Вариант6

Химия Вариант 6

Вариант 6

1.Основные понятия

1.Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный, докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, CaO, SO2, Na2O, Cr2O3, Nb2O5, CO2

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O

CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O

3.Получить из гидроксида калия гидросульфат калия. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2.Количественные расчеты

1.Какое количество (масса) хлорида алюминия AlCl3 необходимо для приготовления 250 мл 0.6Н раствора этой соли?

2.Какой объем 6% раствора соляной кислоты HCl (ρ=1.028г/см3) необходимо добавить к 350 мл 0.07Н раствора нитрата серебра AgNO3 для полного осаждения ионов серебра в виде AgCl?

3.Термодинамика

1.Какое количество теплоты выделится при сгорании водорода в кислороде, если в процессе горения образовалось 3,6 г водяного пара. Hof вод.пар = -241,81 кДж/моль

2.Оценить изменение энтропии в системе при протекании реакции:

2NaHCO3(кр) = Na2CO3(кр) + CO2(газ) + H2O(газ)

Подтвердить оценку расчетом (So стандартные энтропии веществ)

3. В каком случае энтальпия образования вещества A будет больше Hof (A жидк.) или Hof (A газ.)?

4.Кинетика

1.Как изменится скорость газовой реакции 2А+В → А2В, если давление газов увеличить в 2 раз. Все вещества газы, кинетический порядок реакции по веществу В равен

1, по А – 1.

2.Константа скорости некоторой реакции при 440 оС равна 0,48 с-1, а при 400 оС - 0,03с-1. Вычислить температурный коэффициент и энергию активации реакции.

3.Зависимость константы скорости реакции от температуры.

5.Равновесие

1.Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3,? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна Ка2 = 4.68· 10-11.

Химия Вариант 6

2.Определите рН 0.01 М раствора азотной кислоты, считая, что степень диссоциации кислоты равна 100%.

3.Каковы концентрации СО и СО2, если в системе установилось химическое равновесие при протекании реакции: FeO(кр) + CO(газ) Fe(кр) + CO2(газ) . Константа равновесия в данных условиях равна 0.5. В начальный момент времени концентрации СО = 0.05 моль/л, СО2 = 0.01 моль/л?

4.Рассчитать растворимость дигидроксида кобальта (Со(OH)2) в г/л, ПР = 1.6· 10-15. Как изменится концентрация ионов кобальта в растворе, если в растворе имеется

избыток щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (α=1)?

5.Описать переход 1→ 2

2

1

6.Электрохимия

1.Написать уравнения реакций электрохимической коррозии медного изделия, содержащего детали припаянные оловом, протекающей при его хранении во влажной атмосфере.

2.Какие коррозионные процессы протекают при контакте железного болта со свинцовой

шайбой, которые находятся в сильно разбавленном растворе кислоты (рН<7)?

3.Составить гальванический элемент, в котором висмут является анодом. Вычислить ЭДС в стандартных условиях и, если уменьшить концентрацию ионов Bi+3 у анода, до

0.001 моль/л.

4.Составить гальванический элемент, ЭДС которого в стандартных условиях равна 1.3

В. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах. Как изменится ЭДС, если концентрация Men+ у анода и катода будут 0.001 моль/л и 5 моль/л соответственно?

5.Предложить схему процесса нанесения цинка на металлическое изделие электрохимическим способом. Какое количество электричества (в числах F) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы получить слой цинка массой 6.54 г?

6.При электролизе водного раствора сульфата магния (MgSO4) с угольными электродами на катоде выделилось при нормальных условиях 44.8 л газа. Какой продукт, и в каком количестве выделился на аноде?