Билет N1.

1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный, докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CoO, CaO, SO₂, NiO, Cr₂O₃, V₂O₅, CO₂

2. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H₂SO₄] =1.066 гсм³ необходим для взаимодействия со 100 см³ раствора основного гидроксида NaOH концентрации 0.5 мольл?

3. Сколько молей KMnO₄ необходимо для взаимодействия с 152 г FeSO₄ по реакции:

KMnO₄+ FeSO₄+ H₂SO₄K₂SO₄+MnSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O.

Билет N2.

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, MnO, CrO₃, V₂O₃, SO₃, PbO. Для амфотерного гидроксида показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия [NaOH] =1.109 гсм³ требуется для осаждения дигидроксида меди [Cu(OH)₂] из 2 см³ раствора CuSO₄ концентрации 0.5 мольл?

3. Сколько литров диоксида азота (NO₂) образуется при растворении 1.28г металлической меди в азотной кислоте:

Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO₂+ H₂O

Билет N3.

1. Получить дигидроксид никеля (основной), доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H₂SO₄] =1.066 гсм³ необходимо для осаждения ионов бария в виде сульфата бария [BaSO₄] из 50 см³ раствора хлорида бария [BaCl₂] концентрации 0.1 мольл?

3. Сколько граммов KClO₃ необходимо для получения 11.2 л газа Cl₂ по реакции:

KClO₃+ HCl  KCl + Cl₂+ H₂O

Билет N4.

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu₂O, SO₃, NiO, Cr₂O₃, V₂O₃, CO₂, N₂O₃, SnO

2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия (NaOH) =1.109 гсм³ требуется для осаждения дигидроксида олова [Sn(OH)₂] из 1 см³ раствора SnCl₂ концентрации 2 мольл?

3. Сколько литров диоксида азота (NO₂) образуется при растворении 1.08г металлического серебра в азотной кислоте:

Ag + HNO₃  AgNO₃ + NO₂+ H₂O

Билет N5

1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный, докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, CaO, SO₂, Na₂O, Cr₂O₃, Nb₂O₅, CO₂

2. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H₂SO₄] =1.066 гсм³ необходимо для нейтрализации 50 см³ раствора основного гидроксида КОН концентрации 0.5 мольл?

3. Сколько граммов KMnO₄ необходимо для получения 11.2 л газа Cl₂ по реакции:

KMnO₄+ HCl KCl+MnCl₂+ Cl₂+ H₂O

Билет N6.

1. Получить нерастворимый дигидроксид бериллия. Показать его амфотерные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия [NaOH] =1.109 гсм³ требуется для осаждения тригидроксида железа [Fe(OH)₃] из 2 см³ раствора Fe₂(SO₄)₃ концентрации 0.2 мольл?

3. Сколько литров диоксида азота (NO) образуется при растворении 2.56г металлической меди в разбавленной азотной кислоте:

Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO+ H₂O

Билет N7

1. Получить дигидроксид марганца (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Какой объем 5% раствора соляной кислоты [HCl] =1.023 гсм³ необходимо для растворения 0.8 г оксида меди CuO (основной оксид)?

3. Сколько молей K₂Cr₂O₇ необходимо для получения 6.4 г серы по реакции:

K₂Cr₂O₇ + Na₂S + H₂OCr(OH)₃ + S + KOH +NaOH

Билет N8.

1. Показать кислотно-основные свойства оксидов никеля (NiO -основной) и фосфора (P₂O₅ - кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Какой объем 10% раствора гидроксида калия [KOH] =1.090 гсм³ требуется для осаждения дигидроксида никеля [Ni(OH)₂] из 3 см³ раствора NiCl₂ концентрации 0.5 мольл?

3. Сколько литров диоксида азота (NO) образуется при растворении 0.59г металлического никеля в разбавленной азотной кислоте:

Ni+ HNO₃  Ni(NO₃)₂ + NO+ H₂O

Билет N9.

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu ₂O, SO₃, NiO, Cr₂O₃, V₂O₃, CO₂, N₂O₃, SnO

2. Какой объем 5% раствора азотной кислоты [HNO₃] =1.020 гсм³ необходимо для растворения 5.6 г оксида кальция CaO?

3. Сколько молей K₂Cr₂O₇ необходимо для окисления 3.78 г сульфита натрия по реакции:

K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + HNO₃  Cr(NO₃)₃ + Na₂SO₄+ KNO₃ + H₂O

Билет N10.

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu₂O, SO₃, NiO, Al₂O₃, V₂O₅, CO₂, N₂O₅, SnO₂

2. Какой объем 10% раствора гидроксида калия [KOH] =1.090 гсм³ требуется для осаждения тригидроксида алюминия [Al(OH)₃] из 2 см³ раствора Al₂(SO₄)₃ концентрации 0.5 мольл?

3. Сколько литров диоксида серы (SO₂) образуется при растворении 5.9г металлического кобальта в концентрированной серной кислоте:

Co+ H₂SO₄  CoSO₄ + SO₂+ H₂O

Билет N11.

1. Получить дигидроксид свинца (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Какой объем 5% раствора азотной кислоты [HNO₃] =1.020 гсм³ необходимо для растворения 7.5 г оксида никеля NiO (основной оксид)?

3. Сколько молей диоксида свинца PbO₂ необходимо для окисления 8.7 г диоксида марганца MnO₂ по реакции:

PbO₂+ MnO₂+ KOH  KMnO₄+ K₂PbO₂+H₂O

Билет N12.

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, Mn₂O₇, Fe₂O₃, CrO₃, SO₃, PbO. Для одного основного иодного кислотного гидроксида показать кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Какой объем 5% раствора гидроксида натрия [NaOH] =1.054 гсм³ требуется для осаждения тригидроксида хрома [Cr(OH)₃] из 2 см³ раствора Cr₂(SO₄)₃ концентрации 0.2 мольл?

3. Сколько литров газа сероводорода (H₂S) может быть окислено в 1л раствора перманганата калия (KMnO₄) концентрации 0.8 мольл по реакции:

H₂S + KMnO₄+ H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂O

Билет N13.

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Rb₂O, PbO, Cr₂O₃, N₂O₅, SO₃. Для одного кислотного гидроксидов показать кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Какой объем раствора серной кислоты [H₂SO₄] концентрации 0.3мольл требуется для растворения 1.03 г амфотерного гидроксида Cr(OH)₃?

3. Сколько литров газа хлора (Cl₂) может быть поглощено 1л водного раствора Na₂S₂O₃ концентрации 1 мольл при протекании реакции:

Cl₂ + Na₂S₂O₃ + H₂O  Na₂SO₄ + HCl + H₂SO₄

Билет N14.

1. Получить дигидроксид олова (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Сколько литров углекислого газа (CO₂) необходимо пропустить через 0.5 л раствора дигидроксида кальция Ca(OH)₂ концентрации 0.02 мольл для полного осаждения ионов кальция?

3. Какое количество хлората калия (KClO₃) надо добавить к 1.86 г фосфора для стехиометрического протекания реакции:

KClO₃ + P  P₂O₅ + KCl

Билет N15.

1. Получить дигидроксид кобальта (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Сколько литров углекислого газа (CO₂) необходимо пропустить через 0.5 л раствора дигидроксида бария Ba(OH)₂ концентрации 0.2 мольл для полного осаждения ионов бария?

3. Какое количество перхлората калия (KClO₄) надо добавить к 2.16 г алюминия для стехиометрического протекания реакции:

KClO₄ + Al  Al₂O₃ + KCl

Билет N16.

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Na₂O, PbO, Al₂O₃, SO₂, CrO₃. Выбрать амфотерный гидроксид и показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме

2. Какой объем раствора ортофосфорной кислоты H₃PO₄ концентрации 0.5 мольл необходимо добавить к 759 см³ 5% раствора гидроксида натрия [NaOH] =1.054 гсм³ для стехиометрического протекания реакции нейтрализации?

3. Какой объем газа оксида азота (NO) образуется при окислении 0.96г сульфида меди (CuS) азотной кислотой по реакции:

CuS + HNO₃  CuSO₄ + NO + H₂O

Билет N17.

1. Получить дигидроксид железа (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Какой объем 5% раствора серной кислоты [H₂SO₄] =1.031 гсм³ необходим для взаимодействия с 2 см³ раствора основного гидроксида КOH концентрации 0.5 мольл?

3. Сколько молей KMnO₄ необходимо для взаимодействия с 1.89 г SnCl₂ по реакции:

KMnO₄ + SnCl₂ + HCl  KCl + MnCl₂ + SnCl₄ + H₂O

Билет N18.

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, Mn₂O₇, TiO₂, FeO, CrO₃, NiO, V₂O₃, SO₃, PbO. Для одного основного гидроксида показать кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия [NaOH] =1.109 гсм³ требуется для осаждения дигидроксида кадмия [Cd(OH)₂] из 2 см³ раствора CdSO₄ концентрации 0.5 мольл?

3. Сколько литров диоксида серы (SO₂) образуется при растворении 5.6г металлического железа в концентрированной серной кислоте:

Fe + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂+ H₂O

Билет N19.

1. Показать кислотно-основные свойства оксидов кобальта (CoO - основной) и марганца (Mn₂O₇ - кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Какой объем 5% раствора соляной кислоты [HCl] =1.023 гсм³ необходимо для растворения 0.74 г основного гидроксида Ca(OH)₂?

3. Какое количество перхлората калия (KClO₄) надо добавить к 17 г магния для стехиометрического протекания реакции:

KClO₄ + Mg  MgO + KCl

Билет N20.

1. Показать кислотно-основные свойства оксидов железа (FeO - основной) и азота (N₂O₅ - кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Какой объем раствора азотной кислоты [HNO₃] концентрации 0.2мольл требуется для растворения 0.43 г амфотерного гидроксида Be(OH)₂?

3. Сколько молей K₂Cr₂O₇ необходимо для окисления 6.9 г нитрита натрия по реакции:

K₂Cr₂O₇+NaNO₂+H₂SO₄Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+NaNO₃+H₂O

Билет N21.

1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный и докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CoO, CdO, SO₃, NiO, Cr₂O₃, V₂O₃, CO₂

2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия [NaOH] =1.109 гсм³ требуется для осаждения дигидроксида цинка [Zn(OH)₂] из 2 см³ раствора Zn(NO₃)₂ концентрации 2 мольл?

3. Сколько литров диоксида азота (NO₂) образуется при растворении 2.07г металлического свинца в азотной кислоте:

Pb + HNO₃  Pb(NO₃)₂ + NO₂+ H₂O

Билет N22.

1. Получить дигидроксида свинца и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H₂SO₄] =1.066 гсм³ необходим для взаимодействия со 100 см³ раствора основного гидроксида NaOH концентрации 0.5 мольл?