Основные законы по курсу
.pdfМинистерство образования Российской Федерации
МОСКОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯАКАДЕМИЯ ТОНКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ
им. М.В. Ломоносова.
“Кафедра коллоидной химии”
Перечень основных понятий, законов, закономерностей по курсам «Коллоиднапя химия»,
“Поверхностные явления и дисперные системы” ( учебно-методическое пособие)
Москва, МИТХТ 2002г.
www.mitht.ru/e-library
УДК 541.18+541.182+541.183 ББК 24.6
Рецензент профессор Молочко В.А.
Авторы: проф. Туторский И.А. доц. Буканова Е.Ф. проф. Симакова Г.А.
асс. Дулина О.А.
“Коллоидная химия.” “Поверхностные явления и дисперные системы.” Перечень основных понятий, законов, закономерностей по курсам.
(учебно-методическое пособие)
Перечень основных понятий, законов, закономерностей предназначен для систематизации знаний студентов по курсам: “Коллоидная химия” и “Поверхностные явления и дисперсные системы.” Представленные в пособии основные понятия, формулы законов и уравнений должны помочь студенту усвоить логику курсов и составить представления о возможном использовании их в практических расчетах. Пособие предназначено для студентов бакалавриата по направлениям: 550800 «Химическая технология и биотехнология»; 510500 «Химия»; 551600 «Материаловедение и технология новых материалов»; 553500 «Защита окружающей среды».
Утверждено Библиотечно-издательской комиссией МИТХТ в качестве учебно-методического пособия.
(МИТХТ) (2002г)
Учебно-методическое пособие
Туторский И.А., Буканова Е.Ф., Симакова Г.А. Дулина О.А.
“Коллоидная химия”.”Поверхностные явления и дисперсные системы”. Перечень основных понятий, законов, закономерностей по курсам.
Сдано в печать ........................ |
Формат 60x90/16 |
Тираж 500экз. Заказ № |
отпечатано на |
ризографе |
|
117571, Москва пр. Вернадского 86 ИПЦ МИТХТ им. М.В. Ломоносова
www.mitht.ru/e-library
2. Методы разрушения дисперсий.
Механические – степень агрегативной устойчивости проявляется незначительно.
Коагуляционные микрофлатационные – агрегативная устойчивость имеет первостепенное значение.
Аэрозоли являются агрегативно неустойчивыми системами вследствие отсутствия электростатического и адсорбционного факторов устойчивости.
Кинетическая устойчивость аэрозолей определяется седиментацией для грубодисперсных систем и броуновской диффузией для высокодисперсных систем.
При работе с перечнем основных понятий, законов, закономерностей студент должен:
1.Уметь правильно формулировать основные законы и закономерности коллоидной химии как науки о поверхностных явлениях и дисперсных системах.
2.Знать математические выражения основных законов и закономерностей.
3.Уметь анализировать и знать пределы применения основных термодинамических, кинетических, гидродинамических и иных уравнений.
4.Уметь правильно использовать уравнения для любых физикохимических процессов при изучении поверхностных явлений и дисперсных систем.
5.Знать основные экспериментальные и расчетные физикохимические методы, применяемые при изучении поверхностных явлений и дисперсных систем.
Раздел 1.
Основные законы и понятия.
Студент должен уметь правильно формулировать основные законы и понятия:
-Гетерогенная система, микрогетерогенная и ультрадисперсная (наносистема), свободнодисперсная и связнодисперсная, лиофильная и лиофобная.
-Термодинамические закономерности поверхностных явлений.
-Уравнение Гиббса-Гельмгольца для внутренней (полной) энергии поверхностного слоя.
-Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса.
-Частное выражение уравнения Гиббса для разбавленных растворов.
-Закон Юнга, уравнение Дюпре-Юнга, правило Антонова, коэффициент растекания по Гаркинсу.
-Уравнения Лапласа, Жюрена и Кельвина.
-Уравнение мономолекулярной адсорбции Ленгмюра, уравнение Фрейндлиха, уравнение полимолекулярной адсорбции Брунауэра, Эммета, Теллера (БЭТ).
-Динамическое уравнение адсорбции. Уравнение Френкеля.
www.mitht.ru/e-library
-Уравнение состояния двумерного газа.
-Основные закономерности мицеллообразования и солюбилизации мицеллярными растворами ПАВ.
-Критерий лиофильности систем по Ребиндеру-Щукину.
-Уравнение Ребиндера для работы диспергирования.
-Эффект Ребиндера. Уравнение Гриффитса.
-Закон Эйнштейна-Смолуховского. Закон Стокса.
-Гипсометрический закон.
-Уравнение Релея.
-Уравнение скорости коагуляции по Смолуховскому.
-Уравнение для расклинивающего давления.
-Общее уравнение для энергии взаимодействия дисперсных частиц.
-Правило Шульца-Гарди.
-Соотношение между электрическим потенциалом и поверхностным натяжением (уравнение Липпмана).
-Уравнение Гуи-Чепмена.
-Уравнение Гельмгольца-Смолуховского для электрофореза и электроосмоса.
-Закономерности физико-химической механики
-Идеальные законы реологии (Гука, Ньютона, Сен-Венана- Кулона).
-Реологические модели реальных тел. Уравнение Максвелла.
-Закон Бингама.
-Основные положения термодинамики и статистики растворов полимеров.
-Вискозиметрическое уравнение Эйнштейна.
-Уравнение Штаудингера и Марка-Куна-Хаувинка.
Раздел 2.
Введение. Особенности ультрадисперсного состояния вещества.
1.Коллоидная химия –физическая химия поверхностных явлений и дисперсных систем.
2.Науки, выделившиеся из коллоидной химии:
Химия ВМС, учение об аэрозолях, учение о поверхностно-активных веществах, мембранология.
В зависимости от типа разделяемой системы и размера пор различают микро- (10-5 – 10-6 м), ультра- (10-6 – 10-7 м) и нанофильтрацию (10-8 – 10-9 м).
Обратный осмос – фильтрование растворов над давлением на микропористых мембранах с преодолением осматического давления , направленного в сторону, противоположную барометрическому давлению. Перепад давления при обратном осмосе равен:
p = pм + ,
где pм – давление, необходимое для преодоления сопротивления мембраны.
Микро-, ультра-, нанофильтрация и обратный осмос относятся к баромембранным процессам.
3. Основные характеристики мембранных процессов.
Проницаемость (G) (удельная производительность) –
количество фильтратаV, отнесенное к единице времени и единице поверхности мембраны.
G V s
Селективность мембраны (%), определяется по формуле:
|
С1 С2 |
|
|
|
С2 |
|
|
, |
|
|
100 |
|
1 |
|
100 |
||||
|
|
||||||||
|
С1 |
|
|
|
С1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
где С1 и С2 – концентрация растворенного вещества или дисперсной фазы в исходной смеси и в фильтрате. При 100%-ной селективности (С2=0) мембрана пропускает только растворитель.
Концентрационная поляризация – установление повышенной концентрации растворенных или диспергированных веществ у поверхности мембраны.
Коллоидная химия и охрана окружающей среды.
1.Перикинетическая коагуляция – слипание частиц при сближении вследствие броуновского движения.
Ортокинетическая гетерокоагуляция - слипание частиц при сближении вследствие различия скоростей движения.
www.mitht.ru/e-library
Явления переноса в пористых телах и мембранные процессы.
1.Классификация мембран.
Мембрана – пористая перегородка, обладающая свойством преимущественно пропускать отдельные компоненты жидких или газовых смесей, т. е. обладающая избирательной пропускающей способностью. Мембраны делятся на фильтрационные (полупроницаемые) и диффузионные. На фильтрационных мембранах вещества разделяются в равновесных условиях, размер их пор соизмерим с размерами проникающих частиц или молекул. На диффузионных мембранах разделяются газы методом газовой диффузии. Коэффициент разделения :
|
|
i1 |
|
M 2 |
, |
|
i2 |
M 1 |
|||||
|
|
|
|
где i1 и i2 – потоки разделяемых газов, а М1 и М2 – их молекулярные массы.
2.Мембранные процессы: диализ, электродиализ, обратный осмос, нанофильтрация, микрофильтрация мембранное газоразделение, испарение через мембрану (мембранная дистилляция).
Диализ – разделение компонентов раствора, основанный на их различной диффузии через мембрану. Применяется для отделения частиц золей, не проходящих через мембрану, от истинно растворенных веществ, для которых мембрана проницаема.
Электродиализ – миграция ионой через мембрану под действием приложенной разности потенциалов.
Фильтрация – разделение суспензии с помощью мембраны, через которую под давлением проходит жидкая фаза (фильтрат), а частицы суспензии задерживаются (осадок).
Общее дифференциальное уравнение фильтрации:
dV |
K |
P |
|
|
sd |
l , |
|||
|
где V – объем фильтрата, s – площадь фильтра, - время фильтрования, - вязкость жидкости, K – коэффициент проницаемости, l – толщина слоя осадка, P – давление.
3.Физические поверхностные явления.
Капиллярные явления, изотермическая перегонка, смачивание, коагуляция, когезия, адгезия, трение.
4.Химические поверхностные явления - адсорбция и коррозия.
5.Основные признаки объектов коллоидной химии. Гетерогенность, или многофазность, указывает на качественную сторону объектов -наличие межфазной поверхности и ее качество. Дисперсность, или раздробленность,
1 1
характеризуется размером частиц, a, м, дисперсностью D a, м
|
|
|
s |
|
1 |
|
|
|
s |
|
м |
2 |
и удельной поверхностью |
sуд |
|
12 |
, |
|
или |
s |
12 |
|
|
||
|
V |
м |
|
уд |
|
, |
|
|||||
|
|
V |
кг |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
-
По размеру частиц дисперсные системы делятся на ультрадисперсные (коллоидные) с размером частиц 10 9 10 8 м, микрогетерогенные (10 7 10 5 м) и грубодисперсные ( 10 5 м).
6.Особенности ультрадисперсных частиц.
В ультрадисперсном состоянии (т.е. в нанометровом диапазоне размеров), число атомов на поверхности частицы становится равным числу атомов в её объёме.
Свободная поверхностная энергия частицы становится равной внутренней энергии. Если объёмные свойства частиц и микрофазы, из которой образовались частицы, одинаковы, то частицы относят к ультрадисперсным. Если объёмные свойства частиц и микрофазы различаются, то частицы относят к наночастицам. Наночастицы проявляют квантово-размерные эффекты и обладают иными электронными и оптическими свойствами по сравнению с крупными частицами или компактной массой материала.
Структурные отличия наночастиц заключаются в отсутствии плотной упаковки и изменении расстояния между атомами. Возникают два типа упаковки - внутренняя, соответствующая данному типу кристалла и внешняя-икосаэдрическая (икосаэдр-
www.mitht.ru/e-library
двадцатигранник). Переход от поверхностной структуры к внутренней затруднён кинетически из-за необходимости перестройки окружения большого числа атомов, что делает структуру УДЧ метастабильной (неустойчивой). Форма и структура УДЧ неравновесны, и соответствуют энергонасыщенному состоянию вещества.
Энергонасыщенность УДЧ приводит к высокой реакционной способности и к их взаимодействию с любыми веществами кислородом, водой, азотом, благородными газами.
Без защитного слоя УДЧ агрегируют, образуя рыхлые агрегаты с сильно разветвлённой структурой и низкой плотностью (фрактальные кластеры).
7.Уравнение Лапласа, описывающее влияние дисперсности на внутреннее давление тел.
Для сферической поверхности:
p 2 /r
Для цилиндрической поверхности:
p /r
Общее уравнение для поверхностей, имеющих неправильную форму:
p (1/r1 1/r2 )
8.Формула Жюрена для высоты капилярного поднятия:
h 2 cos ro ( o ) g
9. Уравнение Кельвина (Томсона)
ln(po / ps ) 2 Vm /(RTr)
где: pо и ps - давление насыщенного пара над искривленной и ровной поверхностью.
Бинодаль с верхней критической температурой смешения ( ВКТС ). Характерна для полимеров растворимость которых увеличивается при увеличении температуры (ΔH › 0 ), например, натуральный каучук в бензоле.
Бинодаль с нижней критической температурой смешения
(НКТС). Характерна для полимеров, растворимость которых уменьшается при увеличении, температуры (ΔH ‹0 ), например, нитроцеллюлоза в воде.
Раздел 3.
Практическое использование законов коллоидной химии. На основе знаний законов коллоидной химии и используя справочные и экспериментальные данные, студент должен уметь рассчитать:
-величину удельной поверхности дисперсных систем;
-линейные размеры коллоидных частиц;
-распределения частиц дисперсной фазы по размерам;
-величину максимальной адсорбции;
-константу скорости адсорбции;
-величину предельной поверхности адсорбента;
-критическую концетрацию мицеллообразования;
-мицеллярную массу ПАВ;
-характеристики поверхностного слоя на жидкой поверхности (площадь, занимаемую молекулой ПАВ и толщину адсорбционного слоя);
-значение электрокинетического потенциала по уравнению Гельмгольца-Смолуховского;
-пороги быстрой и медленной коагуляции;
-молекулярную массу полимера по вискозиметрическим данным;
-константу скорости набухания полимеров;
-построить дифференциальную и интегральную кривые;
-осуществить переход от изотермы поверхностного натяжения к
изотерме адсорбции по уравнениям Гиббса и Шишковского; Студент должен уметь выбирать наиболее подходящий
метод изучения дисперсных систем, дающий точные и достоверные результаты, а также метод обработки результатов эксперимента и метод расчета, позволяющий получить необходимую информацию.
www.mitht.ru/e-library
9.Количественные критерии термодинамического сродства растворителя к полимеру:
1)изменение химического потенциала растворителя при
переходе его в раствор |
|
2)коэффициент набухания α |
|
3)величина второго вириального коэффициента |
( А2 ). В |
хорошем растворителе А2 › 0, в плохом А2 ‹0, в идеальном А2 = 0 4)величина константы Хаггинса ( 1). В идеальном растворителе
1 0.5
10.Взаимодействия в растворах полимеров.
10.1.Внутримолекулярные взаимодействия – взаимод-е
близко расположенных сегментов (близкодействие) и взаимодействие удаленных по цепи сегментов, но оказавшихся рядом вследствие изгиба цепи (дальнодействие).
10.2.Межмолекулярные взаимодействия -
взаимодействие различных макромолекул и взаимодействие полимера с растворителем.
11.Температура Флори или θ – точка.
При Т= θ А2 = 0, происходит компенсация дальнодействия и взаимодействия с растворителем , т. e. раствор полимера ведет себя как идеальный.
12.Термодинамическая равновесность растворов полимеров и подчинение их правилу фаз.
12.1.Правило фаз для растворов полимеров F= K – Ф +1,
т.к. давление не влияет на состояние системы.
Для двухкомпонентной однофазной системы К=2, Ф =1, F =2 т.е. состояние системы определяется двумя переменными : температурой и концентрацией.
Фазовое равновесие растворов полимеров невозможно описать аналитически из-за полидисперсности полимеров. Поэтому его описывают путем построения фазовых диаграмм в координатах: температура – состав. Кривая равновесия имеет максимум и называется бинодалью.
Фазовая диаграмма устанавливает термодинамический критерий разделения растворов полимеров на разбавленные и концентрированные. Левая ветвь бинодали служит правой границей разбавленных растворов, а правая ветвь бинодали является левой границей концентрированных растворов.
10. Отличия межфазного слоя от объёмных
фаз.
10.1 Внутренняя энергия межфазного слоя отличается от объёмных фаз, т.к. в каждой фазе взаимодействуют молекулы одного сорта, а в межфазном слое взаимодействуют разные молекулы.
10.2.В поверхностном слое происходит сгущение свободной энергии, т.к. взаимодействие молекул в поверхностном слое происходит в несимметричном силовом поле.
10.3.Состав поверхностного слоя отличается от состава объёмных фаз, т.к. вследствие избытка свободной поверхностной энергии происходит изменение концентрации компонентов в поверхностном слое. В поверхностном слое концентрируются компоненты, уменьшающие избыток свободной поверхностной энергии.
10.4.Поверхностный слой характеризуется избытком энтропии, который может быть как положительным, так и отрицательным в зависимости от природы контактирующих фаз.
11. Метод избыточных величин Гиббса.
Все изменения термодинамических параметров в межфазном слое по сравнению с объёмными фазами относят к разделяющей поверхности, не имеющей ни толщины, ни объёма.
Поверхностный слой (поверхность разрыва) –неоднородный тонкий слой, разделяющий объёмные фазы и обладающий конечной толщиной и объёмом. Разделяющая поверхность – геометрическая поверхность, воспроизводящая форму поверхности разрыва и располагающаяся параллельно ей.
Разделяющая поверхность проводится как геометрическое место точек с одинаковой адсорбцией.
12. Фундаментальное уравнение Гиббса для свободной энергии гетерогенной системы с плоской границей раздела фаз.
dF ds S dT p dV idni
13. Уравнение Гиббса для плоского поверхностного слоя.
dFs ds Ss dT .idns
www.mitht.ru/e-library
Аналогичные уравнения могут быть получены для других термодинамических функций.
Поверхностное натяжение есть частная производная от любой характеристической функции по величине межфазной поверхности при постоянных соответствующих параметрах
( |
dU |
)s,V,n |
i |
( |
dH |
)s, p,n |
i |
( |
dF |
)T,V,n |
i |
( |
dG |
)T, P,n |
i |
|
|
|
|
||||||||||||
|
ds |
|
ds |
|
ds |
|
ds |
Поверхностное натяжение –это изменение свободной энергии поверхностного слоя, приходящееся на единицу вновь образованной поверхности, или обратимая изотермическая работа образования единицы поверхности, которая затрачивается на преодоление сил межмолекулярного взаимодействия и переходит в свободную поверхностную энергию
.
Адсорбция на границе газ – твердое тело.
1.Адсорбция – процесс выравнивания химических потенциалов в объемной фазе и на поверхности раздела фаз, приводящий к перераспределению концентрации в гетерогенной системе.
Адсорбция А зависит от температуры и давления (концентрации), согласно закону Нернста-Шилова: А=f[T,P(или С)] При Т =const –изотерма, Р(С)= const – изобара, А=const –изостера.
2. Количественные меры адсорбции
моль адсорбтива
А, а - -- количество (масса) адсорбтива, т.е. число
гадсорбента
молей(граммов) ,приходящихся на массы адсорбента.
- поверхностная концентрация, моль/ м2 ;
Г– гиббсовская адсорбция, моль/ м2 --избыток вещества в поверхностном слое определенной толщины, по сравнению с его количеством в таком же объеме фазы, отнесенном к единице площади поверхности адсорбента.
Плотность гауссова клубка убывает с увеличением расстояния от центра к периферии по гауссову закону.
6.Термодинамика растворения полимеров.
Растворение полимера в растворителе протекает самопроизвольно.
Растворение полярных полимеров в полярном растворителе, происходит за счет энергетического фактора(ΔH ‹ 0).
Растворение гибкоцепных полимеров в неполярном растворителе, происходит за счет энтропийного фактора (ΔSсмеси
>0).
7.Набухание как первая стадия растворения.
Набухание - процесс проникновения молекул растворителя в полимер, сопровождающийся увеличением веса и объема полимера и приводящий к изменению структуры полимера.
7.1.Неограниченное набухание заканчивается растворением полимера.
7.2.Ограниченное набухание обусловлено 2-мя причинами: ограниченным сродством полимера к растворителю и образованием сшитого полимера.
8.Разбавленные и концентрированные растворы полимеров. С изменением концентрации полимеров в растворах реализуется несколько состояний:
разбавленные, где полимерные клубки разделены областями чистого растворителя; переходные с характеристической концентрацией С*, когда полимерные клубки касаются друг друга: полуразбавленные, когда полимерные клубки проникают друг в друга, но объемная доля полимера в растворе ( φ2) мала; концентрированные, когда клубки перепутаны и φ2 велика; жидкокристаллические с четко выраженной ориентацией цепей.
8.1.Исключенный объем - объем, из которого сегмент или макромолекула в целом вытесняет другие сегменты или макромолекулы.
8.2.Координационная сфера - объем, занимаемый макромолекулой в разбавленном растворе.
8.3. Структурный критерий разделения растворов полимеров на разбавленные и концентрированные: в
разбавленных растворах координационные сферы макромолекул не перекрываются.
www.mitht.ru/e-library
5. Уравнение Эйнштейна для вязкости жидких агрегативно-устойчивых дисперсных систем.
φ)
где: - вязкость дисперсионной среды φ – обьемная доля дисперсной фазы; – коэффициент,
зависящий от геометрической формы частиц. Разбавленные и устойчивые дисперсные системы являются ньютоновскими жидкостями, вязкость которых линейно
увеличивается с увеличением объемной доли фазы и не зависит от дисперсности.
Растворы высокомолекулярных соединений (ВМС)
1.ВМС – вещества, имеющие молекулярную массу от 10 4
до 10 6.
Свойства растворов ВМС определяются высокой молекулярной массой и гибкостью цепи полимера.
2.Механизмы гибкости молекулярной цепи:
поворотно – изомерный, обусловленный возможностью свободного вращения вокруг простой связи, и персистентный, реализующийся посредством деформации валентных углов.
3.Элементы гибкой цепи: статистический,
кинетический и термодинамический сегменты.
4.Средние размеры макромолекулы:
характеризуются при поворотно – изомерном механизме:
среднеквадратичным расстоянием между концами цепи h2 и средним радиусом инерции; при персистентном механизме - персистентной длиной цепи.
5.Свойства гауссова клубка.
Гауссов клубок – это облако сегментов, распределенных вокруг центра инерции по гауссову закону.
3.Классификация видов адсорбции:
3.1. Физическая адсорбция. Взаимодействие адсорбента и адсорбтива осуществляется за счет сил Ван-дер –Ваальса и водородных связей. Адсорбция обратима, неспецифична, не локализована, моно и полимолекулярна, теплота адсобции
Qадс 40кДж/ моль
3.2. Химическая адсорбция. Адсорбционные силы имеют химическую природу (ковалентные, донорно-акцепторные, ионные). Необратима, специфична, локализована, мономолекулярна.
Qадс 400кДж/ моль
4.Теплота адсорбции:
4.1.Интегральная теплота адсорбции – общее количество тепла, выделившееся при адсорбции, отнесенное к 1г адсорбента
q |
инт |
|
Q |
, |
Дж |
|
m |
г.адсорбента |
|||||
|
|
|
4.2.Дифференциальная теплота адсорбции – количество тепла, выделившееся при дополнительной адсорбции малого количества адсорбтива и пересчитанное на 1моль адсорбтива
q |
диф |
|
dQ |
, |
Дж |
|
моль.адсорбтива |
||||
|
|
dn |
5.Уравнение Леннард-Джонса для полной потенциальной энергии двух взаимодействующих атомов (молекул).
U(r) C r16 B r112
www.mitht.ru/e-library
6.Уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции Ленгмюра:
А Аmax K р ,
1 K р
где: Аmax - емкость адсорбционного монослоя;
K - константа адсорбционного равновесия.
Константы уравнения Ленгмюра определяют путем построения линейной зависимости в координатах P/A – P.
7.Уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции Бедекера-Фрейдлиха:
А с1/n
8.Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции (БЭТ):
А |
Аmax C P/Ps |
, |
|
(1 P/Ps)[1 (С 1)P/Ps] |
|||
|
|
где: P/ Ps - относительное давление пара.
Константы уравнения определяют путем построения линейной зависимости в координатах P/ Ps /А(1-P/ Ps ) - P/ Ps .
9.Удельная поверхность адсорбента:
s'уд Аmax so Na
10. Кинетика адсорбции.
10.1. Динамическое уравнение адсорбции
Г n ,
где: n – число молекул, контактирующих с поверхностью в единицу времени
Коагели - плотный компактный агрегат, образованный в результате сильной астабилизации.
Лиогели - неплотный рыхлый осадок, образовался в результате неполной астабилизации, местами сохраняется защитный слой.
Структурированные дисперсные системы - занимают промежуточное положение между золями и гелями, состоят из ассоциатов, агрегатов частиц.
Конденсационно-кристализационные структуры –
образуются при коагуляции в первичном потенциальном минимуме потенциальной кривой. Между частицами возникает фазовый контакт. Эти структуры придают телам хрупкость, не восстанавливаются после разрушения.
Коагуляционные структуры - отвечают коагуляции во вторичном минимуме. Взаимодействие частиц происходит через прослойку дисперсионной среды. Эти структуры не прочны, пластичны, способны востанавливаться во времени после их механического разрушения (тиксотропия) и выделять растворитель при достижении равновесия (синерезис).
4.2.Классификация дисперсных систем, основанная на реологических свойствах.
Реальные тела делятся на жидкообразные ( Рт = 0) и твердообразные ( Рт >0).
Уравнение Оствальда-Вейля для жидкообразных тел:
P K n
Жидкообразные тела подразделяются на ньютоновские и неньютоновские жидкости. При n=1- ньютоновская жидкость; при n<1-псевдопластичная жидкость; при n>1- дилатантная жидкость.
Уравнение Оствальда-Вейля для твердообразных систем:
P P K n
T
Твердообразные дисперсные системы подразделяются на бингамовские и небингамовские. При n=1 - бингамовское тело; при n<1 - псевдопластическое твердообразное тело; при n>1 – пластичное дилатантное тело.
www.mitht.ru/e-library