Добавил:
Я уверяю Вас, мне можно доверить огнестрельное оружие Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
1
Добавлен:
10.10.2023
Размер:
182.74 Кб
Скачать

Раздел V. Атомная и ядерная физика. Глава 5. Атомы.

1.Атом водорода.

Электрон в атоме водорода обладает точными значениями 4 физических величин.

 

 

 

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

En Ry

 

 

Ry

 

me

13,6эВ

 

2

 

 

 

 

 

n2

 

 

 

 

 

2

Энергия:

 

 

 

 

 

 

 

 

n 1,2,3... - главное

 

 

 

 

 

 

 

Величина

 

 

 

 

 

 

 

 

квантовое число

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

момента

 

 

L

 

( 1)

 

 

импульса:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0,1,2...n 1 - орбитальное

 

 

 

Проекция

 

 

 

 

 

 

 

 

квантовое число

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

момента

 

 

Lzm

m

 

 

 

 

 

 

 

импульса:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

m 0, 1, 2... - магнитное

 

 

Проекция

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

квантовое число

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

LSz

mS

 

 

 

 

 

 

 

спина:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

mS 2 - спиновое квантовое число

Таким образом, каждое квантовое состояние электрона характеризуется 4 квантовыми числами n, ,m,mS .

Волновые функции, описывающие эти состояния

n mms , являются решениями стационарного уравнения Шредингера.

Hˆ

E

n

 

Hˆ

 

 

2

 

e2

 

 

 

 

 

n mmS

 

 

 

n mmS ;

 

 

2m

 

 

 

 

 

r

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

И одновременно собственными функциями

 

ˆ

2

ˆ

 

ˆ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

операторов: L

,L

 

,L .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Z

SZ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Так основное состояние описывается функцией

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

r

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(r)

 

 

e a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

100

 

 

 

 

a3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

a

2

0,5 10 8 см -

 

 

 

 

 

me2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

радиус Бора

Кратность вырождения по энергии 2n2 .

 

1

2 12

 

1

 

 

100

 

 

200

 

 

 

 

 

2

 

 

2

 

 

 

 

 

 

1 2 4 2 22

 

 

 

211

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

 

210

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

21 1

 

 

 

 

 

 

2

 

При испускании и поглощении света энергия кванта равна En Em , при этом выполняется правило отбора по орбитальному квантовому числу:

1

Это связано с тем, что фотон обладает собственным моментом импульса, поэтому при испускании или поглощении света момент импульса электрона меняется.

2.Многэлектронные атомы.

В многоэлектронном атоме каждый электрон движется в электрическом поле ядра и всех остальных электронов. Это поле сферически симметричное, но не кулоновское. Квантовые состояния электронов в многоэлектронном атоме, так же как и в атоме водорода, характеризуются 4 квантовыми числами

n, ,m,mS . Но в отличии от атома водорода, энергия электрона в многоэлектронном атоме зависит не только от n, но и от , E n . При этом, как правило,

выполняются неравенства En 1, En, и

En, 1 En, при всех и .

Простого выражения для энергий электронов в многоэлектронном атоме нет.

Остальные характеристики квантовых состояний электронов такие же, как в атоме водорода:

L

( 1)

0,1,2...n 1

Lz

m

m 0, 1, 2...

LSz

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

В соответствии с принципом Паули электроны в многоэлектронном атоме последовательно занимают квантовые состояния в порядке возрастания энергии.

3.Периодическая система элементов.

Электроны, находящиеся в состояниях с одинаковым главным квантовым числом n составляют оболочку. В

полностью заполненной оболочке 2n2 электронов (2, 8, 18, 32…).

В каждой оболочке электроны, имеющие одинаковое орбитальное число составляют подоболочку. Обозначения подоболочек и число электронов в заполненных подоболочках приведвны ниже:

0

2

s

s, p, d, f – обозначения

1

6

p

соответствующих

2

10

d

подоболочек

3

14

f

 

Электронные конфигурации атомов: H 1s1

He 1s2

Li 1s22s1

Be 1s22s2

B1s22s22p1

C1s22s22p2

N1s22s22p3

O1s22s22p4

F

1s22s22p5

 

Ne

1s22s22p6

 

Na

…3s1

 

Mg

3s2

 

Al

3s23p1

 

Si

3s23p2

 

P

3s23p3

 

S

3s23p4

 

Cl

3s23p5

 

Ar

3s23p6

 

K

3s23p63d14s1

сбой

Ca

3s23p64s2

 

Sc

3s23p63d14s2

 

Вопросы.

1.Какие величины характеризуют квантовые состояния электрона в атоме водорода.

2.Какие квантовые числа, характеризуют квантовые состояния электрона в атоме водорода.

3.Правила отбора при поглощении и излучении света атомом водорода.

4.Электронные конфигурации атомов.

Соседние файлы в папке Атомная и Ядерная физика