Химия-вопросы

Ионно-молекулярное равновесие в растворах. Равновесие при диссоциации, гидролизе, при растворении.

Ионно-молекулярное равновесие при диссоциации. Слабые кислоты и слабые основания. Степень диссоциации, константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов, полная константа диссоциации.

Влияние на степень диссоциации концентрации растворов, природы растворителя, одноимённого иона, температуры. Репрессия ионизации.

Ионно-молекулярное равновесие при диссоциации воды. Ионное произведение воды. Влияние температуры на K_w. Водородный показатель (pH).

Представление о кислотах и основаниях. Теория Аррениуса, Бренстеда-Лоури. Определения, связанные с растворителем. Количественные критерии оценки кислотно-основных свойств.

Ионно-молекулярное равновесие при гидролизе. Различные случаи гидролиза солей. Совместный гидролиз.

Количественные критерии ионно-молекулярных равновесий при гидролизе. Степень и константа гидролиза, их взаимосвязь для различных случаев гидролиза.

Определение pH гидролиза средних, кислых и основных солей (примеры).

Теория индикаторов. Кислотно-основные индикаторы. Фенолфталеин, лакмус (лакмоид), метилоранж. Переход окраски индикаторов (интервал pH).

Основы метода МО. Построение энергетических (корреляционных) диаграмм. Эффект смешивания молекулярных орбиталей.

Ионно-молекулярное равновесие при растворении. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадка.

Законы Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов.

Химическое равновесие в растворах электролитов. Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Зависимость характеристик растворов от степени диссоциации (ɑ), от числа ионов (Z). Кажущаяся диссоциация электролита.

Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Иллюстрация правила фаз для однокомпонентной системы.

Однокомпонентные системы. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Диаграмма состояния воды.

Характеристика 2-х компонентных систем. Растворы (газообразные, жидкие, твёрдые). Уравнение Ван-дер-Ваальса.

Общая характеристика растворов. Качественные и количественные характеристики растворов и процессов растворения. Перекристаллизация.

Растворы. Взаимная растворимость жидкостей. Растворимость твёрдых веществ в жидкостях.

Температурная зависимость растворимости твёрдых веществ применительно к равновесию растворимости. Диаграмма растворимости. Уравнение Шредера-Ле-Шателье.

Химическая кинетика. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости реакции от различных факторов.

Скорости химической реакции. Уравнение скорости. Порядок реакции. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Молекулярно-кинетическая теория газов.

Энергия активации. Состояние активированного комплекса. Количественная закономерность, описывающая влияние температуры на скорость реакции (уравнение Аррениуса).

Катализ и катализаторы. Изобретательность и селективность катализаторов. Влияние катализаторов на энергию активации химической реакции.

Кинетический вывод закона действующих масс. Константа химического равновесия. Количественные соотношения между K_c, K_p и K_X.

Связь константы химического равновесия с термодинамическими параметрами.

Взаимосвязь между константами химического равновесия (K_c, K_p и K_X).

Химическое равновесие и химическая термодинамика. Обратимые и необратимые реакции. Направление протекания химической реакции.

Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Химическое сродство. Выводы относительно возможности-невозможности протекания процессов (примеры).

G-потенциал как критерий протекания процессов. Самопроизвольное протекание процессов. Влияние температуры на направление химической реакции (примеры). Стандартный изобарно-изотермический потенциал.

Зависимость термодинамических параметров от температуры. Стандартные условия и стандартные термодинамические характеристики. Критерий осуществимости процессов.

Основные законы естествознания. Химические законы. Уравнение идеальных газов. Уравнение Клапейрона-Менделеева.

Основные понятия и химические законы. Эквивалент, определение эквивалента сложных веществ. Закон Авогадро и следствия из закона.

Основные классы неорганических соединений. Определения, классификация, способы получения.

Взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.

Способы получения средних, кислых и основных солей. Их взаимные превращения.

Оксиды и гидроксиды. Химические свойства и способы получения. Изменение кислотно-основных свойств в группах, периодах периодической системы.

Основные типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Электронно-ионный метод расстановки коэффициентов.

Важнейшие окислители и восстановители. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций. Продукты восстановления перманганат-, бихромат-, хромат-ионов в зависимости от pH среды.

Азотная кислота как окислитель. Влияние различных факторов на взаимодействие металлов и неметаллов с кислотой.

Серная кислота как окислитель, её взаимодействие с металлами и неметаллами.

Влияние различных факторов на глубину и направление протекания окислительно-восстановительных процессов. Анализ возможных продуктов реакции при заданных исходных.

Термохимия. Теплота, работа. Энтальпия. Основной закон термохимии и его следствия.

Стандартные термохимические характеристики соединений. Простое вещество. Зависимость ▲H⁰ от температуры, давления. Экстенсивные и интенсивные характеристики. (▲- это дельта).

Различные виды химических превращений. Характеристика фазовых превращений. Фазовые и химические превращения. Процессы растворения.

Энтальпийный и энтропийный факторы протекания процесса. Термодинамический анализ возможности протекания процесса. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Выводы относительно ряда стандартных электродных потенциалов. Гальванический элемент, его работа.

Уравнение Нернста. Окислительно-восстановительные потенциалы. Расчёт изменения стандартного изобарно-изометрического потенциала в реакциях из ЭДС гальванических элементов.

Анализ возможности протекания реакции с использованием таблиц окислительно-восстановительные потенциалов (примеры). Расчёт константы равновесия окислительно-восстановительные процессов.

Электролиз. Последовательность разрядки ионов на катоде и аноде соответственно. Электролиз с растворимым анодом.

Законы Фарадея. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом (примеры).

Электролиз. Понятие потенциала разложения. Расчёт ЭДС поляризации. Перенапряжение. Применение электрохимических процессов в технике.

Характеристика состояния электронов системой квантовых чисел, их физический смысл. Спин электрона. Атомные орбитали для s-, p-, d-состояний электронов.

Принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского. Электронные конфигурации атомов.

Периодический закон и строение атомов элементов. Современная формулировка Периодического закона. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

Основные положения теории Бутлерова. Теории химической связи по Косселю и Льюису. Современные представления теории химической связи. Особенности ковалентной связи.

Метод валентных связей. Представление о β-, π-связях. Гибридизация. Типы гибридизации. Строение молекул в рамках метода ВС.

Метод молекулярных орбиталей. Порядок заполнения электронами МО. Диаграммы и электронные формулы гомосоединений элементов 2 периода. Порядок связи и относительная устойчивость молекул, молекулярных ионов. Строение гетероатомных молекул (ионов) в рамках метода ВС.

Гибридизация, типы гибридизации (примеры). Метод Гиллеспи.

Химия комплексных соединений и общие сведения о них. Химическая связь в комплексных соединениях. Изометрия комплексных соединений.

Классификация комплексных соединений, их изометрия. Использование комплексных соединений в аналитической химии, различных областях науки и техники.

Метод ВС. Строение молекул ICl₂^-, ClF₃, SF₄.

Метод ВС. Строение молекул NH₃, H₂O. Метод Гиллеспи.

Метод МО. Строение молекул Li₂, B₂, N₂, O₂, F₂.

Метод МО. Строение молекул N₂, O₂, NO.

Возникновение и развитие атомно-молекулярного учения. Атомные спектры (Менвилл, Бальмер, Ридберг).

Двойственная природа электронов. Волновые свойства материальных объектов. Уравнение де Бройля.

Строение атома. Теория квантовой механики (Бор). Планетарная модель Бора, Резерфорда, Зоммерфельда.

Квантовая механика и атом водорода. Волновое уравнение Шрёдингера (вывод) и классическая механика.

Связь волнового уравнения Шрёдингера и классической механики. Волновая функция, плотность вероятности.

Принцип неопределённости Гейзенберга. Вывод уравнения неопределённости для частоты и времени, соотношение неопределённости между положением частицы и её моментом.

Энтропия и термодинамическая вероятность. Изменение энтропии системы, её связь с изменением объёма.

Структура Периодической системы элементов. Достоинства и недостатки различных вариантов Периодической таблицы.

Свойства свободных атомов и химических элементов. Периодичность в изменении свойств. Основные характеристики атомов. Химические характеристики элементов.

Классификация атомов. Изотопы, изобары, изомеры. Ядерные силы. Дефект массы.

Ядерные реакции и элементарные частицы. Применение радиоактивных изотопов в науке и технике.

Отличительная особенность азотной кислоты с точки зрения термодинамики. Новые представления о составе продуктов восстановления HNO₃.

Свойства гомоядерных двухатомных молекул 2-го периода по методу МО.

Свойства двухатомных молекул АВ и их ионов по методу МО.

Принцип изоэлектронности. Описание строения многоатомных молекул по методу МО. Особенности строения водородсодержащих молекул различных элементов.

Энергетические диаграммы. Эффект смешивания молекулярных орбиталей.