Презентация Классы

Основные оксиды – оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся:

•оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr

Na2O – оксид натрия, Li2O оксид лития, K2O оксид калия

•оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra

MgO - Оксид магния, CaO - Оксид кальция

• оксиды переходных металлов в низших степенях окисления CuO – оксид меди (II), FeO – оксид железа (II)

Меm+n(O-2)m , где n= 2 (нужно учитывать, что бы n было целое число)

Получение:

1)При полной дегидратации гидроксидов

2LiOH = Li2O + H2O Ca(OH)2 = CaO + H2O

2)Основные оксиды можно получить при сжигании металлов в кислороде или на воздухе

4Li + O2 = 2Li2O

2Mg + O2 = 2MgO

Химические свойства:

1) Основный оксид (щелочных и щелочноземельных, начиная с оксида кальция) + вода → основание

СаO + H2O → Са(OH)2

2) Основный оксид + кислотный оксид оксид → соль

Na2O + CO2 → Na2CO3

3) Основный оксид + кислота → соль + вода

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

4) Основный оксид + кислая соль → средняя соль + вода

K2O + 2 NaHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + H2O

Амфотерные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления (III— IV)

(оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3)

Химические свойства: проявляют химические свойства кислотных и основных оксидов

Элm+n(O-2)m , где n= 2 (нужно учитывать, что бы n было целое число)

Химические свойства:

Обладают как кислотными, так и основными свойствами например:

1)Амфотерный оксид (как основный оксид) + кислота → соль + вода

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

2)Амфотерный оксид (как кислотный оксид) + щелочь → соль + вода

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Вывод кислоты: Al2O3 + H2O → H2Al2O4 → H+(AlO2)-

Гидроксиды - соединения оксидов химических элементов с водой.

Гидроксиды

Основные Кислотные Амфотерные

Основные гидроксиды (основания) - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и гидроксогруппы (OH)- .

Меm+(OH)m

Основания классифицируются по ряду признаков:

•	По растворимости в воде.
o	Растворимые основания (щёлочи): гидроксид лития LiOH,
	гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH
o	Практически нерастворимые основания: гидроксид магния
	Mg(OH)2 , гидроксид кальция Са(OH)2
•	По количеству гидроксильных групп в молекуле.
o	Однокислотные (гидроксид натрия NaOH)
o	Двукислотные (гидроксид меди(II) Са(OH)2 )
o	Трехкислотные (гидроксид железа(III) Fe(OH)3 )

Химические свойства оснований

1)Основание + кислота → соль + вода

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2)Основание + кислотный оксид → соль + вода

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O

3)Основание + соль → новое основание + новая соль

3KOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3KCl

Кислотные гидроксиды (кислоты) – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода H+

Hn(кислотный остаток)n- Кислоты классифицируют:

•По растворимости

•По количеству ионов водорода: o Одноосновные (HCl)

o Двухосновные (H2SO4) o Трехосновные (H3PO4)

•По наличию атомов кислорода:

o Бескислородные (H2S, HCl, HF, H2Te, H2Se)

o Кислородосодержащие (H2SO4, HNO2, HClO, HClO4)

Химические свойства кислот:

1)Кислота + основный оксид → соль + вода

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

2)Кислота + основание → соль + вода

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

3)Кислота + средняя соль → новая кислота + новая соль

H2SO4 + K2SiO3 → H2SiO3 + K2SO4

4)Кислота + основная соль → соль + вода

HCl + ZnOHCl → ZnCl2 + H2O

5)Кислота + металл → соль + вода + оксид кислотного остатка

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

6)Кислота + неметалл → соль + вода + оксид кислотного остатка

S + 6HNO3(конц.) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Амфотерные гидроксиды – гидроксиды, способные диссоциировать и по типу оснований ( с образованием OH- -ионов) и по типу кислот (с образованием H+ -ионов)

К амфотерным оксидам относят : Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3 и др. Hn(кислотный остаток)n-

Элm+(OH)m

В виду двойственного характера амфотерные гидроксиды имеют два названия

Zn(OH)2 или H2ZnO3 гидроксид цинка или цинковая кислота

Al(OH)3 или H3AlO3 гидроксид алюминия или ортоалюминиевая кислота

Химические свойства амфотерных гидроксидов:

Взаимодействуют как с кислотами так, и с основаниями образуя соль и воду

2Al(OH)3 +3H2SO4 → Al2(SO4)3 +6H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 +3H2O

Растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах рассматривается как процесс образования (гидроксокомплексов): [Al(OH)4]-, [Al(OH)6]3-, [Zn(OH)4]2-

Al(OH)3 + NaOH(p-p) → Na[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат натрия Al(OH)3 + 3NaOH(p-p) → Na3[Al(OH)6] – гексагидроксоалюминат натрия