1_2000_zadaсhi
.pdf21
1.105. Реакция распада -аллилпалладий-йодида в растворах уксусной кислоты в присутствии ацетата лития описывается следующим стехиометрическим уравнением:
CH 3COOH
C3H 5PdI(L) C 3H 5I + Pd 0 + L
CH 3COOLi
Изменение концентрации -аллильного комплекса во времени при 1050С характеризуется следующими значениями:
, мин. |
0 |
100 |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
С 102, моль/л |
5,000 |
3,735 |
2,765 |
2,075 |
1,525 |
1,155 |
0,850 |
Определите порядок реакции и рассчитайте значение константы скорости.
1.106. Гидратация оксида этилена в водном растворе происxодит согласно уравнению : Н2С(О)СН2 + Н2О = СН2(ОН)СН2(ОН).
За скоростью реакции следили по изменению объема жидкой системы (высоте поднятия уровня жидкости в капиллярной трубке h). Были получены следующие данные при 20оС при использовании 0,12 М оксида этилена и 0,0054 М:
, мин |
0 |
30 |
60 |
90 |
120 |
240 |
300 |
390 |
|
h, мм |
18,18 |
18,05 |
17,62 |
17,25 |
16,89 |
15,70 |
15,22 |
14,62 |
12,30 |
Подтвердите первый порядок реакции относительно оксида этилена. Какова константа скорости реакции при 20оС?
1.107. При разложении N2О5 при 45оС были получены следующие данные:
, мин |
10 |
30 |
50 |
70 |
90 |
120 |
[N2О5], M |
69,2 |
39,8 |
22,3 |
12,6 |
7,1 |
2,8 |
Графическим методом определите порядок реакции, рассчитайте (по графику) константу скорости.
1.108. Реакция разложения аммиака на горячей вольфрамовой проволоке протекает по следующему стехиометрическому уравнению:
2NН3 = N2 + 3Н2
За реакцией следили по изменению давления. В различные моменты времени давление увеличивалось следующим образом:
, с |
100 |
200 |
400 |
600 |
800 |
1000 |
Р, мм рт. ст. |
11,0 |
22,1 |
44,0 |
66,3 |
87,9 |
110 |
(где Р=Робщ.-Р0 ). При условии, что начальное давление равнялось 200 мм рт.ст. графически методом подбора определи-те порядок реакции и
рассчитайте константу скорости.
Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org
22
1.109. При определенных условиях диметиловый эфир разлагается в соответствии со следующим уравнением:
СНзОСНз = СН4 + Н2 + СО При 504оС общее давление в опыте изменялось следующим образом:
, с |
0 |
390 |
665 |
1195 |
2240 |
3155 |
|
Р,мм рт.ст. |
312 |
408 |
468 |
562 |
714 |
779 |
931 |
Графически методом подбора определите порядок реакции и рассчитайте константу скорости.
1.110. Реакция омыления метилуксусного эфира щелочью при 25оС протекает по уравнению:
СН3СООСН3 + NаОН = СН3СООNа + СН3ОН
Для этой реакции получены следующие данные:
, мин |
3 |
5 |
7 |
10 |
15 |
25 |
[NaOH] |
0,0074 |
0,00634 |
0,00550 |
0,00464 |
0,00363 |
0,00254 |
Исходные концентрации щелочи и эфира одинаковы и равны 0,01N. Графически методом подбора покажите, что реакция второго порядка и определите усредненную константу скорости при этой температуре.
1.111. Графически методом подбора определите порядок реакции и константу скорости реакции разложения N2О5 в растворе тетрахлорида углерода при 45оС. Экспериментальные данные приводятся ниже:
, с |
0 |
184 |
319 |
626 |
867 |
1196 |
1877 |
2315 |
[N2O5] |
2,35 |
2,08 |
1,91 |
1,67 |
1,36 |
1,11 |
0,72 |
0,55 |
1.112. Реакция окисления -аллилпалладийиодида в водных растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:
-С3Н5PdI H2O + I2 = C3H5I + PdI2 + H2O
Начальные концентрации комплекса и иода кислоты одинаковы и равны 1,0 10-3 [моль/л]. Изменение концентрации ионов I2 во времени при 200С характеризуется следующими значениями:
, мин. |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
С 104 , моль.л |
1,000 |
0,573 |
0,401 |
0,306 |
0,252 |
0,211 |
Определите порядок реакции и рассчитайте значение константы скорости.
1.113. Графически методом подбора подтвердите, что реакция :
(СН3)3СОО(СН3)3 = 2 СН3СОСН3 + С2Н6
Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org
23
идет по первому порядку. Определите по графику константу скорости реакции при 147,2оС. За кинетикой реакции следили по изменению давления в системе. Были получены следующие данные:
, мин |
0 |
2 |
6 |
10 |
14 |
18 |
22 |
Р, мм рт. ст. |
179,5 |
187,4 |
198,6 |
210,5 |
221,2 |
231,9 |
242,3 |
, мин |
26 |
30 |
34 |
38 |
42 |
46 |
|
Р, мм рт. ст. |
252,5 |
262,1 |
271,3 |
280,2 |
288,9 |
297,1 |
|
1.114. Графически методом подбора определите порядок реакции гидролиза третичного бутилбромида, если при изучении реакции :
(СН3)3СВr + Н2О = (СН3)3СОН + НВr
в растворе (10% воды и 90% ацетона) при 50оС были получены следующие данные:
, мин |
0 |
9 |
18 |
27 |
40 |
54 |
[(СН3)3Вr], M |
0,1056 |
0,0961 |
0,0856 |
0,0767 |
0,0645 |
0,0536 |
, мин |
|
72 |
105 |
135 |
180 |
|
[(СН3)3Вr], M |
0,0432 |
0,0270 |
0,0174 |
0,0089 |
|
Рассчитайте константу скорости и время полупревращения.
1.115. При изучении скорости гидролиза 17% раствора сахарозы в 0,099 N водном растворе НС1 при 35оС были получены следующие данные:
, мин |
0,82 |
59,60 |
93,18 |
142,9 |
294,8 |
589,4 |
[сахароза],% |
96,5 |
80,3 |
71,0 |
59,1 |
32,8 |
11,1 |
Методом подбора (графически ) определите порядок реакции и по графику определите константу скорости.
1.116. Двубромзамещенная янтарная кислота, взятая в количестве 5,11 г , гидролизуется водой по уравнению:
НООС-СН2-СВr2-СООН + Н2О НООСН2-СО-СООН + 2 НВr
Количество кислоты m для различных моментов времени определяется следующими цифрами:
, мин |
0 |
20 |
40 |
60 |
m, г |
5,11 |
2,74 |
1,48 |
0,80 |
Определите порядок реакции и вычислите константу скорости реакции.
1.117. Реакция восстановительного распада 1-гидроксиметил- -аллил- палладийхлорида под действие триэтиламина в водных растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:
Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org
24
-(HOCH2-CH-CH-CH2)PdCl H2O + N(C2H5)3 =
= CH3-CH=CH-CHO + [NH(C2H5)3]Cl + Pd0 + H2O
Начальные концентрации комплекса и триэтиламина одинаковы и равны 0,040 [моль/л]. За кинетикой реакции следили по изменению концентрации - аллильного комплекса. Температура 70,50С. Полученные результаты приведены в таблице.
, мин. |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
С 102 , моль/л |
40,00 |
2,7473 |
1,4225 |
0,9597 |
0,7241 |
0,5814 |
Определите порядок реакции и найдите среднее значение константы скорости реакции.
1.118. Реакция омыления уксусноэтилового эфира щелочью идет по уравнению СН3СООС2Н5 + NaOH = CH3COONa +C2H5OH
Кинетика этой реакции исследовалась при 273 К путем титрования проб одинакового объема (10 мл) смеси 0,01N раствором НСl.
Определите порядок реакции и вычислите среднее значение константы скорости этой реакции на основании приведенных ниже данных:
, мин |
0 |
4,9 |
10,4 |
28,2 |
|
VHCl, мл |
61,95 |
50,59 |
42,40 |
29,35 |
14,9 |
Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org