Вариант3

Химия Вариант 3

Вариант 3

1.Основные понятия

1.Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs2O, MnO, CrO3, V2O3, SO3, PbO. Для амфотерного гидроксида показать его кислотноосновные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Bi2O3 + Br2 + KOH → KBiO3 + KBr + H2O

3.3. Получить из гидроксида магния и соляной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2.Количественные расчеты

1.Вычислить молярную концентрацию (молярность) 2.6% раствора бората натрия

Na2В4О7 (ρ=1.02 г/см3) .

2.К 18% раствору карбоната натрия Na2СО3 (ρ=1.13 г/см3) объемом 800 мл добавили к 250 мл 16% раствора серной кислоты H2SO4. Какой объем 2.5 Н соляной кислоты HCl необходимо добавить для полной нейтрализации оставшейся соли?

3.Термодинмика

1.Определить энтальпию образования оксида хрома (III) - Cr2O3, если экспериментально установлено, что при сгорании 2,6 г хрома в кислороде выделилось 28,51 кДж теплоты.

2.Возможно ли при Т = 400 К самопроизвольное протекание реакции (энтальпии

3. Что такое стандартное состояние химической системы?

4.Кинетика

1.Как изменится скорость газовой реакции 2А+В → А2В, если давление газов увеличить в 5 раз. Все вещества газы, кинетический порядок реакции по веществу В равен

2, по А – 1.

2.Две реакции между простыми веществами протекают с такой скоростью, что за одну минуту образуется в первой реакции 6г сероводорода, а во второй - 20г иодистого водорода. Какая из этих реакций протекает с большей скоростью? Ответ обоснуйте.

(Объем принять равным 1л).

3.Энергия активации простой химической реакции.

5.Равновесие

1.Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CaCl2, Ca(NO3)2, KI, Na2HPO4. Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна Ка2 = 6.2·10-8.

Химия Вариант 3

2.Определите рН 0.001 М раствора соляной кислоты, степень диссоциации кислоты α →

1.

3.Как изменятся равновесные концентрации реагентов реакции 4НС1 + О2 2С12 + 2 Н2О если повысить температуру ( rН < 0)?

4.Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7.2 10-50. Как изменится концентрация сульфид ионов в растворе, если в него добавить AgNO3 до концентрации

1моль/л (α=1)?

5.Описать переход 1→ 2

1

2

6.Электрохимия

1.Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рН≈7?

2.Написать уравнения реакций электрохимической коррозии медного изделия, содержащего детали припаянные серебром, протекающей при его хранении во влажной атмосфере.

3.Составить гальванический элемент, используя в качестве катода свинцовый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация Меn+ у анода и катода соответственно равны

0.001моль/л и 0.1моль/л.

4.Составить гальванический элемент, ЭДС которого при единичных концентрациях

потенциало-определяющих ионов равна 0,8 В. Как изменится значение ЭДС, если концентрация Men+ у анода будет уменьшена до 0.001 моль/л?

5.При электролизе водного раствора хлорида кальция (CaCl2)на неактивном аноде выделилось 1120 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде?

6.В водном растворе находится 0,8 моля соли нитрата серебра (AgNO3). Какое количество электричества (в числах Фарадея) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы полностью осадить серебро? Какое вещество, и в каком количестве образуется на инертном аноде?