризованы и хорошо взаимодействуют с молекулами воды, присоединяя необходимые ионы

Раствор соли FeCl₃

pH раствора до нагревания:

0

pH раствора после охлаждения:

3

Изменение окраски раствора в результате нагревания:

потемнел

Изменение прозрачности раствора в результате нагревания:

помутнел

Уравнение гидролиза в молекулярной форме:

FeCl₃+H₂O=FeOHCl₂+HCl

Уравнение гидролиза в ионной форме:

Fe³⁺+H₂O=FeOH²⁺+H⁺

Пояснения:

Реакция эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие вправо, степень гидролиза возрастает, в пробирке мы видим густой темный осадок гидроксида железа

Раствор соли SbCl₃

В какой момент в растворе наблюдаются изменения?

При попадании капли воды выпадает осадок на поверхности. При сильном разбавлении получается видимый осадок

Уравнение гидролиза в молекулярной форме (до разбавления водой):

SbCl₃+H₂O=SbOHCl₂+HCl

Уравнение гидролиза в ионной форме (до разбавления водой):

Sb³⁺+H₂O=SbOH²⁺+H⁺

Уравнение гидролиза в молекулярной форме (после разбавления водой):

SbCl₃+2H₂O=SbOCl+H₂O+2HCl

Уравнение гидролиза в ионной форме (после разбавления водой):

Sb³⁺+H₂O=SbO⁺+H₂O+H⁺

Пояснение наблюдений:

Гидролиз первой степени происходит с выпадением осадка гидрохлорида сурьмы, разбавляя реагенты водой мы смещаем равновесие вправо, к продуктам, происходит гидролиз второй ступени, продукты которого распадаются на хлорид оксосурьмы.

Результаты

Уравнения реакций:

SnCl₂+2H₂O=Sn(OH)₂+2HCl

Sn(OH)₂+2HCl=SnCl₂+2HOH

Наблюдения:

При гидролизе выпадает осадок основной соли олова, при увеличении концентрации кислоты равновесие смещается и происходит обратная реакция с растворением основания

Результаты

С(NH₄Cl), моль/л

рН

рОН

[OH^–], моль/л

h

К_г

К_{г, теор}

1

0,1

5,94

8,06

8,7*10^-9

8,7*10^-8

7,5*10^-16

5,7*10^-10

2

0,001

5,4

8,6

2,5*10^-9

2,5*10^-6

6,3*10^-15

5,7*10^-10

Вывод о влиянии концентрации соли на степень гидролиза и опытное значение константы гидролиза

С уменьшением концентрации соли в растворе степень гидролиза увеличивается, т.е. «гидролиз усиливается», а значение константы приближается к теоретическому.