Жильцов В.В. Методические указания к решению задач на семинарах по основам химической термодинамики
.pdf14. Тепловой эффект реакции в области 1000-1700 К равен –87,864 кДж/моль.
H2 (г) + 1/2S2 (г) = H2S (г)
Рассчитать константу равновесия Кp при 1400 К, если при 1023 К Кp= 1,059 10-2. 15. Тепловой эффект реакции в области 1000-1700 К равен –87,864 кДж/моль.
H2 (г) + 1/2S2 (г) = H2S (г)
Рассчитать константу равновесия Кp при 1500 К, если при 1023 К Кp= 1,059 10-2. 16. Тепловой эффект реакции в области 1000-1700 К равен –87,864 кДж/моль.
H2 (г) + 1/2S2 (г) = H2S (г)
Рассчитать константу равновесия Кp при 1600 К, если при 1023 К Кp= 1,059 10-2. 17. Тепловой эффект реакции в области 1000-1700 К равен –87,864 кДж/моль.
H2 (г) + 1/2S2 (г) = H2S (г)
Рассчитать константу равновесия Кp при 1700 К, если при 1023 К Кp= 1,059 10-2. 18. Тепловой эффект реакции в области 1100-1400 К равен 26,709 кДж/моль.
СО2 (г) + Н2 (г) = С0 (г) + Н20 (г)
Рассчитать константу равновесия Кp при 1150 К, если при 1100 К Кp=4,235.
19. Тепловой эффект реакции в области 1100-1400 К равен 26,709 кДж/моль.
СО2 (г) + Н2 (г) = С0 (г) + Н20 (г)
Рассчитать константу равновесия Кp при 1200 К, если при 1100 К Кp=4,235.
20. Тепловой эффект реакции в области 1100-1400 К равен 26,709 кДж/моль.
СО2 (г) + Н2 (г) = С0 (г) + Н20 (г)
Рассчитать константу равновесия Кp при 1200 К, если при 1100 К Кp=4,235.
21. Тепловой эффект реакции в области 1100-1400 К равен 26,709 кДж/моль.
СО2 (г) + Н2 (г) = С0 (г) + Н20 (г)
Рассчитать константу равновесия Кp при 1200 К, если при 1100 К Кp=4,235.
22. Тепловой эффект реакции в области 1100-1400 К равен 26,709 кДж/моль.
СО2 (г) + Н2 (г) = С0 (г) + Н20 (г)
Рассчитать константу равновесия Кp при 1200 К, если при 1100 К Кp=4,235.
23. Тепловой эффект реакции в области 1100-1400 К равен 26,709 кДж/моль.
СО2 (г) + Н2 (г) = С0 (г) + Н20 (г)
21
www.mitht.ru/e-library
Рассчитать константу равновесия Кp при 1150 К,если при 1100 К Кp=4,235.
24. Тепловой эффект реакции в области 1100-1400 К равен 26,709 кДж/моль.
СО2 (г) + Н2 (г) = С0 (г) + Н20 (г)
Рассчитать константу равновесия Кp при 1200 К, если при 1100 К Кp=4,235.
25. Тепловой эффект реакции в области 1100-1400 К равен 26,709 кДж/моль.
СО2 (г) + Н2 (г) = С0 (г) + Н20 (г)
Рассчитать константу равновесия Кp при 1200 К, если при 1100 К Кp=4,235.
26. Тепловой эффект реакции в области 1100-1400 К равен 26,709 кДж/моль.
СО2 (г) + Н2 (г) = С0 (г) + Н20 (г)
Рассчитать константу равновесия Кp при 1200 К, если при 1100 К p=4,235.
22
www.mitht.ru/e-library
ПРИЛОЖЕНИЕ
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ и СОЕДИНЕНИЙ
f H298 - изменение стандартной энтальпии (теплового эффекта) при образовании данного вещества из простых веществ при 298 К;
S298 - стандартное значение энтропии при 298 К;
CP - средняя теплоёмкость при постоянном давлении для температурного интервала от 298 до 500 К.
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
Вещество |
f H298 , |
|
S298 , |
|
|
p,298-500, |
|
|
C |
||||
|
кДж/моль |
|
Дж/(моль K) |
Дж/(моль K) |
||
C (графит) |
0 |
|
5,74 |
13,03 |
||
Cl2 (г) |
0 |
|
222,98 |
35,39 |
||
H2 (г) |
0 |
|
130,52 |
28,92 |
||
I2 (г) |
62,43 |
|
260,60 |
37,16 |
||
N2 (г) |
0 |
|
191,50 |
29,58 |
||
O2 (г) |
0 |
|
205,04 |
30,28 |
||
S2 (г) |
128,37 |
|
228,03 |
34,18 |
||
Zn (кр) |
0 |
|
41,63 |
26,38 |
||
|
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ |
|
|
|
||
|
|
|
|
|||
CO (г) |
-110,53 |
|
197,55 |
9,74 |
||
CO2 (г) |
-393,51 |
|
213,66 |
41,02 |
||
COCl2 (г) |
-219,50 |
|
283,64 |
65,88 |
||
CS2 (ж) |
88,70 |
|
151,04 |
|
|
— |
HCl (г) |
-92,31 |
|
186,79 |
29,10 |
||
HI (г) |
26,36 |
|
206,48 |
29,31 |
||
H2O (г) |
-241,81 |
|
188,72 |
34,49 |
||
H2O (ж) |
-286,83 |
|
69,95 |
|
|
— |
H2O (кр) |
-291,85 |
|
39,33 |
|
|
— |
H2S (г) |
-20,60 |
|
205,70 |
35,51 |
||
NH3 (г) |
- 45,94 |
|
192,66 |
38,84 |
||
NH3 (ж) |
-69,87 |
|
— |
|
|
— |
NH4Cl (кр) |
-314,22 |
|
95,81 |
|
|
— |
|
|
23 |
|
|
|
|
www.mitht.ru/e-library
Вещество |
f H298 , |
S298 , |
|
|
p,298-500, |
|
C |
||||
|
кДж/моль |
Дж/(моль K) |
Дж/(моль K) |
||
NO (г) |
91,20 |
210,64 |
30,72 |
||
NO2 (г) |
34,19 |
240,06 |
40,96 |
||
SO2 (г) |
-296,90 |
248,07 |
44,16 |
||
SO2Cl2 (г) |
-363,17 |
311,29 |
84,80 |
||
SO3 (г) |
-395,85 |
256,69 |
58,69 |
||
ZnO (кр) |
-348,11 |
43,51 |
44,90 |
||
|
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
CH4 (г) |
-74,85 |
186,27 |
41,16 |
||
C2H2 (г) |
226,75 |
200,82 |
48,72 |
||
C2H4 (г) |
52,30 |
219,45 |
53,84 |
||
C2H6 (г) |
-84,67 |
229,49 |
66,21 |
||
C4H6 (г) |
110,16 |
278,74 |
98,92 |
||
C6H6 (г) |
82,93 |
269,20 |
110,94 |
||
C6H12 (г) |
-123,14 |
298,24 |
149,80 |
||
C7H8 (г) |
50,00 |
320,66 |
137,72 |
||
C7H16 (г) |
-187,78 |
427,90 |
209,28 |
||
СH4O (г) |
-201,00 |
239,76 |
52,20 |
||
C2H4O (г) |
-166,00 |
264,20 |
65,49 |
||
C2H4O2 (ж) |
-484,09 |
159,83 |
|
|
— |
C2H6O (г) |
-234,80 |
281,38 |
80,57 |
||
C2H6O (ж) |
-276,98 |
160,67 |
|
|
— |
C3H6O (г) |
-217,57 |
294,93 |
92,64 |
||
C3H6O (ж) |
-248,11 |
200,41 |
|
|
— |
CCl4 (г) |
-100,42 |
310,12 |
90,00 |
||
CCl4 (ж) |
-132,84 |
216,19 |
|
|
— |
CHCl3 (г) |
-101,25 |
295,64 |
74,16 |
||
CHCl3 (ж) |
-132,21 |
202,92 |
|
|
— |
24
www.mitht.ru/e-library
Издание учебное
Жильцов Владимир Викторович
Методические указания к решению задач на семинарах по основам химической термодинамики
Учебно-методическое пособие
Подписано в печать __ _ Формат ____________ . Бумага
писчая.
Отпечатано на ризографе. Уч. изд. листов ______ .
Тираж_______ Заказ___ __
Лицензия на издательскую деятельность ИД №03507 от 15.12.2000
Московская государственная академия тонкой химической технологии им. М.В.Ломоносова Издательско-полиграфический центр.
119571 Москва, пр. Вернадского 86
25
www.mitht.ru/e-library