Вопросы к экзамену ФХМА

Вопрос 1

1. Предмет и задачи аналитической химии. Качественный и количественный анализ. Классификация методов аналитической химии.

2. Расчет рН и рОН в растворах кислот и оснований.

3. Буферные растворы, их классификация. Принцип действия буферных растворов. Буферная емкость. Расчет рН. Применение буферных растворов в химическом анализе.

4. Равновесие в растворах гидролизующихся солей. Расчет рН растворов солей, гидролизующихся по катиону и аниону.

5. Классификация титриметрических методов анализа. Методы титрования: прямое, обратное, титрование по замещению.

6. Принцип эквивалентности в титриметрии. Молярная масса эквивалента вещества в обменных и редокс реакциях.

7. Концентрация растворов и способы ее выражения: массовая доля (процентная), массовая (титр), молярная, молярная концентрация эквивалента (нормальная).

8. Сущность процесса кислотно-основного титрования. Графическое представление процесса титрования (кривые титрования). Скачок титрования вблизи Т.Э. Точка эквивалентности и конечная точка титрования.

9. Индикаторы кислотно-основного титрования. Правило выбора индикатора.

10. Кривые титрования растворов сильных однопротонных кислот типа хлороводородной растворами сильных оснований, и наоборот. Скачок титрования и его характеристика. Выбор индикатора по скачку титрования.

11. Кривые титрования растворов слабых однопротонных кислот типа уксусной растворами сильных оснований. Скачок титрования и его характеристика. Выбор индикатора по скачку титрования.

12. Окислительно-восстановительные реакции (редокс процессы). Типы редокс реакций. Примеры окислительно-восстановительных реакций, используемых в аналитической химии.

13. Влияние различных факторов на величину редокс потенциала, на скорость и направление окислительно-восстановительных реакций. Уравнение Нернста.

14. Сущность редокс методов и их классификация. Понятие об оксидиметрии и редуктометрии. Кривые титрования в окислительно-восстановительных методах и выводы из них.

15. Методы установления Т.Э. в редокс методах.

16. Перманганатометрия. Стандартизация раствора перманганата калия. Преимущества и недостатки метода. Применение метода.

17. Комплексные соединения в аналитической химии. Аминополикарбоновые кислоты как титранты.

18. Комплексонометрическое титрование. Индикаторы комплексонометрического титрования, механизм их действия. Применение метода.

Вопрос 2

1. Газовая хроматография. Теория Ленгмюра. Классификация методов хроматографического анализа. Преимущества газовой хроматографии. Закон адсорбции газов.

2. Газовая хроматография. Аппаратурное оформление. Газ-носитель, требования к нему. Неподвижная фаза, требования к ней.

3. Коэффициент разделения, распределения и селективности. Тарелочная теория ВЭТТ. Уравнение Ван-Деемтера.

4. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование. Графическое представление результатов.

5. Электроды сравнения в потенциометрическом анализе. Хлорсеребряный электрод. Уравнение Нернста для хлорсеребряного электрода.

5. Ионоселективные электроды. Их преимущества и недостатки. Стеклянный электрод. Уравнение Нернста для стеклянного электрода.

6. Спектрофотометрия. Методы количественного анализа.

7. Основной закон светопоглощения. Условия его применения. Спектр поглощения.

8. Теоретические основы определения константы диссоциации слабой кислоты потенциометрическим титрованием. Инструментальное оформление работы и практическое ее выполнение.

9. Анализ основных компонентов воздуха хроматографическим методом. Инструментальное оформление работы и практическое ее выполнение.

10. Анализ Fe⁺³ фотоколориметрическим методом. Реакции. Аппаратурное оформление работы и практическое ее выполнение.

Задачи к экзамену

1. На титрование раствора, полученного растворением 3,1580 г КОН, расходуется 24,45 см³ раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 1,9655 моль/л. Вычислите массовую долю КОН в образце.

2. Какую навеску х.ч. безводного карбоната натрия нужно взять, чтобы на его титрование израсходовать 20,00 см³ раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³?

3. В 2,00 дм³ раствора содержится 106,0000 г Na₂CO₃. Определить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора. Определите рН этого раствора.

4. Определить молярную концентрацию эквивалента КОН, если на титрование 15,00 см³ его израсходовали 18,70 см³ раствора НСl с Т(НСl) = 0,002894 г/см³.

5. На титрование 20,00 см³ раствора гидроксида калия с Т_КОН 0,005031 г/см³ расходуется 25,00 см³ раствора серной кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора H₂SO₄.

6. Чему равна молярная концентрация и титр раствора КCl, если в 1,00 дм³ содержится 3,1500 г этой соли? Определите рН этого раствора.

7. На титрование 2,5680 г технической соды израсходовано 23,86 см³ HCl с Т = 0,007846 г/см³. Вычислить ω карбоната натрия.

8. Какую навеску Nа₂СО₃ нужно взять, чтобы на его титрование требовалось 20 см³ H₂SO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³.